Elektroniskais sadalījums attiecas uz to, kā elektroni tiek sadalīti slāņos vai enerģijas līmeņos, kas ieskauj atoma kodolu.
Saskaņā ar Rutherford-Böhr atomu modeli zināmo ķīmisko elementu atomiem ir ne vairāk kā septiņi elektroniskie slāņi, kas palielina enerģiju no kodola iekšpuses uz ārpusi (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Šos septiņus slāņus var apzīmēt arī ar attiecīgiem burtiem K – L – M – N – O – P – Q, kur K ir pirmais, atrodas tuvāk kodolam un ar viszemāko enerģiju. No otras puses, Q slānis ir septītais, kas atrodas vistālāk no kodola un ar vislielāko enerģiju.
Tā kā katram atomam ir atomskaitlis (protonu daudzums kodolā) un atšķirīgs elektronu skaits, katra atoma elektronu slāņiem ir atšķirīga enerģija, kas satur elektronus ar šo enerģiju noteikts.
Domu karte: elektroniskā izplatīšana
* Lai lejupielādētu domu karti PDF formātā, Noklikšķiniet šeit!
Tālāk ņemiet vērā dažus atomus un elektronus, kas sadalīti to elektroniskajos slāņos:
Ūdeņraža, hēlija, berilija un skābekļa atoms
Ņemiet vērā, ka četru berilija atomu sadalījums ir: 2–2, bet skābekļa atoms ir 2–6. Tikai ar šiem piemēriem var redzēt, ka elektroniskā izplatīšana notiek pēc pasūtījuma. Piemēram, K (1) apvalkā var būt ne vairāk kā divi elektroni.
Zemāk ir tabula, kurā norādīts maksimālais elektronu daudzums, ko var sadalīt katrā elektroniskajā slānī:
Maksimālais elektronu skaits elektroniskajos līmeņos
Jāatceras arī, ka pēdējā aizpildāmajā apvalkā, tā sauktajā valences apvalkā, jābūt ne vairāk kā astoņiem elektroniem. Tātad, ja jūs sadalījāt elektronus un redzējāt, ka pēdējā apvalka daudzums ir lielāks par 8, bet mazāks ka 18, tad šajā čaulā jāatstāj tikai 8 elektroni un jāpievieno pārējie nākamajā apvalkā plus ārējā.
Piemēram, apsveriet kalcija atoma elektronisko sadalījumu. Aplūkojot periodisko tabulu, mēs redzam, ka tās atomskaitlis ir vienāds ar 20, bet pamata stāvoklī ir vienāds elektronu skaits. Tātad mums ir jāsadala 20 elektroni to elektronu apvalkos. Skatiet to zemāk:
Elektroniskā kalcija sadale atomā
Ņemiet vērā, ka M apvalkā var būt līdz 18 elektroniem, bet, ja tajā ievietotu atlikušos elektronus, tajā būtu 10 elektroni, kas nevar notikt valences apvalkā. Tātad mēs ievietojam pārējos elektronus (2) nākamajā apvalkā, kas ir N.
Bet, ja elektronu daudzums pēdējā apvalkā ir no 18 līdz 32, jūs atstājat 18 elektronus un pārējos nododat ārējiem apvalkiem. Skatiet citu piemēru:
Bārija elektroniskais sadalījums atomā
Ņemiet vērā, ka “N” apvalkā var būt ne vairāk kā 32 elektroni, bet šeit tajā būtu 28. Tātad mēs atstājam 18 elektronus un pārējos nododam nākamajam apvalkam. Bet “O” apvalkā būtu 10 elektroni, tāpēc mēs atstājām 8 un sadalījām pārējos 2 atlikušos elektronus uz “P” apvalku.
Tomēr ir vienkāršāks veids, kā veikt šo atoma elektronu elektronisko sadali. Tas ir caur Paulinga diagramma (kopš to izveidoja zinātnieks Linuss Karls Polings (1901-1994)), zināms arī kā elektroniskā sadales shēma vai tomēr, Enerģijas līmeņu diagramma. Šī diagramma izskatās šādi:
Elektroniskās izplatīšanas grafisko attēlojumu sniedz Paulinga diagramma
Lai saprastu, kā šajā diagrammā tiek izveidots elektronu un jonu elektroniskais sadalījums, izlasiet zemāk esošos tekstus:
* elektronu sadalījums;
* elektroniskā jonu sadale.
* Linusa Paulinga attēla kredīts: Nobelprize.org
** Domu karte, ko veidoju es. Diogo Lopess
Autore: Dženifera Fogača
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm
