Skābie oksīdi ir tie oksīdi, kas, reaģējot ar ūdeni, ražo skābi kā produktu. Reaģējot ar bāzi, produkti būs sāls un ūdens.
Šiem savienojumiem parasti ir kovalents raksturs, tas ir, tie ir molekulāri, šķīst ūdenī un tos galvenokārt veido nemetāli, kas ir elementi ar augstu elektronegativitāti. Kad tos veido metāli, tiem ir augsts oksidācijas skaitlis (elektriskais lādiņš).
Piemēri:
CO2, TIKAI2, TIKAI3, P2O5, Cl2O6, PIE2, Nē2O4, Nē2O5utt.
Tālāk ir sniegta skābo oksīdu raksturīgo reakciju vispārējā shēma un piemērs:
Skābie oksīdi, kas reaģē ar ūdeni un bāzi
Tiek saukti arī skābes oksīdi anhidrīdi, jo šis vārds nāk no grieķu valodas anhydros, kas nozīmē "nav ūdens", un skābes oksīdus var uzskatīt par “bezūdens skābi”.
Dažu skābju oksīdu īpašības un pielietojums:
• Oglekļa dioksīds (oglekļa dioksīds) - CO2:
Šo savienojumu izmanto kā gāzi bezalkoholiskajos dzērienos un minerālūdeņos, jo, pakļaujot to augstam spiedienam, tas šķīst ūdenī. Šajos produktos tas ražo skābu barotni, jo tas ir skābs oksīds, kas reaģē ar ūdeni, ražojot skābi, kā norādīts zemāk:
Zem 78 ° C tas ir cietā stāvoklī un ir pazīstams kā sausais ledus, kas savu nosaukumu ieguvis tāpēc, ka tā izskats atgādina ledu. bieži, bet tas nekūst, istabas temperatūrā nonākot šķidrā stāvoklī, bet tas nonāk tvaika stāvoklī, tas ir, tas ir cildeni. Tādējādi šī funkcija tiek izmantota kā ainavisks resurss koncertos, filmās, teātros, ballītēs utt.
Oglekļa dioksīds ir skābes oksīds
Tas atmosfērā ir atrodams arī cilvēku elpošanas, fosilā kurināmā (ogļu, naftas produktu, alkohola utt.) Dedzināšanas un meža ugunsgrēku rezultātā. Tādējādi viņš ir viens no tiem, kas ir atbildīgs par skābo lietu.
• Sēra oksīdi - SO2 un tā3
Šie oksīdi atrodas arī atmosfērā, tiem ir dabiska un mākslīga izcelsme. Dabiskais notiek vulkāna izvirdumu un augu un dzīvnieku sadalīšanās rezultātā. Mākslīgais atbilst vislielākajam šo oksīdu daudzumam atmosfērā, kāds tas ir izraida, sadedzinot fosilo kurināmo, galvenokārt dīzeļdegvielu, kas satur sēru, piemēram, piemaisījums.
Sēra dioksīds (SO2) reaģē ar skābekli no atmosfēras, ražojot sēra trioksīdu (SO3). Kad šis pēdējais oksīds reaģē ar lietus ūdeni, rodas sērskābe, kas ir ļoti spēcīga un rada bojājumus.
• Sēra degšana no degvielām: S + O2 → OS2
• SO2 pārveidošana par SO3: SO2 + ½2 → OS3
SO2 un SO3 reakcijas ar ūdeni, kas dod skābes: SO2 + H2O → H2TIKAI3
TIKAI3 + H2O → H2TIKAI4
• Dinitrogēna tetoksīdi (slāpekļa-slāpekļa anhidrīds) - N2O4
Šim savienojumam ir viršanas temperatūra 22ºC, dzeltenā krāsā un tas ir diezgan gaistošs. Tas atmosfērā veidojas oksidējoties slāpeklim, un tas var būt šķidrā veidā mononitrogēna dioksīda vai slāpekļa oksīda (NO2). Virs šīs temperatūras tas iegūst NO formu2:
N2O4 ↔ NĒ2
Tā ir ārkārtīgi toksiska gāze, un tās ieelpošana ir letāla. To lieto arī raķešu degvielu sastāvā.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
