Homogēna katalīze. Homogēns katalīzes mehānisms

Tekstā "Kā darbojas katalizējošās vielas?”, Ir pierādīts, ka katalizatori spēj palielināt reakcijas ātrumu, jo tie samazina reakcijas rašanās vajadzībām nepieciešamo aktivācijas enerģiju. Viņi to dara, mainot reakcijas mehānismu, apvienojot ar reaģentiem un veidojot starpproduktu savienojumu, kas savukārt kļūst par produktiem un katalizatoru.

Tiek saukts viens no veidiem, kā tas notiek Homogēna katalīze, kas ir tad, kad katalizators ar reaģentiem veido vienfāzes sistēmu.

Tas nozīmē, ka reaģentiem, produktiem un katalizatoriem visiem jābūt vienā fāzē, tas ir, tajā pašā fiziskajā stāvoklī.

Šāda veida katalīzes izpēte ir svarīga zinātnei un rūpniecībai, jo ar nelielu daudzumu katalizatoru var paātrināt vairākas svarīgas ražošanas reakcijas.

Rūpniecībā izmantotās viendabīgās katalīzes piemērs ir starpposms sērskābes (H2TIKAI4 (aq)), kurā veidojas sēra trioksīds (SO3. punkta g) apakšpunkts) sēra dioksīda (SO2. punkta g) apakšpunkts), parādīts zemāk:

2 SO2. punkta g) apakšpunkts + O2. punkta g) apakšpunkts → 2 OS3. punkta g) apakšpunkts

Šī reakcija norit pārāk lēni, tāpēc tiek pievienots katalizators, slāpekļa dioksīds (NO).2. punkta g) apakšpunkts). Šis katalizators kopā ar sēra dioksīdu veido starpproduktu savienojumu (aktivēto kompleksu), kas ir slāpekļa monoksīds (NOg)).

Tad šis starpprodukta savienojums reaģē ar skābekļa gāzi (O2. punkta g) apakšpunkts) katalizatora reģenerācijai. Zemāk skatiet, kā tas notiek, un novērojiet, kā viņi visi atrodas gāzes fāzē, veidojot viendabīgu vidi:

katalizatorskomplekss aktivizēts
1. darbība: 2 OS2. punkta g) apakšpunkts + 2 NĒ2. punkta g) apakšpunkts→ 2 OS3. punkta g) apakšpunkts + 2 NĒg)
2. darbība:  2 NĒg)+ 1 O2. punkta g) apakšpunkts2 NĒ2. punkta g) apakšpunkts

Globālā reakcija: 2 SO2. punkta g) apakšpunkts + O2. punkta g) apakšpunkts → 2 OS3. punkta g) apakšpunkts

Ņemiet vērā, ka katalizators piedalās tikai starpposmos, bet netiek patērēts. Reakcijas beigās viņš ir pilnībā atveseļojies. Reakcijai ar šo mehānismu, kas veikts divos posmos, nepieciešama mazāka aktivācijas enerģija, un tāpēc tā notiek ātrāk.

Grafiskais attēlojums:

Homogēnas katalīzes grafiskās diagrammas paraugs


Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/catalise-homogenea.htm

Neregulāri darbības vārdi: kādi tie ir, konjugācija, piemēri

Neregulāri darbības vārdi: kādi tie ir, konjugācija, piemēri

Neregulārie darbības vārdi ir tie, kurus apvienojot, ir radikālas izmaiņas un / vai ir citas beig...

read more
Gāzes pārveidojumi: atrisināti vingrinājumi.

Gāzes pārveidojumi: atrisināti vingrinājumi.

Mēs zinām, ka gāzes transformācijas var būt:izohorisksTransformācija, kurā gāzes tilpums paliek ...

read more

Augsnes degradācijas formas. Augsnes degradācijas veidi

Augsnes degradācijas process var notikt dažādos veidos, kas parasti izriet no tā nepareizas izman...

read more