Alumīnija sulfāts. Alumīnija sulfāta īpašības

Jūs sāļi, kopumā tieši vai netieši ir liela nozīme cilvēku ikdienas dzīvē. Daudzos mājās lietotajos produktos mums ir šīs vielas, kas pieder ķīmijai neorganiskas vai pat ir saistītas ar citu mūsu rīcībā esošo materiālu ražošanu vai kopšanu piekļuvi.

Apstrādātais ūdens, ko mēs patērējam mājās, ir piemērs, tas apstrādes laikā iet cauri posmiem, un vienā no šiem posmiem tiek izmantota sāls. Šim nolūkam izmantotais sāls ir alumīnija sulfāts, tā ķīmisko formulu apzīmē ar Al₂(TIKAI₄)_3, būdama SO grupa₄ sauca sulfāts un Al elementa simbols alumīnijs.

Tā kā tas ir sāls, tad Alumīnija sulfāts ir vairākas īpašības, kas piemīt arī pārējiem šīs neorganiskās grupas pārstāvjiem, piemēram:

• ir jonu

• ciest disociācija ūdenī

• ir cieta istabas temperatūrā

• ir sāļa garša

Tās īpašās iezīmes ir:

• tas ir balts

• tas šķīst ūdenī, un tā šķīdība ir 870 g / l

• kušanas temperatūra ir 770 ^OÇ

• ir viršanas temperatūra: nav piemērojams,

• tā blīvums ir 2,672 g / ml

Saskaroties ar ūdeni, tas izšķīst un iziet disociācija, ko attēlo šāds vienādojums:

Al₂(TIKAI₄)₃ → 2 Al⁺³_(šeit) + 3 TIK₄^-2_(šeit)

Šī sāls ražošana ir saistīta ar ķīmiskiem procesiem, tas ir, tā ražošana ir atkarīga no parādībām (ķīmiskās reakcijas) īpašas ķīmiskas vielas. Divi metožu iegūšanas piemēri ir:

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

• Neitralizācijas reakcija

Reakcija kurā skābe reaģē ar bāzi, veidojot sāli un ūdeni. Tas ir tad, kad alumīnija hidroksīds reaģē ar sērskābi, veidojot alumīnija sulfātu un arī ūdeni. Procesu atspoguļojošais vienādojums ir:

3 stundas₂TIKAI₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(TIKAI₄)₃ + 6 H₂O

• Vienkārša apmaiņas reakcija

Reakcija, kurā vienkārša viela reaģē ar saliktu vielu. Lai to izdarītu, mēs ievietojam sērskābi metāla alumīnija klātbūtnē, un mums ir alumīnija sulfāta un ūdeņraža gāzes veidošanās.

3 stundas₂TIKAI₄ + 2 Al_s)→ Al₂(TIKAI₄)₃ + 6 H_{2. punkta g) apakšpunkts}

Šī sāls pārzināšanas nozīme ir saistīta ar faktu, ka to plaši izmanto dzeramā ūdens attīrīšanas flokulācijas procesā. Tam ir raksturīga cieto piemaisījumu pieķeršanās suspensijā, kas atrodas ūdenī, padarot dekantēšanas procesu vieglāku un efektīvāku.

Alumīnija sulfāta izmantošanas vieta mājās

jūsu lietojums iekšzemes to veic daži cilvēki, galvenokārt, lai attīrītu baseina ūdeni, taču no tā lietošanas jāizvairās mājās, mainot pH ūdens un fakts, ka šis sāls var izraisīt:

• ādas kairinājums

• gļotādas kairinājums

• ieelpojot, tas var sadedzināt elpceļus

• norijot, tas var sadedzināt barības vadu, kuņģi utt.

Autors: Diogo Lopes Dias

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

DIENAS, Diogo Lopes. "Alumīnija sulfāts"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.

Jonu savienojumi: definīcija un galvenās īpašības

Jonu savienojumi, jonu savienojumu galvenās īpašības, saikne starp joniem, galīgā elektronu pārnese, elektrostatiskās pievilkšanās spēki starp joniem, negatīvie un pozitīvie joni, anjoni, katjoni, jonu saites, molekulārā struktūra viņš