Reakcijas ar amfoteriskajiem oksīdiem ir ķīmiskas parādības, kurās šī klase oksīdi ir reaģenti vidē ar a neorganiskā bāze vai vienu neorganiskā skābe.
Piezīme:amfoteriskie oksīdi tie ir tie, kuru sastāvā ir tikai elementi cinks, svins, berilijs un alva.
Neatkarīgi no reakcija ar amfoterisko oksīdu kā otrā reaģenta skābe vai bāze, šāda veida reakcijās izveidotie produkti vienmēr būs vienādi, tas ir, sāls un ūdens, kā parādīts zemāk esošajā vispārīgajā vienādojumā:
amfoteriskais oksīds + skābe → sāls + H2O
vai
amfoteriskais oksīds + bāze → sāls + H2O
Amfoterisko oksīdu reakcijas ar skābi
Kad amfoteriskais oksīds reaģē ar skābi (HX), tas veido sāli un ūdeni. Šis sāls veidojas, mijiedarbojoties starp oksīda katjonu (Y) un skābes anjonu (X), un ūdens ir rodas mijiedarbībā starp ūdeņradi skābē un skābekli oksīdā, kā redzams vienādojums zemāk:
YO + HX → YX + H2O
Ja amfoteriskais svina oksīds IV (PbO2) reaģē ar fosforskābi (H3PUTEKĻI4), piemēram:
PbO2 + H3PUTEKĻI4 →
Mēs veidosim IV svina fosfāta sāli [Pb3
(PUTEKĻI4)4] no Pb katjona mijiedarbības+4 oksīds ar fosfāta anjonu (PO4-3) skābes un hidronija katjona mijiedarbība (H+) skābes ar anjonu (O-2) no oksīda. Tādējādi šī procesa līdzsvarotais vienādojums būs:3 PbO2+ 4 stundas3PUTEKĻI4 → Pb3(PUTEKĻI4)4 + 6 H2O
Reakcijas uz amfoteriskā oksīda bāzes
Kad amfoteriskais oksīds reaģē ar neorganisku bāzi (WOH), veidojas sāls un ūdens, kā parādīts zemāk esošajā vispārīgajā vienādojumā:
YO + WOH → WYONē + H2O
Sāls veidojas, mijiedarbojoties starp katjoniem (W+) bāzes ar anjonu (YoNē), ko veido oksīdā esošais metāls. Tālāk skatīt sarakstu ar anjoniem, ko veido parastie amfoterisko oksīdu metāli:
Tabula ar anjoniem, ko veido daži metāli
Ja, piemēram, alumīnija oksīds (Al2O3) reaģē ar bārija hidroksīdu [Ba(OH)2]:
Al2O3 + Ba(OH)2 →
Bārija katjons (Ba+2) bāzes mijiedarbībai ar alumināta anjonu (AlO2-1), ko veido oksīdā esošais alumīnijs, kas veidos bārija alumināta sāli [Ba (AlO)2)2], un no bāzes hidroksilgrupām veidosies ūdens. Apskatiet šī procesa līdzsvaroto vienādojumu zemāk:
1 Al2O3 + 1 Ba (OH)2 → 1 Ba (AlO2)2 + 1 stunda2O
Es. Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-anfoteros.htm
