Elektropozitivitāte norāda ķīmiskā elementa atoma kodola tendenci virzīties prom no tā elektroniem valences apvalkā, veidojot savienojumu. Tāpēc tas ir pretstatā elektronegativitātei, kas attiecas uz atoma tieksmi piesaistīt kopīgos elektronus saitē.
Piemēram, nātrija oksīds ir savienojums, ko veido saikne starp diviem nātrija un viena skābekļa atomiem (Na2O). Ja šīs saites būtu pārrautas, skābeklis vieglāk pievilinātu saitē dalītos elektronus sev, jo tas ir viselektronegatīvākais. Nātrijam ir lielāka tendence zaudēt elektronus, kas nozīmē, ka tas ir vairāk elektropozitīvs.
Tiek saukta arī elektropozitivitāte metālisks raksturs, jo metāliem ir lielāka tendence zaudēt elektronus no valences slāņa, nonākot saskarē ar elektronegatīviem elementiem.
Tāpat kā elektronegativitāte, arī elektropozitivitāte ir periodiska īpašība, tas ir, tā īpašība ķīmiskie elementi, kas regulāri mainās, palielinoties vai samazinoties atomu skaitam gar tabulu Periodiski.
Elektropozitivitāte palielinās, palielinoties atoma rādiusam, tas ir, Periodiskajā tabulā elektropozitivitāte palielinās no labās uz kreiso pusi un no augšas uz leju:
Tajā pašā Periodiskās tabulas ģimenē, tas ir, tajā pašā kolonnā, elektropozitivitāte palielinās no augšas uz leju, jo šajā izjūt periodu pieaugumu, kas nozīmē, ka elektroniskie slāņi palielinās un elektroni valences slānī (slānis attālāk) viņi attālinās no kodola, tāpēc piesaiste starp tiem ir arvien mazāka, tas ir, elektropozitivitāte arvien vairāk lielāks.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)
Piemēram, ņemot vērā 17. vai VII A saimes elementus, mums ir tā, ka viņu elektropozitivitātes pieaugošā sajūta ir: F
Tagad, aplūkojot elementus tajā pašā periodā, kas ir tā pati horizontālā līnija, mēs redzam, ka elektropozitivitāte samazinās no kreisās uz labo, jo šajā ziņā viņiem visiem ir vienāds elektronu čaulu skaits, bet ar katru saimi, kas palielinās, elektronu skaits valences apvalkā palielinās, un līdz ar to tiek piesaistīta arī kodola pievilcība. lielāks.
Piemēram, ņemot vērā visus periodiskās tabulas otrā perioda elementus, mums ir tas, ka tā elektropozitivitātes pieaugošo izjūtu dod: Ne
Ja tabulā aplūkojat nātrija (Na) un skābekļa (O) atrašanās vietu, jūs patiešām redzēsiet, ka nātrijs ir vairāk elektropozitīvs.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektropozitivitāte"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
