Iztvaicēšana ir pāreja no šķidruma uz gāzveida stāvokli un ir apgrieztais sašķidrināšanas process.
Vielu var iztvaicēt trīs veidos: iztvaicēšana, vārīšana un karsēšana.
Šķidrā stāvoklī daļiņas, kas veido vielu, atrodas tuvāk viena otrai nekā gāzveida stāvoklī.
Tādā veidā saites stiprums starp atomiem un molekulām ir lielāks šķidrumā nekā gāzē.
Tādējādi viela pāriet gāzveida stāvoklī, kad starp tās daļiņām mainās saites stiprums.
Iztvaicēšana
iztvaikošana tas ir iztvaikošanas process, kurā stāvokļa maiņa notiek pakāpeniski.
Šķidruma iekšienē esošajām daļiņām ir mainīgs ātrums. Tādējādi ir daļiņas ar augstākām kinētiskās enerģijas vērtībām nekā citas.
Šīs daļiņas izplūst, kad tām ir pietiekami liels ātrums pa šķidruma brīvo virsmu.
Tādā veidā viņi vairs necieš iekšējo spēku darbību, kas savieno šķidrumu un pāriet gāzveida stāvoklī.
Ir daži faktori, kas ietekmē iztvaikošanas ātrumu. Mēs varam pieminēt: šķidruma brīvās virsmas temperatūru, raksturu un laukumu, spiedienu un tvaiku koncentrāciju tuvu šķidruma brīvajai virsmai.
Vārīšanās
Kad ķermenis saņem siltumu, palielinās uzbudinājuma pakāpe starp daļiņām, kas to veido, un līdz ar to arī tā temperatūra paaugstinās.
Sasniedzot noteiktu temperatūras vērtību, ko sauc vārīšanās punkts, viela sāks mainīt fāzi.
Piemēram, ūdens zem 1 atmosfēras spiediena sāk vārīties, kad tas sasniedz 100 ° C temperatūru. Savukārt dzelzs vārīsies tikai tad, kad tā temperatūra būs vienāda ar 2 800 ° C.
vārīšanās tas ir iztvaikošanas process ātrāk nekā iztvaikošana, un temperatūra vārīšanās laikā paliek nemainīga.
Turklāt, lai šķidrums pilnībā pārveidotos par gāzi, tam jāsaņem noteikts siltuma daudzums.
O latentais karstums viršanas temperatūra ir siltuma daudzums uz masas vienību, kas ķermenim jāsaņem, lai pārietu gāzveida fāzē. Šī vērtība ir atkarīga no vielas, kas to veido.
Apkure
Apkure ir iztvaikošanas veids, kas rodas, kad šķidrums tiek izmests uz virsmas, kuras temperatūra ir augstāka par tā viršanas temperatūru.
Šajā situācijā šķidrums ātri mainīsies gāzveida stāvoklī.
Apkures piemērs ir tad, kad uz karstās plāksnes ielej dažus pilienus ūdens.
Fāzes izmaiņas
Papildus iztvaikošanai ir arī citi stāvokļa maiņas procesi. Vai viņi:
- Kodolsintēze
- Sašķidrināšana
- Sacietēšana
- Sublimācija
Uzziniet vairāk par:
- Fiziskā stāvokļa izmaiņas
- Matērijas fizikālie stāvokļi
- Ūdens fizikālie stāvokļi
- Fāžu diagramma
