Pārbaudi savas zināšanas par ķīmiskajiem šķīdumiem ar 10 jautājumi Nākamais. Pārbaudiet komentārus pēc atsauksmes, lai novērstu šaubas par tēmu.
jautājums 1
Risinājumu var definēt kā
a) Tīra viela noteiktā temperatūrā un spiedienā.
b) Heterogēns maisījums ar vienādām īpašībām visās fāzēs.
c) Vismaz divu vielu maisījums ar vienādu izskatu.
d) Cieta materiāla izkliede šķidrumā.
Pareiza alternatīva: c) Maisījums no vismaz divām vielām ar vienādu izskatu.
Šķīdumu var definēt kā sistēmu, ko veido divu vai vairāku vielu homogēns maisījums. Tāpēc viendabīga maisījuma sastāvdaļas netiek diferencētas ar neapbruņotu aci vai optiskā mikroskopa palīdzību.
Risinājumu piemēri ir:
- Ūdens un etiķskābes (etiķa) maisījums;
- Ūdens un sāls maisījums;
- Ūdens un cukura maisījums.
2. jautājums
Risinājumos:
es Ūdens un sāls
II. ūdens un cukurs
III. Nātrija bikarbonāts un ūdens
Vielas sāls, cukurs un bikarbonāts tiek klasificētas kā
a) šķīdinātājs
b) izšķīdušā viela
c) Koloīds
d) Dispersants
Pareizā alternatīva: b) Šķīdums.
Izšķīdināta viela ir lielākā daudzumā izšķīdināta sastāvdaļa, ko sauc par šķīdinātāju.
Piedāvātajos šķīdumos ūdens ir disperģētājs, bet pārējās sastāvdaļas ir izkliedētās sastāvdaļas.
Viendabīgos maisījumos izkliedēto daļiņu vidējais izmērs nepārsniedz 1 nanometru. Tāpēc šķīdumu sastāvdaļas nav uztveramas ar neapbruņotu aci un pat ne ar optiskā mikroskopa palīdzību.
3. jautājums
Apskatiet tālāk minētos maisījumus.
es atmosfēras gaiss
II. Etilspirts 96º GL
III. želatīns ūdenī
IV. Granīts
v. Asinis
IERAUDZĪJA. Magnēzija piens
Kuras no sistēmām NAV klasificētas kā risinājumi?
a) I, II un VI
b) II, III un IV
c) III, IV, V un VI
d) Visi, izņemot I.
Pareizā alternatīva: c) III, IV, V un VI.
es Atmosfēras gaiss ir viendabīgs gāzu maisījums.
II. Etilspirts ir viendabīgs ūdens un spirta maisījums.
III. Želatīns ūdenī ir koloidāla dispersija.
IV. Granīts ir neviendabīgs akmeņu maisījums.
v. Asinis ir neviendabīgs maisījums. Sastāvdaļas var redzēt, izmantojot mikroskopu.
IERAUDZĪJA. Magnēzija piens ir ūdens suspensija.
uzzināt vairāk par viendabīgi un neviendabīgi maisījumi.
4. jautājums
Šķīdumam ar tilpumu 500 ml un 5 g nātrija hlorīda pievienoja 500 ml ūdens. Attiecībā uz galīgo risinājumu analizējiet šādus apgalvojumus.
es Galīgais šķīdums ir atšķaidījums.
II. Šķīduma galīgais tilpums ir 1 l.
III. Galīgā šķīduma kopējā koncentrācija ir 5 g/l.
IERAUDZĪJA. Izšķīdušās vielas molu skaits gala šķīdumā tika samazināts uz pusi.
Izteikumi ir pareizi:
a) Tikai II
b) I un II
c) I, II un III
d) Visi ir pareizi
Pareizā alternatīva: c) I, II un III.
es PAREIZI. Atšķaidīšana sastāv no tīra šķīdinātāja pievienošanas jau esošajam šķīdumam.
II. PAREIZI. Atšķaidījumā galīgo tilpumu aprēķina pēc formulas Vf = Vi + VThe
Vf = Vi + VThe
Vf = 0,5 l + 0,5 l
Vf = 1L
III. PAREIZI. Pēc atšķaidīšanas šķīduma galīgo koncentrāciju nosaka pēc formulas Ci.Vi = Cf.Vf
Sākuma šķīduma kopējā koncentrācija ir:
Çi = masa (g)/šķīduma tilpums (L)
Çi = 5 g/0,5 l
Çi = 10 g/l
Tāpēc kopējā gala šķīduma koncentrācija ir:
Çi.Vi = Cf.Vf
10 g/l. 0,5 L = sk. 1L
5g/1 L = Cf
Çf = 5 g/l
IV. NEPAREIZI. Atšķaidījumā izšķīdušās vielas molu skaits paliek nemainīgs.
uzzināt vairāk par atšķaidīšana.
5. jautājums
Šķīdumu sagatavoja, izšķīdinot sāli, kura šķīdība ir 120 g/l ūdenī 25°C temperatūrā, šādi. forma: 140 g izšķīdušās vielas pievieno vienam litram ūdens, kura temperatūra bija 35 ºC, un maisījumu atdzesē līdz 25. ºC Iegūto risinājumu var klasificēt šādi:
a) piesātināts
b) nepiesātināts
c) pārsātināts
d) koncentrēts
Pareiza alternatīva: c) pārsātināts.
Šķīdības koeficients norāda izšķīdušās vielas maksimālo spēju izšķīst noteiktā šķīdinātāja daudzumā. Tāpēc 120 g paziņojumā norādītā sāls veido piesātinātu šķīdumu ar vienu litru ūdens 25 °C temperatūrā.
Tomēr šķīdināšanas spēju var mainīt temperatūra. Tā kā šķīdinātājs tika karsēts, temperatūras paaugstināšanās palielināja tā šķīdināšanas spēju. Tādējādi, atgriežoties pie 25 °C temperatūras, mums ir pārsātināts šķīdums, kurā izšķīdušās vielas daudzums ir lielāks par šķīdības koeficientu.
uzzināt vairāk par šķīdība.
6. jautājums
Kāda ir iegūtās izšķīdušās vielas masa, iztvaicējot šķīdinātāju no 500 ml šķīduma ar kopējo koncentrāciju 5 g/l?
a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g
Pareizā alternatīva: c) 2,5 g.
Kopējā koncentrācija, ko sauc arī par koncentrāciju g/l, ir izšķīdušās vielas masas attiecība šķīduma tilpumā.
Matemātiski kopējo koncentrāciju izsaka ar formulu: C = m/V
kur,
C: kopējā koncentrācija;
m: izšķīdušās vielas masa;
V: šķīduma tilpums.
Tā kā kopējā koncentrācija ir dota g/l, šajā gadījumā mums ir jāpārvērš tilpuma vienība pirms izšķīdušās vielas masas noteikšanas.
Tā kā 1 L satur 1000 ml, tā 500 ml atbilst 0,5 l.
Tādējādi, iztvaicējot šķīdinātāju no šķīduma ar koncentrāciju 5 g/l, tika iegūti 2,5 g izšķīdušās vielas.
uzzināt vairāk par kopīga koncentrācija.
7. jautājums
Kāda ir iegūtā molaritāte 250 ml šķīduma, kas pagatavots, izšķīdinot 0,395 g kālija permanganāta (KMnO)4), kura molārā masa ir 158 g/mol?
a) 0,01 miljons
b) 0,02 miljoni
c) 0,03 miljoni
d) 0,04 miljoni
Pareizā alternatīva: a) 0,01 M
Molaritātes formula ir M = n1/V
kur,
Nē1 = izšķīdušās vielas molu skaits (molos);
V = šķīduma tilpums (l).
Zinot, ka kālija permanganāta formula ir KMnO4 un tā molārā masa ir 158 g/mol, pirmais solis ir aprēķināt molu skaitu 0,395 g KMnO4. Šim nolūkam mēs varam piemērot trīs noteikumu.
1 mols - 158 g
x moli - 0,395 g
x = 0,0025 moli
Tagad mēs aprēķinām šķīduma molaritāti.
M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M
uzzināt vairāk par molaritāte.
8. jautājums
Kāda ir iegūtā molalitāte šķīdumam, kas pagatavots ar 2 l ūdens ar blīvumu 1 g/mL, kurā bija izšķīdināti 80 g sālsskābes (HCl), kura molārā masa ir 36,5 g/mol?
a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg
Pareizā alternatīva: b) 1,1 mol/kg.
Molalitāte (W) jeb molālā koncentrācija ir rezultāts no izšķīdušās vielas daudzuma uz šķīdinātāja masu.
W = n1/m2
kur,
W = molalitāte (norādīta mol/kg)
Nē1 = izšķīdušās vielas daudzums (norādīts molos)
m2 = šķīdinātāja masa (noteikta kg)
Pirmais solis jautājuma risināšanā ir aprēķināt izšķīdušās vielas molu skaitu:
Nē1 = m1/M1
Nē1 = 80 g/36,5 g/mol
Nē1 = 2,2 moli
Tagad mēs aprēķinām šķīdinātāja masas vērtību (m2) no blīvuma formulas:
d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g vai 2,0 kg ūdens
Izmantojot blīvuma formulā atrodamās vērtības, mums ir:
W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg vai 1,1 mol
uzzināt vairāk par molalitāte.
9. jautājums
(UFRS) Kaustiskās sodas (NaOH) šķīdība ūdenī atkarībā no temperatūras ir norādīta tabulā zemāk.
| Temperatūra (ºC) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Šķīdība (grami/100 g H2O | 109 | 119 | 129 | 145 |
Ņemot vērā NaOH šķīdumus 100 g ūdens, ir pareizi teikt, ka:
a) 20 °C temperatūrā koncentrē šķīdumu ar 120 g NaOH.
b) 20 °C temperatūrā atšķaida šķīdumu ar 80 g NaOH.
c) 30 °C temperatūrā koncentrē šķīdumu ar 11,9 g NaOH.
d) 30 °C temperatūrā šķīdums ar 119 g NaOH ir pārsātināts.
e) 40 °C temperatūrā šķīdums ar 129 g NaOH ir piesātināts.
Pareiza alternatīva: e) 40 °C temperatūrā šķīdums ar 129 g NaOH ir piesātināts.
a) NEPAREIZI. 20 ° C temperatūrā šķīdums ar 120 g NaOH ir piesātināts ar apakšējo korpusu, jo šajā temperatūrā maksimālā izšķīdinātā viela ir 109.
b) NEPAREIZI. 20 °C temperatūrā šķīdums ar 80 g NaOH ir nepiesātināts, jo izšķīdušās vielas daudzums ir mazāks par šķīdības koeficientu.
c) NEPAREIZI. Izšķīdušās vielas daudzums ir mazāks par maksimālo šķīdināšanas spēju novērotajā temperatūrā.
d) NEPAREIZI. Šķīdums ar 119 g NaOH 30 °C ir piesātināts.
e) PAREIZI. Šķīdumam ir maksimālais šķīdinātāja pilnībā izšķīdinātās izšķīdušās vielas daudzums.
10. jautājums
(Mackenzie) Tipisks pārsātināta šķīduma piemērs ir:
a) dabīgais minerālūdens.
b) mājās gatavotas sūkalas.
c) aukstumaģents slēgtā traukā.
d) 46° GL spirts.
e) etiķis.
Pareiza alternatīva: c) aukstumaģents slēgtā traukā.
a) NEPAREIZI. Minerālūdens ir šķīdums, tas ir, viendabīgs maisījums ar izšķīdušiem sāļiem.
b) NEPAREIZI. Pašdarinātas sūkalas ir ūdens, cukura un sāls šķīdums noteiktos daudzumos.
c) PAREIZI. Soda ir ūdens, cukura, koncentrātu, krāsvielu, aromātu, konservantu un gāzes maisījums. Oglekļa dioksīds (CO2), kas izšķīdināts aukstumaģentā, veido pārsātinātu šķīdumu.
Palielinot spiedienu, palielinās gāzes šķīdība, izraisot daudz vairāk gāzes pievienošanu aukstumaģentam, nekā veicot to pašu darbību atmosfēras spiedienā.
Viena no pārsātināto šķīdumu īpašībām ir tā, ka tie ir nestabili. Redzam, ka atverot pudeli ar sodu, izplūst neliela daļa gāzes, jo spiediens traukā ir samazinājies.
d) NEPAREIZI. Alkohols 46 °GL ir hidratēts spirts, tas ir, tā sastāvā ir ūdens.
e) NEPAREIZI. Etiķis ir etiķskābes šķīdums (C2H5OH) un ūdens.
Iegūstiet vairāk zināšanu par saturu:
- ķīmiskie šķīdumi
- šķīdinātājs un šķīdinātājs
- Vingrinājumi kopējai koncentrācijai
Bibliogrāfiskās atsauces
BRŪNS, Teodors; LEMAJS, H. Jevgeņijs; Bērstens, Brūss E. Ķīmija: galvenā zinātne. 9 ed. Prentice Hall, 2005.
FELTRS, Rikardo. Ķīmijas pamati: sēj. viens. 4. izd. Sanpaulu: Moderna, 2005.
PERUZZO. F.M.; STURI. E.L., Ķīmija ikdienas dzīvē, 1. sējums, 4. izdevums, mūsdienu izdevums, Sanpaulu, 2006.
- ķīmiskie šķīdumi
- Šķīdinātājs un šķīdinātājs: kas tie ir, atšķirības un piemēri
- Šķīdība
- Kopīgas koncentrēšanās vingrinājumi ar komentētām atsauksmēm
- Molaritāte vai molārā koncentrācija: kas tas ir, formula un kā aprēķināt
- Šķīduma koncentrācija
- Kopējā koncentrācija: kas tas ir, kā to aprēķināt un atrisinātie vingrinājumi
- Šķīdumu atšķaidīšana
