Pārbaudiet savas zināšanas ar viegliem, vidējiem un smagiem jautājumiem par atomu modeļiem, ko ierosināja Daltons, Tomsons, Rezerforda un Nilss Bors.
Jautājumi par vienkāršu līmeni
jautājums 1
Kurš atomu modelis attēlo zemāk redzamo attēlu?
Atbilde: Rezerforda-Bora atomu modelis.
Rutherford-Bohr atomu modelis bija Bora piedāvātais uzlabojums Rutherford izveidotajam modelim.
Rezerforda (1911) atoms sekoja planētas modelim, it kā kodols būtu Saule, un elektroni atbilstu planētām.
Rezerforda-Bora modelī elektroni atrodas apļveida orbītās ar dažādu enerģijas līmeni un pārvietojas ap centrālo kodolu.
2. jautājums
Kurš zinātnieks ierosināja pirmo moderno atomu modeli, kas kļuva pazīstams kā “biljarda bumba”?
a) Īzaks Ņūtons.
b) Demokrits.
c) Džons Daltons.
d) Ernests Rezerfords.
Pareiza alternatīva: c) Džons Daltons.
Apmēram 19. gadsimtā Daltons ierosināja, ka atoms ir nedalāma daļiņa, elektriski neitrāla un ārkārtīgi maza.
Zinātniekam visa veida matērijai vajadzētu sastāvēt no atomiem, kas atgādināja “biljarda bumbu”, jo tie ir stingras un nedalāmas sfēras.
Uzziniet vairāk parDaltona atomu modelis.
3. jautājums
Pārbaudiet nepareizo alternatīvu:
a) Pirmās idejas par atomu iekšējo struktūru bija Thomson.
b) Rezerforda-Bora atomu modelī elektroni, kas rotē ap kodolu, negriežas nejauši, bet apraksta noteiktas orbītas.
c) Daltona atomu modelī tika apsvērta atomu lādiņu esamība.
d) Demokrits un Leikips bija pirmie, kas definēja matērijas un atoma jēdzienu.
Nepareiza alternatīva: c) Daltona atomu modelis apsvēra atomu lādiņu esamību.
Daltonam atoms bija masīva, nedalāma daļiņa, kuru nevarēja ne izveidot, ne iznīcināt.
Saskaņā ar viņa atomu modeli, atoms būtu mazākā matērijas daļiņa, un to nevar sadalīt, piemēram, mazākās vienībās, piemēram, elektronos.
4. jautājums
Par Rutherford modeli uzskatiet šādus apgalvojumus par patiesiem vai nepatiesiem:
a) Rezerforda atomu modelis liek domāt, ka atomam ir planētu sistēmas izskats.
b) Lutherfordas Atomic Model tā izskata dēļ kļuva pazīstams kā “plūmju pudiņa modelis” vai “pudiņš ar rozīnēm”.
c) Rezerforda atomu modelī elektroni griežas ap kodolu (ko veido protoni un neitroni), līdzīgi kā planētas, kas griežas ap Sauli.
d) Rutherford Atomic Model tiek saukts arī par "Rutherford-Bohr Atomic Model"
Atbilde: V, F, V, F.
patiesība. Saskaņā ar Rezerforda piedāvāto atomu modeli, atoms sastāvētu no pozitīvi uzlādēta kodola un ap to būtu negatīvi lādēti elektroni, tāpat kā planētas ap Sv.
b) FALSE. Šis nosaukums tika piešķirts Tomsona piedāvātajam atomu modelim. Viņam atoms būtu pozitīvi lādēta sfēra ar elektroniem, kuru lādiņš ir negatīvs, kas iestrādāts tā virsmā.
c) PATIESA. Rezerfords prezentēja savu atomu modeli ar atomu, kas bija pilns ar tukšām vietām. Centrālais reģions būtu pozitīvi uzlādēts, un reģions ap kodolu būtu piepildīts ar elektroniem, kas ir daudz vieglāki nekā kodola protoni.
d) FALSE. Bohr ierosināja uzlabot Rutherford modeli. Viņam elektroni būtu dažādos enerģijas līmeņos.
Uzziniet vairāk parRezerfordas atomu modelis.
5. jautājums
Atomu modeļi apraksta dažus atomu strukturālos aspektus. Par šo paziņojumu mēs varam teikt, ka:
a) Atomu modeļus izstrādāja grieķu zinātnieki Leikips un Demokrits.
b) Galvenie atomu modeļi ir šādi: Rutherford Model un Rutherford-Bohr Model.
c) Pirmais atomu modelis tika izstrādāts Rutherford Atomic Model.
d) Atomu modeļus izstrādāja zinātnieki, lai labāk izprastu atomu un tā sastāvu.
Pareiza alternatīva: d) Atomu modeļus izstrādāja zinātnieki, lai labāk izprastu atomu un tā sastāvu.
Tiek izveidots modelis, lai izskaidrotu parādību vai eksperimentu, ņemot vērā esošās zināšanu bāzes.
No brīža, kad parādījās jauna informācija, izmantojot zinātniskus atklājumus, atomu modeļi attīstījās tā, ka neradās konflikti par vielas sastāvu.
Uzziniet vairāk paratomu modeļi.
vidēja līmeņa jautājumi
6. jautājums
(UFJF-MG) Saistiet paziņojumus ar saviem aizbildņiem:
I - atoms nav nedalāms un matērijai ir elektriskas īpašības (1897).
II - Atoms ir masīva sfēra (1808).
III - Atomu veido divi reģioni, kurus sauc par kodolu un elektrosfēru (1911).
a) Es - Daltons, II - Rezerfords, III - Tomsons.
b) I - Tomsons, II - Daltons, III - Rezerfords.
c) I - Daltons, II - Tomsons, III - Rezerfords.
d) I - Rezerfords, II - Tomsons, III - Daltons.
e) Es - Tomsons, II - Rezerfords, III - Daltons.
Pareiza alternatīva: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Es - Tomsons. Katodstaru eksperimenti lika Tomsonam atklāt, ka elektroni ir matērijas sastāvdaļa. Arī zināšanas par radioaktivitāti lika viņam saprast, ka atoms nav nedz masīvs, nedz nedalāms.
II - Daltons. Pēc viņa modeļa atoms bija masīva, nedalāma sfēra. Tik mazs, vielu atomu skaitu nevarēja saskaitīt.
III - Rezerforda. Viņa pētījumi par radioaktīvajām emisijām ļāva viņam apstiprināt kodola (pozitīvi uzlādēta reģiona) esamību un elektrosfēru (reģionu, ko veido elektroni) atbilstoši novirzēm, kas novērotas, bombardējot zelts.
Uzziniet vairāk paratoms.
7. jautājums
(UFRGS) Apsveriet šādus apgalvojumus par Rutherford eksperimentu un Rutherford-Bohr atomu modeli.
I - Lielāko atoma tilpuma daļu veido blīvs un pozitīvs kodols.
II - elektroni pārvietojas stacionārās orbītās ap kodolu.
III- Elektrons, lecot no ārējās uz iekšējo orbītu, izstaro precīzi noteiktu enerģijas daudzumu.
Kuras ir pareizas?
a) Tikai es.
b) Tikai II.
c) Tikai III.
d) Tikai II un III.
e) I, II un III.
Pareiza alternatīva: d) Tikai II un III.
Es Nepareizi. Lielāko atoma tilpumu veido elektrosfēra, atoma reģions, kurā atrodas elektroni.
II. PAREIZI Rezerforda-Bora modelī elektroni lokalizējas orbītās ar noteiktu enerģijas līmeni ap kodolu.
III. PAREIZI Atomam pamatstāvoklī tā elektroni atrodas attiecīgajos enerģijas līmeņos. Ja elektrons pāriet no augstāka enerģijas līmeņa uz zemāku enerģijas līmeni, izstaro izstaroto enerģiju.
Uzziniet vairāk paratomu struktūra.
8. jautājums
(Vunesp pielāgots) 1913. gadā Nīls Bors (1885-1962) ierosināja modeli, kas sniedza skaidrojumu par atomu spektru izcelsmi. Šajā modelī Bohrs ieviesa virkni postulātu, starp kuriem elektrona enerģija var uzņemties tikai noteiktas diskrētas vērtības, aizņemot pieļaujamos enerģijas līmeņus ap atoma kodolu. Ņemot vērā Bora modeli, dažādos atomu spektrus var izskaidrot ar
a) elektronu saņemšana ar dažādiem elementiem.
b) dažādu elementu elektronu zudums.
c) no dažādām elektroniskajām pārejām, kas atšķiras no elementa uz citu.
d) dažādu elektronu virzīšana uz enerģētiskākiem līmeņiem.
e) dažādu elementu kodola nestabilitāte.
Pareiza alternatīva: c) dažādas elektroniskās pārejas, kas katrā elementā atšķiras.
Bors, balstoties uz trim pētījumiem, izveidoja savu atomu modeli. Vai viņi:
- Rezerfordas atomu modelis
- Plankas kvantu enerģijas teorija
- Ķīmisko elementu līnijas spektrs
Bohram dažādi atomu spektri atšķiras no viena elementa uz otru, jo elektroni pārvietoties ap kodolu nekustīgās orbītās, kad atoms atrodas stāvoklī fundamentāls.
Tomēr, lecot no vienas orbītas uz otru, tiek atbrīvots noteikts enerģijas daudzums kvantu formā, un tāpēc notiek dažādas elektroniskas pārejas.
Uzziniet vairāk par Bora atomu modelis.
9. jautājums
(SPRK-RS) Idejas, ka matērija sastāv no atomiem, vēsturiskā pieņemšana bija lēna un pakāpeniska. Senajā Grieķijā atceras Leikipu un Demokrītu par atoma jēdziena ieviešanu, taču viņu priekšlikumus citi filozofi noraidīja un aizmirsa. 18. gadsimta beigās un 19. gadsimta sākumā, kad Lavoizjē idejas guva plašu atzinību, parādījās pirmā modernā atomu teorija, kuru ierosināja _______. Šī teorija pieļāva, ka elementus veido viena veida atoms, savukārt saliktās vielas ir dažādu atomu kombinācijas noteiktās proporcijās. Gandrīz simts gadus vēlāk pētījumi ar katoda stariem vadīja Dž. Dž. Tomsons atklāja _______, daļiņu ar ļoti mazu masu un elektrisko lādiņu _______, kas atrodas visos zināmos materiālos. Dažus gadus vēlāk, veicot eksperimentus, kuros plāna zelta lapa tika bombardēta ar alfa daļiņām, Rezerfords nonāca pie secinājuma, ka atoma centrā ir mazs, bet masīvs _______ ievērojams.
Vārdi, kas pareizi un attiecīgi aizpilda tukšās vietas, ir apkopoti
a) Daltons - elektrons - negatīvs - kodols
b) Bohr - katijons - pozitīvs - elektrons
c) Daltons - neitrons - neitrāls - protons
d) Bohr - fotons - negatīvs - anjons
e) Daltons - protons - pozitīvs - kodols
Pareiza alternatīva: a) Daltons - elektrons - negatīvs - kodols.
Daltons: postulēja, ka elementi sastāvēja no viena veida atoma, savukārt saliktās vielas bija dažādu atomu kombinācijas pēc noteiktām proporcijām.
Elektrons: To atklāja Tomsons, pētot vielas elektrisko dabu, mērot elektronu lādiņu un masu, kuru lādiņš ir negatīvs.
Kodols: Rutherford atklāja, bombardējot zelta asmeni un novērojot radioaktīvo izmešu novirzes, jo tā lādiņš ir pozitīvs.
Uzziniet vairāk parelektroni.
10. jautājums
(ESPM-SP) Rezerforda atoms (1911) tika salīdzināts ar planētu sistēmu (atoma kodols apzīmē sauli un elektrosfēru, planētas):
Elektrosfēra ir atoma reģions, kas:
a) satur negatīvi lādētas daļiņas.
b) satur pozitīvi lādētas daļiņas.
c) satur neitronus.
d) koncentrē praktiski visu atoma masu.
e) satur protonus un neitronus.
Pareiza alternatīva: a) satur negatīvi lādētas daļiņas.
Rezerfordam atoma centrālo reģionu veidotu pozitīvs lādiņš un ap to būtu lielākais atoma reģions - elektrosfēra, kura elektroni ir sadalīti kā planētas apkārt no saules.
Uzziniet vairāk parprotoni.
Sarežģīti līmeņa jautājumi
11. jautājums
(Udesc) Ņemot vērā visatbilstošākos atomu modeļus, no vēsturiskā un zinātniskā viedokļa atzīmējiet pareizo alternatīvu.
a) Līdz radioaktivitātes atklāšanai atoms tika uzskatīts par nedalāmu (Daltons). Sekojošais modelis bija Tomsons, kurš ierosināja atomu veidot ar pozitīvi uzlādētu masu ar tajā sadalītiem elektroniem.
b) Daltona modelī atoms sastāvēja no pozitīvi uzlādēta kodola un elektrosfēras. Nākamais bija Bora modelis, kurš ieviesa ideju, ka elektroni aizņem orbitāles ar noteiktām enerģijām, šis modelis ir līdzīgs Saules sistēmas modelim.
c) Daltona atomu modelī atoms tika uzskatīts par nedalāmu. Pēctecis bija Rutherford modelis, kurā atoms sastāvēja no negatīvi lādēta kodola un elektrosfēras.
d) Daltona modelis ierosināja, ka atomu veido pozitīvi uzlādēta masa ar tajā sadalītiem elektroniem. Nākamais modelis bija Lutherfords, kurā atoms sastāvēja no pozitīvi uzlādēta kodola un elektrosfēras.
e) Daltona atomu modelī elektroni aizņem orbitāles ar noteiktām enerģijām, šis modelis atgādina Saules sistēmas modeli. Sekojošais modelis bija Tomsons, kurš ierosināja atomu veidot ar pozitīvi uzlādētu masu ar tajā sadalītiem elektroniem.
Pareiza alternatīva: a) līdz radioaktivitātes atklāšanai atoms tika uzskatīts par nedalāmu (Daltons). Sekojošais modelis bija Tomsons, kurš ierosināja atomu veidot ar pozitīvi uzlādētu masu ar tajā sadalītiem elektroniem.
Kamēr Daltons ticēja atoma nedalāmībai, Tomsons pētīja matērijas elektrisko dabu un ar tas pierādīja tā dalāmību ar elektronu (negatīvā lādiņa) esamību ap sfēru (lādiņu pozitīvs).
Uzziniet vairāk parTomsona atomu modelis.
12. jautājums
(FAME) Bora piedāvātais modelis ieviesa vienu kvantu skaitli, lai aprakstītu elektrona uzvedību atomā. Kvantu mehānikas modelī tiek izmantoti trīs kvantu skaitļi.
Attiecībā uz Bora modelī un kvantu mehānikas modelī piedāvātajiem kvantu skaitļiem ir PAREIZI apgalvot, ka
a) Bora atomu modelis ir saistīts ar kvantu skaitli, kas apraksta orbitāļu orientāciju.
b) azimutālajam kvantu skaitlim ir pozitīvas vesela skaitļa vērtības, un, palielinoties šim kvantu skaitam, orbitāle kļūst lielāka.
c) līmenis ar galveno kvantu skaitli n sastāv no n apakšlīmeņiem, un katrs apakšlīmenis atbilst atšķirīgai sekundārā kvantu skaitļa pieļaujamajai vērtībai starp 1 un n-1.
d) elektrona relatīvajām enerģijām ūdeņraža atoma orbitālēs ir atšķirīgas vērtības, kad elektrons atrodas tā paša apakšlīmeņa orbitālēs.
Pareiza alternatīva: c) līmenis ar galveno kvantu skaitli n sastāvēs no n apakšlīmeņiem, un katrs apakšlīmenis atbilst atšķirīgai sekundārā kvantu skaitļa pieļaujamajai vērtībai starp 1 un n-1.
Kvantu mehānikas modelis ir vismodernākais un sarežģītākais atoma aprakstam. Kvantu skaitļus izmanto, lai norādītu elektronu atrašanās vietu orbitālēs.
Galvenais kvantu skaitlis (n) norāda enerģijas līmeni, kurā atrodas elektrons. Sekundārais vai azimutālais kvantu skaitlis (l) norāda apakšlīmeni, kāds var būt elektrons.
Uzziniet vairāk par kvantu skaitļi.
13. jautājums
(UFAL) Viens no Rezerforda komandas veiktajiem eksperimentiem radīja pamatu tam, kā toreizējie fiziķi sāka iztēloties atomu. Tas sastāvēja no plānu zelta asmeņu bombardēšanas, lai pētītu alfa daļiņu novirzes (nobīdes). Saskaņā ar Rezerforda piedāvāto atomu modeli, ņemot vērā šādus apgalvojumus
Es Atoma kodols ir ārkārtīgi mazs attiecībā pret atoma lielumu, un tas atrodas kodolā, kur atrodami protoni un neitroni.
II. Atoms ir pozitīvi lādēta sfēra, kurā būtu iestrādāti negatīvi lādēti elektroni.
III. Matērija sastāv no atomiem, kas ir nedalāmas un neiznīcināmas daļiņas.
IV. Atomu veido divi atšķirīgi reģioni: blīvs kodols, ļoti mazs, un ļoti liela tilpuma reģions, kuru aizņem elektroni, elektrosfēra.
izrādās, ka viņi ir pareizi
a) I, II, III un IV.
b) tikai II un IV.
c) tikai II un III.
d) tikai I, III un IV.
e) tikai I un IV.
Pareiza alternatīva: e) tikai I un IV.
Es PATIESA. Tā kā atoms sastāv no kodola (protoni + neitroni) un elektrosfēras (elektroni), atoma kodols ir ārkārtīgi mazs attiecībā pret atoma lielumu.
II. FALSE. Šis modelis atbilst Thomson piedāvātajam. Rezerfordam atoms būtu kā planētu sistēma.
III. FALSE. Viņa eksperimenti parādīja, ka matērijai bija atšķirīgi lādiņi un tukšas vietas.
IV. PATIESA. Salīdzinot ar Saules sistēmu, Rezerfordam kodols būtu līdzīgs Saulei, un elektrosfēra atbilstu planētām.
Uzziniet vairāk parneitroni.
14. jautājums
(Udesc) Elektrība (no grieķu elektrona, kas nozīmē dzintaru) ir fiziska parādība, ko izraisa elektriskie lādiņi. Ir divu veidu elektriskie lādiņi: pozitīvi un negatīvi. Maksas ar vienādiem nosaukumiem (viena zīme) viens otru atgrūž, un tās, kurām ir dažādi nosaukumi (dažādas zīmes), piesaista. Saskaņā ar informāciju atzīmējiet pareizo alternatīvu.
a) Iepriekš aprakstīto parādību nevar izskaidrot, izmantojot Daltona atomu modeli.
b) Iepriekš aprakstīto parādību nevar izskaidrot, izmantojot Tomsona atomu modeli.
c) protoniem ir negatīva elektriskā lādiņa.
d) Iepriekš aprakstīto parādību nevar izskaidrot, izmantojot Rutherford atomu modeli.
e) Elektroniem ir pozitīvs elektriskais lādiņš.
Pareiza alternatīva: a) Iepriekš aprakstīto parādību nevar izskaidrot, izmantojot Daltona atomu modeli.
Daltonam atoms bija nedalāma daļiņa, un tāpēc to nevarēja sadalīt lādiņos.
15. jautājums
(SPRK-RS) Džons Daltons bija atbildīgs par atomu teorijas ieviešanu zinātnē deviņpadsmitā gadsimta pirmajos gados. Tajā laikā vēl nebija iespējams uzzināt, cik daudz katra elementa atomu nonāca vienkāršu molekulu sastāvā. Šodien mēs zinām, ka ūdens molekulas formula ir H2O un amonjaks ir NH3. Daltons pieņēma, ka vienkāršākās molekulas ir 1: 1 kombinācijas; tādējādi ūdens būtu HO un amonjaks NH. Daltons ieviesa atomu masas skalu, kuras pamatā ir ūdeņradis, kuras masa bija 1.
Daltona laikā tika uzskatīts, ka pēc masas ūdenī ir 1/8 ūdeņraža, un amonjakā ir 1/6 ūdeņraža. Tādējādi varēja secināt, ka skābekļa un slāpekļa atomu masas bija attiecīgi vērtas
a) 7 un 5.
b) 8 un 6.
c) 9. un 7. punkts.
d) 16 un 14.
e) 32 un 28.
Pareiza alternatīva: a) 7 un 5.
Ūdens un amonjaks ir vielas, kas veidojas, savienojot elementus.
Ja ūdenī ūdeņraža daudzums bija 1/8, tad no astoņām daļām, kurās tas tika sadalīts, 7 atbilda skābeklim, kas bija tā ieguldījums 7/8 molekulas veidošanā.
Amonjakā ūdeņraža daudzums, kas pārstāv 1/6, tas ir, molekulu sadalot 6 daļās, tikai viena pārstāv ūdeņradi, bet pārējās 5 daļas atbilst slāpeklim.
Lasiet par Atomu modeļu attīstība.
Pārbaudiet vairāk problēmu ar komentētu risinājumu Vingrinājumi atomiem.
