Neorganiskās funkcijas: skābes, bāzes, sāļi un oksīdi

Neorganiskās funkcijas ir neorganisko savienojumu grupas, kurām ir līdzīgas īpašības.

Būtiska klasifikācija attiecībā uz ķīmiskajiem savienojumiem ir: organiskie savienojumi ir tie, kas satur oglekļa atomus, bet organiskie savienojumi satur oglekļa atomus. neorganiskie savienojumi tos veido pārējie ķīmiskie elementi.

Ir tādi izņēmumi kā CO, CO₂ un tālāk₂CO₃, kam, neskatoties uz to, ka strukturālajā formulā ir ogleklis, ir neorganisko vielu īpašības.

Četras galvenās neorganiskās funkcijas ir: skābes, bāzes, sāļi un oksīdi.

Šīs 4 galvenās funkcijas noteica Arrhenius, ķīmiķis, kurš identificēja jonus skābēs, bāzēs un sāļos.

Skābes

Skābes tie ir kovalenti savienojumi, tas ir, viņiem ir saites ar elektroniem. Viņiem piemīt spēja jonizēt ūdenī un veidot lādiņus, atbrīvojot H⁺ kā vienīgo katjonu.

Skābju klasifikācija

Skābes var klasificēt pēc ūdeņraža daudzuma, kas izdalās ūdens šķīdumā un jonizējas, reaģējot ar ūdeni, veidojot hidronija jonu.

Jonizējamo ūdeņražu skaits
Vienskābes: tiem ir tikai viens jonizējams ūdeņradis. Piemēri: HNO3, HCl un HCN
diacīdi: ir divi jonizējami ūdeņraži. Piemēri: H2TIKAI4, H2S un H2MnO4
Triacīdi: ir trīs jonizējami ūdeņraži. Piemēri: H3Putekļi4 un H3BO3
tetracīdi: ir četri jonizējami ūdeņraži. Piemēri: H4P7O7

Skābes stiprumu mēra pēc jonizācijas pakāpes. Jo augstāka vērtība stiprāka ir skābe, jo:

jonizācijas pakāpe
spēcīgs: jonizācijas pakāpe ir lielāka par 50%.
mērens: jonizācijas pakāpe ir no 5% līdz 50%.
vājš: jonizācijas pakāpe ir mazāka par 5%.

Skābes savā struktūrā var saturēt vai nesatur skābekļa elementu, tādējādi:

skābekļa klātbūtne
Hidracīdi: nav skābekļa atomu. Piemēri: HCl, HBr un HCN.
skābskābes: Skābes elementā ir skābekļa elements. Piemēri: HClO, H2CO3 un HNO3.

Skābju nomenklatūra

Skābes vispārīgo formulu var raksturot kā H_x, kur A apzīmē anjonu, kas veido skābi, un radītā nomenklatūra var būt:

anjonu izbeigšana	Skābes izbeigšana
eto Piemērs: hlorīds (Cl^-)	hidrāts Piemērs: sālsskābe (HCl)
tēlot Piemērs: hlorāts	iich Piemērs: hlorskābe (HClO3)
ļoti Piemērs: nitrīts	kauls Piemērs: slāpekļskābe (HNO2)

Skābju raksturojums

Skābju galvenās īpašības ir:

• To garša ir skāba.
• Viņi pārvadā elektrisko strāvu, jo tie ir elektrolītiskie risinājumi.
• Reaģējot ar tādiem metāliem kā magnijs un cinks, tie veido ūdeņraža gāzi.
• Reaģējot ar kalcija karbonātu, veido oglekļa dioksīdu.
• Viņi maina skābes bāzes rādītājus uz noteiktu krāsu (zils lakmusa papīrs kļūst sarkans).

Galvenās skābes

Piemēri: sālsskābe (HCl), sērskābe (H₂TIKAI₄), etiķskābe (CH₃COOH), ogļskābe (H₂CO₃) un slāpekļskābe (HNO₃).

Kaut arī etiķskābe ir skābe no organiskās ķīmijas, tās svarīguma dēļ ir svarīgi zināt tās struktūru.

Bāzes

Bāzes ir jonu savienojumi, ko veido katjoni, galvenokārt metāli, kuri disociējas ūdenī, atbrīvojot hidroksīda anjonu (OH^-).

Bāzes klasifikācija

Bāzes var klasificēt pēc šķīdumā izdalīto hidroksilu skaita.

Hidroksilu skaits
Monobāzes: viņiem ir tikai viens hidroksilgrupa. Piemēri: NaOH, KOH un NH4ak
Dibāzes: ir divi hidroksilgrupas. Piemēri: Ca (OH)2, Fe (OH)2 un Mg (OH)2
Tribases: ir trīs hidroksilgrupas. Piemēri: Al (OH)3 un Fe (OH)3
tetrabāzes: ir četri hidroksilgrupas. Piemēri: Sn (OH)4 un Pb (OH)4

Bāzes parasti ir jonu vielas, un bāzes stiprību mēra pēc disociācijas pakāpes.

Jo augstāka vērtība stiprāka ir bāze, jo:

disociācijas pakāpe
spēcīgs: viņiem ir praktiski 100% disociācijas pakāpe. Piemēri: Sārmu metāla bāzes, piemēram, NaOH un KOH. Sārmu zemes metāla bāzes, piemēram, Ca (OH)2 un Ba (OH)2. Izņēmumi: Be (OH)2 un Mg (OH)2
vājš: disociācijas pakāpe ir mazāka par 5%. Piemērs: NH4OH un Zn (OH)2.

Šķīdība ūdenī
Šķīstošs: sārmu metālu un amonija bāzes. Piemēri: Ca (OH)2, Ba (OH)2 un NH4Ak.
Nedaudz šķīstošs: sārmu zemes metālu bāzes. Piemēri: Ca (OH)2 un Ba (OH)2.
praktiski nešķīst: citas bāzes. Piemēri: AgOH un Al (OH)3.

Bāzes nomenklatūra

Bāzes vispārīgo formulu var raksturot kā , kur B apzīmē pozitīvo radikāļu, kas veido bāzi, un y ir lādiņš, kas nosaka hidroksilu skaitu.

Nomenklatūru pamatnēm ar fiksētu slodzi izsaka šādi:

Pamatnes ar fiksētu slodzi
sārmu metāli	litija hidroksīds	LiOH
Sārmu zemes metāli	magnija hidroksīds	Mg (OH)2
Sudrabs	sudraba hidroksīds	AgOH
Cinks	cinka hidroksīds	Zn (OH)2
Alumīnijs	alumīnija hidroksīds	Al (OH)3

Ja pamatnei ir mainīga slodze, nomenklatūra var būt divējādi:

Pamatnes ar mainīgu slodzi
Varš	Ass^+	vara hidroksīds I	CuOH
vara hidroksīds
Ass^2+	vara hidroksīds II	Ku (OH)2
vara hidroksīds
Dzelzs	Ticība^2+	Dzelzs hidroksīds II	Fe (OH)2
dzelzs hidroksīds
Ticība^3+	Dzelzs hidroksīds III	Fe (OH)3
dzelzs hidroksīds

Bāzu raksturojums

• Lielākā daļa bāzu ūdenī nešķīst.
• Vadīt elektrisko strāvu ūdens šķīdumā.
• Viņi ir slideni.
• Viņi reaģē ar skābi, veidojot sāli un ūdeni kā produktus.
• Viņi maina skābes bāzes rādītājus uz noteiktu krāsu (sarkanais lakmusa papīrs kļūst zils).

Galvenās bāzes

Bāzes tiek plaši izmantotas tīrīšanas līdzekļos un arī ķīmiskās rūpniecības procesos.

Piemēri: nātrija hidroksīds (NaOH), magnija hidroksīds (Mg (OH)₂), amonija hidroksīds (NH₄OH), alumīnija hidroksīds (Al (OH)₃) un kalcija hidroksīds (Ca (OH)₂).

sāļi

sāļi ir jonu savienojumi, kuriem ir vismaz viens katjons, izņemot H⁺ un anjonu, kas nav OH^-.

Sāli var iegūt neitralizācijas reakcijā, kas ir reakcija starp skābi un bāzi.

Sālsskābes reakcija ar nātrija hidroksīdu rada nātrija hlorīdu un ūdeni.

Izveidoto sāli veido skābes anjons (Cl^-) un ar bāzes katjonu (Na⁺).

Sāļu klasifikācija

Zemāk mums ir galvenās sāļu grupas, kuras var klasificēt pēc šķīdības ūdenī un šķīduma pH izmaiņām šādi:

Visbiežāk sastopamo sāļu šķīdība ūdenī
Šķīstošs	Nitrāti		Izņēmumi: Sudraba acetāts.
Hlorāti
Acetāti
Hlorīdi		Izņēmumi:
Bromīdi
Jodīdi
Sulfāti		Izņēmumi:
Nešķīstošs	Sulfīdi		Izņēmumi: Sārmu metālu sulfīdi, sārma zeme un amonijs.
Karbonāti		Izņēmumi: Sārmu metālu un amonija.
Fosfāti

pH
neitrāli sāļi	Izšķīdinot ūdenī, tie nemaina pH līmeni. Piemērs: NaCl.
skābie sāļi	Izšķīdinot ūdenī, šķīduma pH ir mazāks par 7. Piemērs: NH4Cl.
bāziskie sāļi	Izšķīdinot ūdenī, šķīduma pH ir lielāks par 7. Piemērs: CH3COONa.

Papildus iepriekš redzētajām sāls ģimenēm ir arī citi sāļu veidi, kā parādīts zemāk esošajā tabulā.

Citi sāļu veidi
ūdeņraža sāļi	Piemērs: NaHCO3
Hidroksi sāļi	Piemērs: Al (OH)2Cl
dubultā sāļi	Piemērs: KNaSO4
hidratēti sāļi	Piemērs: CuSO4. 5 stundas2O
kompleksi sāļi	Piemērs: [Cu (NH3)4]TIKAI4

Sāļu nomenklatūra

Parasti sāls nomenklatūra notiek šādā secībā:

anjona nosaukums	katjona nosaukums	sāls nosaukums
Cl^- Hlorīds	Ticība^3+ Dzelzs III	FeCl3 Dzelzs hlorīds III
Sulfāts	Plkst^+ Nātrijs	Plkst2TIKAI4 Nātrija sulfāts
Nitrīts	K^+ Kālijs	KNO2 Kālija nitrīts
br^- Bromīds	Šeit^2+ Kalcijs	CaBr2 kalcija bromīds

Sāļu raksturojums

• Tie ir jonu savienojumi.
• Tie ir cieti un kristāliski.
• Cieš no vārīšanās augstā temperatūrā.
• Vadiet elektrisko strāvu šķīdumā.
• Viņi garšo sāļš.

Galvenie sāļi

Piemēri: kālija nitrāts (KNO₃), nātrija hipohlorīts (NaClO), nātrija fluorīds (NaF), nātrija karbonāts (Na₂CO₃) un kalcija sulfātu (CaSO₄).

Oksīdi

Oksīdi ir bināri savienojumi (jonu vai molekulāri), kuriem ir divi elementi. Viņu sastāvā ir skābeklis, kas ir viņu elektronegatīvākais elements.

Vispārējā oksīda formula ir , kur C ir katjons un tā lādiņš y kļūst par savienojuma veidojošā oksīda indeksu:

Oksīdu klasifikācija

Saskaņā ar ķīmiskajām saitēm
Joniskais	Skābekļa un metālu kombinācija. Piemērs: ZnO.
Molekulāra	Skābekļa kombinācija ar nemetāliskiem elementiem. Piemērs: OS2.

Pēc īpašībām
Pamati	Ūdens šķīdumā tie maina pH līmeni virs 7. Piemērs: es lasīju2O (un citi sārmu un sārmu zemes metāli).
Skābes	Ūdens šķīdumā tie reaģē ar ūdeni un veido skābes. Piemēri: CO2, TIKAI3 un NĒ2.
Neitrāls	Daži oksīdi, kas nereaģē ar ūdeni. Piemērs: CO.
Peroksīdi	Ūdens šķīdumā tie reaģē ar ūdeni vai atšķaidītām skābēm un veido ūdeņraža peroksīdu H2O2. Piemērs: Na2O2.
Amfoteriem	Viņi var izturēties kā skābes vai bāzes. Piemērs: ZnO.

Oksīdu nomenklatūra

Parasti oksīda nomenklatūra notiek šādā secībā:

Nosaukums pēc oksīda veida
jonu oksīdi	Fiksēta lādiņa oksīdu piemēri: CaO - kalcija oksīds Al2O3 - alumīnija oksīds
Oksīdu ar mainīgu uzlādi piemēri: FeO - dzelzs oksīds II Ticība2O3 - dzelzs oksīds III
molekulārie oksīdi	Piemēri: CO - oglekļa monoksīds N2O5 - Dinitrogēna pentoksīds

Oksīda īpašības

• Tās ir bināras vielas.
• Tos veido skābekļa saistīšanās ar citiem elementiem, izņemot fluoru.
• Metāla oksīdi, reaģējot ar skābēm, veido sāli un ūdeni.
• Nemetāliskie oksīdi, reaģējot ar bāzēm, veido sāli un ūdeni.

Galvenie oksīdi

Piemēri: kalcija oksīds (CaO), mangāna oksīds (MnO₂), alvas oksīds (SnO₂), dzelzs oksīds III (Fe₂O₃) un alumīnija oksīdu (Al₂CO₃).

Iestājeksāmena vingrinājumi

1. (UEMA / 2015) NĒ₂un OS₂ ir gāzes, kas rada atmosfēras piesārņojumu, kuru starp radītajiem zaudējumiem rezultātā veidojas skābā lietus, kad šīs gāzes reaģē ar ūdens daļiņām, kas atrodas mākoņos, veidojot HNO₃ un H₂TIKAI₄.

Šie savienojumi atmosfēras nokrišņu ietekmē rada traucējumus, piemēram, dzeramā ūdens piesārņojumu, transportlīdzekļu, vēsturisko pieminekļu koroziju utt.

Tekstā minētie neorganiskie savienojumi attiecīgi atbilst funkcijām:

a) sāļi un oksīdi
b) bāzes un sāļi
c) skābes un bāzes
d) bāzes un oksīdi
e) oksīdi un skābes

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: e) oksīdi un skābes.

Oksīdi ir savienojumi, ko veido skābeklis un citi elementi, izņemot fluoru.

Skābes, nonākot saskarē ar ūdeni, tiek jonizētas un rada hidronija jonu. Attiecībā uz attiecīgajām skābēm mums ir šādas reakcijas:

HNO₃ tas ir vienskābe, jo tajā ir tikai viens jonizējams ūdeņradis. H₂TIKAI₄ tas ir skābe, jo tajā ir divi jonizējami ūdeņraži.

Pārējās jautājumos esošās neorganiskās funkcijas atbilst:

Bāzes: hidroksiljoni (OH^-) jonu savienojumā ar metāla katjoniem.

Sāļi: skābes un bāzes neitralizācijas reakcijas produkts.

Uzziniet vairāk parķīmiskās funkcijas.

2. (UNEMAT / 2012) Ikdienā mēs izmantojam dažādus ķīmiskos produktus, piemēram, magnija pienu, etiķi, kaļķakmeni un kaustisko soda.

Ir pareizi apgalvot, ka šīs minētās vielas attiecīgi pieder pie ķīmiskajām funkcijām:

a) skābe, bāze, sāls un bāze
b) bāze, sāls, skābe un bāze
c) bāze, skābe, sāls un bāze
d) skābe, bāze, bāze un sāls
e) sāls, skābe, sāls un bāze

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: c) bāze, skābe, sāls un bāze.

Magnija piens, kaļķakmens un kaustiskā soda ir to savienojumu piemēri, kuru struktūrā ir neorganiskas funkcijas.

Etiķis ir organisks savienojums, ko veido vāja karbonskābe.

Zemāk esošajā tabulā mēs varam novērot katra no tiem struktūras un ķīmiskās funkcijas, kas tās raksturo.

Produkts	Magnija piens	Etiķis	Kaļķakmens	Kaustiskā soda
Ķīmiskais komposts	magnija hidroksīds	Etiķskābe	Kalcija karbonāts	Nātrija hidroksīds
Formula
ķīmiskā funkcija	Bāze	karbonskābe	sāls	Bāze

Magnija piens ir magnija hidroksīda suspensija, ko lieto kuņģa skābes ārstēšanai, jo tā reaģē ar kuņģa sulas sālsskābi.

Etiķis ir plaši izmantots garšviela galvenokārt pārtikas pagatavošanā, pateicoties tā aromātam un aromātam.

Kaļķakmens ir nogulumu akmens, kura galvenā rūda ir kalcīts, kas satur lielu daudzumu kalcija karbonāta.

Kaustiskā soda ir nātrija hidroksīda tirdzniecības nosaukums, kas ir spēcīga bāze, ko izmanto daudzos rūpnieciskos procesos un mājsaimniecībā cauruļu aizsprostošanai eļļas un tauku uzkrāšanās dēļ.

3. (UDESC / 2008) Attiecībā uz sālsskābi var apgalvot, ka:

a) ūdens šķīdumā tas ļauj iziet elektrisko strāvu
b) ir skābes
c) ir vāja skābe
d) ir ar zemu jonizācijas pakāpi
e) ir jonu viela

Skatiet Atbilde

Pareiza alternatīva: a) ūdens šķīdumā ļauj iziet elektrisko strāvu.

Sālsskābe ir vienskābe, jo tajā ir tikai viens jonizējams ūdeņradis.

Tas ir molekulārs savienojums ar augstu jonizācijas pakāpi, tāpēc tā ir spēcīga skābe, kas, slēdzot līgumu ar ūdeni, sadala tā molekulu jonos šādi:

Kā Arrhenius novēroja savos eksperimentos, jonizācijā izveidojušies pozitīvie joni virzās uz negatīvo polu, bet negatīvie uz pozitīvo polu.

Tādā veidā šķīdumā ieplūst elektriskā strāva.

Citus jautājumus par komentētu izšķirtspēju skatiet arī: neorganisko funkciju vingrinājumi.