Vingrinājumi par atomu struktūru (ar komentētu veidni)

Pārbaudi savas zināšanas ar 10 jautājumi tad par atomu struktūru. Pārbaudiet komentārus pēc atsauksmes, lai novērstu šaubas par tēmu.

jautājums 1

Atoms ir matērijas pamatvienība, un subatomiskās daļiņas, kas to veido, atšķiras, piemēram, pēc masas, elektriskā lādiņa un atrašanās vietas.

Aizpildiet tabulu ar trūkstošo informāciju.

Daļiņa Simbols

Makaroni

(vienībās

atomu masa)

Uzlādē

(vienībās

elektriskais lādiņš - c.u.e.)

Atrašanās vieta
Protons 1 vieta mu kodols
Neitrons 1 vieta mu 0
Elektrons un -1 elektrosfēra

Pareizā atbilde:

Daļiņa Simbols

Makaroni

(vienībās

atomu masa)

Uzlādē

(vienībās

elektriskais lādiņš - c.u.e.)

Atrašanās vieta
Protons P 1 vieta mu +1 kodols
Neitrons 1 vieta mu 0 kodols
Elektrons un gandrīz vienāds ar 0 -1 elektrosfēra

Trīs pamatdaļiņas, kas veido atomus, ir: protoni (pozitīvi lādēti), neitroni (neitrālas daļiņas) un elektroni (negatīvi lādēti).

Kodols ir atoma centrālā daļa, kur atrodas protoni un neitroni. Ap šo reģionu ir elektroni.

O protonu (p) ir daļiņa, kurai ir pozitīvs lādiņš (+1), atommasa 1 u un atrodas atoma kodolā.

O elektrons (e) ir daļiņa, kurai ir pozitīvs lādiņš (-1), praktiski nulle atommasa un atrodas elektrosfērā.

O neitronu (n) ir daļiņa, kurai ir nulle elektriskais lādiņš, atoma masa ir 1 u un kas atrodas atoma kodolā.

2. jautājums

Visizplatītākais ķīmiskais elements uz planētas Zeme ir skābeklis. Papildus tam, ka tas atrodas gaisā un ir vitāli svarīgs dzīvo būtņu elpošanai, tas veido mūsu izdzīvošanai neaizstājamu vielu: ūdeni (H2O).

Apskatiet šo tabulu ar galveno informāciju par skābekļa atomu un analizējiet šādus apgalvojumus.

Simbols O
atomskaitlis 8
masas skaitlis 16
Elektroniskā izplatīšana 1s2 2s2 2p4

es Skābekļa atomam ir 8 protoni.
II. Skābekļa atomam ir 7 neitroni.
III. Skābekļa atomam ir 7 elektroni.
IV. Skābekļa valences apvalkā ir 6 elektroni.

Izteikumi ir pareizi:

a) I un II
b) II un IV
c) I un IV
d) II un III

Pareizā alternatīva: c) I un IV.

a) PAREIZI. Ķīmiskā elementa atomu skaits atbilst protonu skaitam tā kodolā. Tāpēc skābekļa atomam, jo ​​tam ir Z = 8, ir 8 protoni.

b) NEPAREIZI. Masas skaitlis ir protonu un neitronu skaita summa, tas ir, A = Z + n. Kā skābekļa atomam ir 8 protoni, tā arī tā kodolā ir 8 neitroni.

A = Z + n
16 = 8 + n
16-8 = n
n = 8

c) NEPAREIZI. Pamatstāvokļa atoms ir elektriski neitrāls. Tas nozīmē, ka protonu skaits ir vienāds ar elektronu skaitu. Tā kā skābekļa atomu skaits ir 8, tas nozīmē, ka arī tā elektronos ir 8 elektroni.

d) PAREIZI. Valences apvalks ir attālākais atoma elektronu apvalks. Tā kā skābeklim ir tikai divi slāņi, tātad ārējais slānis ir 2. slānis, kurā ir 6 elektroni: 2 elektroni s apakšlīmenī un 4 elektroni p apakšlīmenī.

uzzināt vairāk par atomu struktūra.

3. jautājums

Elektroni ir subatomiskas daļiņas, kas riņķo ap atoma kodolu precīzi noteiktos enerģijas līmeņos.

Nātrijs (Na) ir ķīmiskais elements ar atomskaitli 11 un tā elektronu sadalījums ir 1s22s22p63s1.

Attiecībā uz elektronu izvietojumu nātrija atoma elektrosfērā ir pareizi apgalvot, ka

a) Vienīgais apvalks, kas piepildīts ar maksimālo elektronu skaitu, ir pirmais apvalks.
b) Nātrija atoma elektroni ir sadalīti trīs enerģijas līmeņos.
c) Elektronam, ko izmanto ķīmiskās saites izveidošanai ar citu atomu, ir jābūt atrodas nātrija atoma otrajā elektronu apvalkā, jo tajā ir visvairāk elektronu pieejams.
d) Nātrija atoma stabilitāti iegūst, saņemot elektronus, lai pilnībā aizpildītu pēdējo elektronu apvalku.

Pareiza alternatīva: b) Nātrija atoma elektroni ir sadalīti trīs enerģijas līmeņos.

a) NEPAREIZI. Pirmajā un otrajā slānī elektroniskajā sadalījumā ir maksimālais iespējamais elektronu skaits.

elektroniskais slānis

maksimālais elektronu skaits Elektronu sadalījums
K 2

1s2

L 8 2s2 2p6

b) PAREIZI. Kopumā atoms var saturēt līdz pat 7 enerģijas līmeņiem, kas nosaukti no K līdz Q. Tā kā tajā ir 11 elektroni, nātrija atoms aizpilda trīs elektronu apvalkus: K, L un M.

Enerģijas līmenis elektroniskais slānis Elektronu sadalījums
K

1s2

L 2s2 2p6

M

3s1

c) NEPAREIZI. Elektroni, ko izmanto ķīmiskai saitei, atrodas atoma visattālākajā apvalkā. Tāpēc elektrons, kas atrodas M apvalka s apakšlīmenī, tiks izmantots, lai izveidotu asociāciju ar citu atomu.

d) NEPAREIZI. Nātrijs ir zemas elektronegativitātes elements, un tāpēc tam ir tendence ziedot elektronus, nevis tos saņemt. Tāpēc, lai kļūtu stabils, nātrija atoms izveido jonu tipa ķīmisko saiti, jo, pārnesot savu elektronu uz elektronnegatīvāku atomu, rodas jons Na.+, kuras elektroniskais sadalījums ir 1s2 2s2 2p6.

uzzināt vairāk par elektroniskā izplatīšana.

4. jautājums

Slāpekļa atomam ir atomu skaits 7. Pamatstāvoklī, tā kā atoms ir elektriski neitrāls, šī ķīmiskā elementa elektrosfērā ir 7 elektroni.

Zinot, ka slāpekļa elektronu sadalījums ir 1s22s22p3, pareizi aizpildiet elektronu atrašanās vietu šādās orbitālēs.

tabulas rinda ar šūnu ar atstarpi atstarpi atstarpe telpa vieta lodziņa rāmī aizver rāmi šūnas beigas tukša tukša tukša tukša rinda ar šūnu ar 1 s šūnas beigām tukša tukša tukša tukša tukša līnija ar šūnu ar atstarpi atstarpi atstarpe telpa telpa telpa lodziņa rāmī aizver rāmi šūnas beigas tukša šūna ar atstarpi atstarpe telpa telpa telpa atstarpe kastes rāmī aizver rāmi šūnas galu ar atstarpi atstarpi atstarpe telpa atstarpe kastes rāmī aizver rāmja vietu šūnas galu ar atstarpi atstarpe telpa telpa vieta lodziņa rāmī aizver rāmi atstarpe šūnas beigas tukša rinda ar šūnu ar 2 s šūnas beigas tukša tukša šūna ar 2 p šūnas beigas tukša tukša tabulas beigas

Pareizā atbilde:

Atomu orbitāles atbilst reģioniem, kuros elektroni, visticamāk, ir atrodami. Katrā orbitālē ir ne vairāk kā 2 elektroni, un šī aizpildīšana tiek veikta no elektroniskā sadalījuma.

Orbitāļu elektroniskajā sadalījumā mēs sākotnēji visas orbitāles piepildām ar elektronu vienā virzienā, kas ir vērsts uz augšu. Kad visas orbitāles ir piepildītas ar elektronu, mēs varam atgriezties pie pirmās orbitāles un ievietot atlikušos elektronus, šoreiz pretējā virzienā.

tabulas rinda ar šūnu ar atstarpi uz augšu bultiņa pa kreisi no lejupvērstās bultiņas atstarpe lodziņa rāmī aizvērt rāmi šūnas beigas tukša tukša tukša tukša tukša rinda ar šūnu ar 1 s beigām tukša tukša tukša tukša tukša rinda ar šūnu ar atstarpi augšupvērsta bultiņa pa kreisi vai lejup atstarpe uz leju atstarpe kastes rāmī aizver rāmja beigas šūnas tukša šūna ar atstarpi uz augšu bultiņa atstarpe vieta kastes rāmī aizver rāmja galu no šūnas šūnas ar atstarpi atstarpe uz augšu bultiņa atstarpe lodziņa rāmī aizver rāmja atstarpi šūnas beigas ar atstarpi atstarpe uz augšu bultiņas atstarpe atstarpe lodziņa rāmī aizver rāmi atstarpe šūnas beigas tukša rinda ar šūnu ar 2 s šūnas galu tukša tukša šūna ar 2 p šūnas beigas tukša beiga no galda

Ņemiet vērā, ka slāpekļa gadījumā 2 orbitāles bija pilnībā piepildītas un 3 palika ar nepilnīgām orbitālēm, jo ​​tām ir nepāra elektroni.

Tas ir tāpēc, ka s apakšlīmenim ir viena orbitāle, kurā ir ne vairāk kā 2 elektroni, un p apakšlīmenim ir trīs orbitāles, kuras var piepildīt ar ne vairāk kā 6 elektroniem.

5. jautājums

Kvantu skaitļi ir kā koordinātas, kuru funkcija ir noteikt elektronu atrašanās vietu atoma elektronos. Katram elektronam ir noteikts kvantu skaitļu kopums.

Pareizi saistiet kvantu skaitli (1. aile) ar tā aprakstu (2. aile).

(I) Galvenais kvantu skaitlis
(II) Sekundārais kvantu skaitlis
(III) Magnētiskais kvantu skaitlis
(IV) Griezes kvantu skaitlis

( ) norāda enerģijas apakšlīmeni, tas ir, enerģijas apakšlīmeni, kuram pieder elektrons.
( ) norāda elektrona rotācijas virzienu orbitālē.
( ) norāda enerģijas līmeni, tas ir, elektronisko apvalku, kurā atrodas elektrons.
( ) norāda orbitāli, kurā atrodas elektrons, tas ir, reģionu, kurā tas, visticamāk, atradīsies enerģijas apakšlīmenī.

Pareizā secība ir šāda:

a) I, II, III un IV
b) II, IV, I un III
c) III, I, IV un II
d) IV, III, II un I

Pareizā alternatīva: b) II, IV, I un III.

(II) sekundārais kvantu skaitlis norāda enerģijas apakšlīmenis, tas ir, enerģijas apakšlīmenis, kuram pieder elektrons.

(IV) griešanās kvantu skaitlis norāda rotācijas sajūta elektrons orbitālē.

(I) galvenais kvantu skaitlis norāda enerģijas līmenis, tas ir, elektroniskais apvalks, kurā atrodas elektrons.

(III) magnētiskais kvantu skaitlis norāda orbitālā kur atrodas elektrons, tas ir, reģions, kas, visticamāk, to atradīs enerģijas apakšlīmenī.

uzzināt vairāk par kvantu skaitļi.

6. jautājums

Dzelzs atoma enerģētiskākā elektrona (Z = 26) galvenie kvantu skaitļi "n", sekundārie "l" un magnētiskie "m" ir attiecīgi:

a) 2, 2, -2
b) 3, 1, 2
c) 1, -3, 2
d) 3, 2, -2

Pareizā alternatīva: d) 3, 2, -2.

Pirmais solis, lai atbildētu uz šo jautājumu, ir dzelzs atoma elektroniskā sadale. Tā kā atoma skaitlis ir 26, atomam ir 26 protoni un līdz ar to 26 elektroni.

Dzelzs elektroniskā sadale: 1s22s22p6 3s23p64s23d6

No tā mēs varam iegūt šādus novērojumus:

  • Ņemot vērā, ka tā enerģētiskākais elektrons atrodas 3. apvalkā, tad n = 3;
  • Tā apakšlīmenis ir d, tātad l = 2;
  • d apakšlīmenim ir 5 orbitāles. Sadalot elektronus, pēdējais atrodas -2 orbitālē, tātad m = -2.

Tāpēc pareizā alternatīva ir d) 3, 2, -2.

7. jautājums

Pēc subatomisko daļiņu skaita ķīmisko elementu atomus var iedalīt

Izotopi: viena un tā paša ķīmiskā elementa atomi, un tāpēc tiem ir vienāds atomu skaits (Z).
Izobāri: dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienāds masas numurs (A).
Izotoni: dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienāds neitronu skaits (n).

Pamatojoties uz iepriekš minēto informāciju, novērtējiet šādas alternatīvas.

es 1737cl un 2040Ca ir izotoni
II. 2040aptuveni un 1840gaiss ir izobāri
III. 11Roka 12H ir izotopi

Izteikumi ir pareizi.

a) I un II
b) II un III
c) I un III
d) Visas alternatīvas

Pareizā alternatīva: d) Visas alternatīvas.

es PAREIZI. Elementi 1737cl un 2040Ca ir izotoni, jo tiem ir vienāds neitronu skaits un dažādi masas skaitļi un atomu skaitļi.

Masas skaitli aprēķina, saskaitot protonus un neitronus (A= p + n). No šīs informācijas mēs varam aprēķināt neitronu skaitu šādi:

A elements: 1737kl

A = p + n
37 = 17 + n
37-17 = n
20 = nē

Elements B: 2040Šeit

A = p + n
40 = 20 + n
40 - 20 = n
20 = nē

II. PAREIZI. Elementi 2040aptuveni un 1840Ar ir izobāri, jo tiem ir vienāds masas numurs un dažādi atomu skaitļi;

III. PAREIZI. Elementi 11Roka 12H ir izotopi, jo tiem ir vienāds atomu skaits un dažādi masas skaitļi.

uzzināt vairāk par izotopi, izobāri un izotopi.

8. jautājums

(UFU-MG) Daltons, Tomsons, Raterfords un Bors ir zinātnieki, kuri ir devuši būtisku ieguldījumu atomu teorijas attīstībā.

Attiecībā uz atomu struktūru atzīmējiet ar (T) patieso(-ās) alternatīvu(-as) un ar (F) nepatieso(-as).

1. ( ) Daltons, pamatojoties uz eksperimentāliem pierādījumiem, postulēja, ka atoms ir ārkārtīgi maza, masīva un nedalāma “bumba”.
2. ( ) Eksperimentu rezultāti par elektrisko izlādi retu gāzēs ļāva Tomsonam piedāvāt atomu modeli, kas sastāv no negatīviem un pozitīviem lādiņiem.
3. ( ) Eksperimenti zelta plāksnes bombardēšanā ar alfa daļiņām noveda pie Rezerforda piedāvāt atoma modeli, kurā atoms sastāv no kodola un vienāda elektrosfēras izmēriem.
4. ( ) Pētījumu interpretācija ar ūdeņraža spektriem lika Boram ierosināt, ka atomam ir orbītas, ko nosaka noteiktas enerģijas.
5. ( ) Bora atomu modelī dažādie elektronu enerģijas stāvokļi tika saukti par enerģijas slāņiem vai līmeņiem.

Pareizā secība ir šāda:

a) V, V, F, V, V
b) F, V, F, V, V
c) V, V, F, F, F
d) V, F, F, V, V
e) F, V, F, V, F

Pareizā atbilde: a) T, T, F, T, T.

Atomu modeļus izstrādāja zinātnieki, cenšoties atšķetināt matērijas uzbūvi un izpētīt atoma sastāvu.

1. PATIESA. Daltons, pamatojoties uz eksperimentāliem pierādījumiem, postulēja, ka atoms ir ārkārtīgi maza, masīva, pastāvīga un nedalāma "bumba". Tāpēc, pēc zinātnieka domām, atomus nevarēja ne radīt, ne iznīcināt.

2. PATIESA. Eksperimentu rezultāti ar elektrisko izlādi retinātās gāzēs ļāva Tomsonam piedāvāt atomu modeli, kas sastāv no negatīviem un pozitīviem lādiņiem. Viņa atomu modelis kļuva pazīstams kā "plūmju pudiņš", jo, pēc viņa teiktā, elektroni tika fiksēti uz pozitīvi lādētā atoma virsmas.

3. FALSE. Eksperimenti zelta plāksnes bombardēšanai ar alfa daļiņām lika Rezerfordam piedāvāt atomu modeli, kurā atoms tas sastāvēja no kodola, pozitīvi uzlādēts un koncentrēts ārkārtīgi mazā tilpumā, atšķirībā no elektrosfēras.

4. PATIESA. Ūdeņraža spektru pētījumu interpretācija lika Boram ierosināt, ka atomam ir orbītas, ko nosaka noteiktas enerģijas un elektroni, pārvietojas šajos slāņos ap kodols.

5. PATIESA. Bora atomu modelī dažādie elektronu enerģijas stāvokļi tika saukti par enerģijas slāņiem vai līmeņiem, jo ​​tiem ir noteiktas enerģijas vērtības. Tāpēc, kad elektrons nonāk līmenī, kas ir vairāk ārpus elektrona, tam ir jāuzņem enerģija. Atgriežoties čaulā, kas atrodas tuvāk kodolam, elektrons atbrīvo enerģiju.

uzzināt vairāk par atomu modeļi.

9. jautājums

(UFSC) Vārds atoms ir cēlies no grieķu valodas un nozīmē nedalāms, tas ir, saskaņā ar grieķu filozofiem, atoms būtu mazākā matērijas daļiņa, kuru nevar tālāk sadalīt. Šobrīd šī ideja vairs netiek pieņemta.

Attiecībā uz atomiem ir taisnība, ka:

01. nevar sadalīties.
02. sastāv no vismaz trim pamatdaļiņām.
04. ir pozitīvas daļiņas, ko sauc par elektroniem.
08. ir divi atšķirīgi apgabali - kodols un elektrons.
16. tajos ir elektroni, kuru elektriskais lādiņš ir negatīvs.
32. satur neuzlādētas daļiņas, ko sauc par neitroniem.

Patieso apgalvojumu summa ir:

a) 56
b) 58
c) 62
d) 63

Pareizā alternatīva: a) 56.

01. FALSE. Šo ideju grieķi aizstāvēja atomu izpētes sākumā.

02. FALSE. Vispazīstamākās atoma daļiņas ir: protoni, elektroni un neitroni. Tomēr šodien ir zināms, ka protonus un neitronus veido vēl mazākas daļiņas — kvarki.

04. FALSE. Protoni ir apveltīti ar pozitīvu lādiņu.

08. PATIESA. Kodols ir neliels, centrālais atoma apgabals, kurā atrodas protoni un neitroni. Elektrosfērā ap kodolu pārvietojas elektroni.

16. PATIESA. Elektroniem ir negatīvs lādiņš un tie atrodas atoma elektronos.

32. PATIESA. Neitroni ir subatomiskas daļiņas, kurām ir masa, bet elektriskais lādiņš ir praktiski nulle.

uzzināt vairāk par atomi.

10. jautājums

(Ufscar-SP) Salīdzinoši vienkāršs atoma modelis apraksta, ka to veido kodols, kurā ir protoni un neitroni, un elektroni, kas griežas ap kodolu.

Viens no elementa dzelzs izotopiem ir attēlots ar simbolu 2656Ticība. Dažos savienojumos, piemēram, asins hemoglobīnā, dzelzs ir oksidācijas stāvoklī 2+ (Fe2+). Ņemot vērā tikai minēto izotopu, ir pareizi apgalvot, ka Fe jonā2+:

a) neitronu skaits ir 56, protonu skaits ir 26 un elektronu skaits ir 24.
b) neitronu + protonu skaits ir 56 un elektronu skaits ir 24.
c) neitronu + protonu skaits ir 56 un elektronu skaits ir 26.
d) protonu skaits ir 26 un elektronu skaits ir 56.
e) neitronu + protonu + elektronu skaits ir 56 un protonu skaits ir 28.

Pareiza alternatīva: b) neitronu + protonu skaits ir 56 un elektronu skaits ir 24.

Oksidācijas stāvoklis +2 norāda, ka dzelzs atoms, kas pamatstāvoklī satur 26 elektronus, ir zaudējis 2 elektronus un līdz ar to arī elektronu skaitu Fe jonā.2+ é 24.

Masas skaitlis ir protonu un neitronu skaita summa, kas dzelzs gadījumā ir 56.

Turpiniet pārbaudīt savas zināšanas ar:

  • Vingrinājumi uz atomiem
  • Vingrinājumi uz atomu modeļiem
  • Vingrinājumi par elektronisko izplatīšanu
  • Periodiskās tabulas vingrinājumi
  • Periodiskās tabulas organizēšanas vingrinājumi

Bibliogrāfiskās atsauces

ATKINS, P.W.; DŽONS, Loreta. Ķīmijas principi: mūsdienu dzīves un vides apšaubīšana. 3.izd. Porto Alegre: Bookman, 2006.

BRŪNS, Teodors; LEMAJS, H. Jevgeņijs; Bērstens, Brūss E. Ķīmija: galvenā zinātne. 9 ed. Prentice Hall, 2005.

USERCO, João; Salvadors, Edgards. Vispārējā ķīmija. 12. izd. Sanpaulu: Saraiva, 2006.

  • Atom
  • Vingrinājumi uz atomu modeļiem
  • Vingrinājumi uz atomiem
  • Atomu modeļu evolūcija
  • Atomu struktūra
  • Kvantu skaitļi: galvenie, mazie, magnētiskie un griešanās
  • Periodiskās tabulas vingrinājumi
  • Radioaktivitāte: kas tas ir, veidi, likumi un vingrinājumi

15 jautājumi par rūpniecisko revolūciju ar atgriezenisko saiti

Industriālā revolūcija ir viena no visvairāk pieprasītajām tēmām Enem un iestājeksāmenos visā va...

read more

Vingrinājumi par protestantu reformāciju

Pārbaudiet savas zināšanas par protestantu reformāciju ar 11 jautājumi Nākamais. Pārbaudiet komen...

read more
Vienkārši interešu vingrinājumi

Vienkārši interešu vingrinājumi

Jūs vienkārša interese tie ir labojumi, kas veikti attiecībā uz pieteikto vai pienācīgo summu. Pr...

read more