Endotermiskās un eksotermiskās reakcijas ir lielumi, kas mēra ķīmisko reakciju laikā absorbētā un izdalītā siltuma (enerģijas) daudzumu. Tos pēta termoķīmija.
Kāda ir viņu atšķirība?
endotermiska reakcija ir tā, kurā notiek enerģijas absorbcija. Šajā procesā enerģija tiek ražota un neatkarīgi uzturēta.
Putni un zīdītāji spēj uzturēt stabilu ķermeņa temperatūru. Šī iemesla dēļ tos sauc par endotermiskiem dzīvniekiem, tautā - par “siltasiņu dzīvniekiem”.
Eksotermiskā reakcija ir tā, kurā notiek enerģijas izdalīšanās. Šajā procesā enerģijas ražošana turpinās tikai nepārtraukti piegādājot enerģiju.
Fizisko stāvokļu mainīšana šādā secībā: gāze, šķidrums un cietviela ir eksotermiskas reakcijas piemērs. Katrs no tiem notiek, atbrīvojoties enerģijai, tas ir, kad ir mazāk siltuma.
Ņemiet vērā, ka, mainot šo kārtību (cietā, šķidrā un gāzveida), rodas enerģija (vairāk siltuma). Šajā gadījumā reakcija ir endotermiska.
Ikdienas piemēri
Ķermeņa tauki darbojas kā degviela mūsu ķermenī. Tas, kas nav sadedzināts, to absorbē. Tā kā tas ir absorbcijas process, tas ir endotermiskas reakcijas piemērs.
Liekot pannu uz uguns, lai pagatavotu ēdienu, mēs savukārt esam saskārušies ar eksotermisku procesu. Tas ir tāpēc, ka izdalītais siltums pārveidos šo pārtiku tā, lai to varētu patērēt.
Un kas ir entalpija?
entalpija tā ir enerģija, kas pastāv visās vielās un kas tiek mainīta endotermisko un eksotermisko reakciju rezultātā.
Tā kā entalpiju nav iespējams aprēķināt, tika noteikts tās variācijas aprēķins.
Tādējādi, salīdzinot standarta entalpiju (temperatūra 25ºC pie atmosfēras spiediena 1atm), būtu iespējams aprēķināt entalpijas variācijas.
Saskaņā ar Hesa likums, galīgā entalpija, no kuras atņemta sākotnējā entalpija (ΔH = Hf - Hi) rada šos datus.
Ja endotermiskā reakcija absorbē enerģiju, tas nozīmē, ka (galīgā) reaģenta entalpija ir zemāka nekā (sākotnējā) produkta entalpija. Tāpēc entalpijas izmaiņas ir pozitīvas (ΔH> 0).
Savukārt, ja eksotermiskā reakcija izdala enerģiju, tas nozīmē, ka reaģenta entalpija (enerģija) ir lielāka nekā produkta. Tāpēc entalpijas variācijas ir negatīvas (ΔH
Lasiet arī:
- Ķīmiskās reakcijas
- Ķīmiskais līdzsvars
- Sadegšana
