Reakcijas kārtība. Reakcijas kārtība un ātruma likums

Ķīmiskās reakcijas secība ir matemātiskā sakarība, kas pastāv starp reakcijas attīstības ātrumu vai ātrumu un vielas koncentrāciju reaģentos.

Piemēram, ņemiet vērā neelementāru reakciju, kas ietverta tekstā Ātruma likums neelementārām reakcijām:

CO + NĒ₂ → CO₂ + NĒ

Šīs reakcijas ātruma likumu nosaka:

v = k. [PIE₂]²

Mums ir tas, ka šajā gadījumā šīs reakcijas globālā kārtība būs vienāda ar 2, reakcijas secība attiecībā pret NO reaģentu₂ tas būs vienāds ar 2 un attiecībā pret reaģentu CO tas būs vienāds ar nulli.

Mēs nonākam pie šāda secinājuma, jo globālās reakcijas secība ir likumā noteikto reaģentu koncentrāciju eksponentu summa. Reakcijas ātruma un kārtības attiecība pret konkrēto reaģentu ir tās koncentrācijas eksponents ātrums.

Piemēram, ņemiet vērā, ka mums ir šāda vispārēja reakcija:

aA + bB → cC + dD

Tā kā šīs reakcijas ātruma likums ir:

v = k. [THE]^α. [B]^β

Mēs sakām, ka šī vispārīgā reakcija ir:

• α kārtība attiecībā pret A;
• Rīkojums β attiecībā pret B;

α + β = globālā reakcijas kārtība

Skatiet vēl divus piemērus:

1) Elementāra reakcija: 2 CO_g) + O_{2. punkta g) apakšpunkts}→ 2 CO_{2. punkta g) apakšpunkts}

Tā kā tā ir elementāra reakcija, ātruma likuma eksponents ir vienāds ar reaģenta koeficientu: v = k. [CO]². [O₂]¹

Tātad, mums ir tāda reakcija 2 attiecībā uz CO - kārtība 1 attiecībā pret O₂ un tā globālā kārtība ir 3 (2 + 1 = 3).

2) neelementāla reakcija: 2 stundas_{2. punkta g) apakšpunkts} + 2 NĒ_g)→ 1 N_{2. punkta g) apakšpunkts} + H₂O_g)

Šīs reakcijas soļus sniedz:

1. posms (lēns): 1 stunda_{2. punkta g) apakšpunkts} + 2 NĒ_g) → 1 N₂O_g) + 2 H₂O₍₁₎
2. darbība (ātra): 1 N₂O_g) + 2 H₂O₍₁₎ → 1 N_{2. punkta g) apakšpunkts} + 2 H₂O₍₁₎

Globālais vienādojums:2 stundas_{2. punkta g) apakšpunkts} + 2 NĒ_g) → 1 N_{2. punkta g) apakšpunkts} + 2 H₂O₍₁₎

Ātruma likuma eksponentus izsaka pēc reaģentu koeficientiem lēnajā stadijā: v = k [H₂]¹. [PIE]².

Šī reakcija ir no 1ª kārtība attiecībā pret H₂, iekš 2ª secība attiecībā pret NO un 3ª kārtība attiecībā pret globālo reakciju (eksponentu summa: 1 + 2 = 3).

Viens PiezīmeSvarīgi ir tas, ka uz metālu virsmas notiek dažas reakcijas, kurām ir nulles pakāpe, jo ātrums nav atkarīgs no reaģentu koncentrācijas.

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju