Pareiza alternatīva: d) protonu skaits atoma kodolā.
Periodiskā tabula organizē zināmos ķīmiskos elementus pēc protonu skaita atoma kodolā, kas atbilst elementa atoma skaitam.
Piemēram, nātrijam (Na) ir atomu skaitlis 11, jo tā atoma kodolā ir 11 protoni.
Pareiza alternatīva: b) apakšlīmenis, kuru aizņem visenerģētiskākais elektrons.
Periodiskajā tabulā galos redzami reprezentatīvie elementi, kas atbilst 1., 2., 13., 14., 15., 16., 17., 18. grupai. Reprezentatīvajos elementos visenerģētiskākais elektrons atrodas s vai p apakšlīmenī.
Pārbaudiet katras grupas, kas klasificēta kā reprezentatīva, pirmā elementa elektronisko izplatīšanu.
| Grupa | elements | elektroniskais sadalījums |
| 1. grupa | 3lasīt | 1.s2 2s1 |
| 2. grupa | 4būt | 1.s2 2s2 |
13. grupa |
5B | 1.s2 2s2 2P1 |
| 14. grupa | 6Ç | 1.s2 2s2 2P2 |
| 15. grupa | 7N | 1.s2 2s2 2P3 |
| 16. grupa | 8O | 1.s2 2s2 2P4 |
| 17. grupa | 9F | 1.s2 2s2 2P5 |
| 18. grupa | 2viņš | 1s2 |
Pārejas elementos, kas atrodas tabulas centrā, no 3. līdz 12. grupai, enerģiskākais elektrons atrodas d apakšlīmenī, klasificējot kā iekšējā pāreja jeb f, kas atbilst ārējai pārejai, ir lantanīdi un aktinīdi, kas atrodas divās līnijās zem pārējiem. elementi.
Pareiza alternatīva: c) līdzīgas īpašības.
Novērojot ķīmisko elementu līdzīgās fizikālās un ķīmiskās īpašības, periodiskajā tabulā bija iespējams tos grupēt ģimenēs. Šodien IUPAC iesaka elementu grupēšanu, kas atbilst tabulas vertikālajām līnijām, saukt par grupu.
Šīs līdzīgās īpašības notiek tāpēc, ka vienas grupas elementiem ir vienāds valences elektronu skaits. Skatiet 1. grupas vai sārmu metālu saimes piemēru.
| 1. grupa | Eletroniskais sadalījums |
|---|---|
| 3lasīt | 2-1 |
| 11Plkst | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 |
Viena no šīs grupas galvenajām īpašībām ir elementu spēja reaģēt ar ūdeni un veidot hidroksīdus, piemēram, LiOH un NaOH.
Pareiza alternatīva: c) C, H, O un N
a) nepareizi. Lai gan bors (B) un jods (I) nav metāli, vanādijs (V) un kālijs (k) ir.
b) nepareizi. No šiem elementiem tikai argons (Ar) nav metāls. Cēzijs (Cs), bārijs (Ba) un alumīnijs (Al) ir.
c) PAREIZI. Ogleklis (C), ūdeņradis (H), skābeklis (O) un slāpeklis (N) nav metāli. Lai gan ūdeņradis tabulas kreisajā pusē atrodas virs litija 1. grupā, tas nav šīs grupas daļa.
d) nepareizi. Neons (Ne), ksenons (Xe), germānijs (Ge) ir nemetāli. Cerijs (Ce) ir metāls.
Pareiza alternatīva: c) augošā atomu skaita secībā.
Pirmie mēģinājumi grupēt ķīmiskos elementus balstījās uz atomu masu. Tomēr pašreizējā periodiskā tabula elementus uzrāda atomu skaita augošā secībā.
Atomu rādiuss un elektronegativitāte ir periodiskas īpašības, tas ir, tās mainās, palielinoties vai samazinoties atomu skaitam.
Pareiza alternatīva: c) horizontālās līnijas atbilst periodiem, un vertikālās līnijas ir elementu saimes.
a) nepareizi. Vispilnīgāko tabulu izveidoja Mendeļejevs, taču tieši Henrijs Monselijs reorganizēja Mendeļejeva piedāvāto tabulu augošā secībā pēc atomu skaita.
b) nepareizi. Reprezentatīvie elementi atrodas s blokos, 1. un 2. grupā un p blokā, 13. līdz 18. grupā.
c) PAREIZI. Horizontālās līnijas no 1 līdz 7 ir periodiskās tabulas periodi un atbilst piepildītu vai daļēji piepildītu enerģijas līmeņu skaitam. 18 vertikālās līnijas ir grupas vai ģimenes, kas apvieno elementus ar līdzīgām īpašībām.
d) nepareizi. Lielākā daļa periodiskās tabulas elementu ir metāli un atrodas centrā un pa kreisi.
Pareiza alternatīva: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
Pareiza saikne starp ģimenēm un periodiskās tabulas elementiem ir:
I.b. Sārmu metāli: litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubīdijs (Rb), cēzijs (Cs) un francijs (Fr).
II.a. Sārmu zemes metāli: berilijs (Be), magnijs (Mg), kalcijs (Ca), stroncijs (Sr), bārijs (Ba) un radijs (Ra).
III.e. Halkogēni: skābeklis (O), sērs (S), selēns (Se), telūrs (Te), polonijs (Po), livermory (Lv).
IV.c. Halogēni: fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I), astatīns (At) un tenessīns (Ts).
V.d. Cēlās gāzes: hēlijs (He), neons (Ne), argons (Ar), kriptons (Kr), ksenons (Xe), radons (Rn) un oganezons (Og).
Pareiza alternatīva: c) cēlgāze.
Veicot elektronisko izplatīšanu, ir iespējams uzzināt elementa atrašanās vietu periodiskajā tabulā. Tā kā elementa atomu skaits ir 10, tad tā kodolā ir 10 protoni un tāpēc elektrosfērā - 10 elektroni.
1.s2 2s2 2. lpp6
Ņemiet vērā, ka elementa pamatstāvoklim ir tikai divas čaulas, bet visattālākajā apvalkā ir 8 elektroni. Tāpēc mēs varam teikt, ka elements ir cēla gāze. Pārbaudot periodisko tabulu, mēs atklāsim, ka tas ir elements neons (Ne).
Pareiza alternatīva: d) halogēni un cēlgāzes.
Halogēniem ir ns konfigurācija2 np5 valences slānī. Pārbaudiet piemērus:
Fluors: 9F: 1s2 2s2 2. lpp5
Hlors: 17Cl: 1s2 2s2 2. lpp6 3s2 3p5
Savukārt cēlgāzēm ir ns konfigurācija2 np6:
Neons: 10Ne: 1s22s2 2. lpp6
Argons: 18Gaiss: 1 s2 2s2 2. lpp63s2 3p6
Šīs grupas izņēmums ir hēlijs, kuram, tā kā tajā ir tikai 2 elektroni, ir 1s konfigurācija2.
Atbilde: magnijs (Mg), kalcijs (Ca), ogleklis (C), slāpeklis (N) un argons (Ar).
