Skābes un bāzes ir divas savstarpēji saistītas ķīmiskās grupas. Tās ir divas ļoti nozīmīgas vielas, kas sastopamas ikdienas dzīvē.
Skābes un bāzes pēta neorganiskā ķīmija - nozare, kas pēta savienojumus, kurus neveido ogleklis.
Skābju un bāzes koncepcijas
Arrhenius jēdziens
Viens no pirmajiem skābju un bāzu jēdzieniem, ko 19. gadsimta beigās izstrādāja zviedru ķīmiķis Svante Arrhenius.
Pēc Arrhenius teiktā, skābes ir vielas, kuras cieš ūdens šķīdumā jonizācija, atbrīvojot kā katjonus tikai H +.
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (šeit)
Tikmēr bāzes ir vielas, kas cieš jonu disociācija, atbrīvojot OH- (hidroksil) jonus kā vienīgo anjonu veidu.
NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (šeit)
Tomēr Arrhenius koncepcija par skābēm un bāzēm aprobežojās ar ūdeni.
Lasiet arī par: Arhenija teorija un Neitralizācijas reakcija.
Bronsted-Lowry koncepcija
Bronsted-Lowry koncepcija ir plašāka nekā Arrhenius, un tā tika ieviesta 1923. gadā.
Saskaņā ar šo jauno definīciju skābes ir vielas, kas spēj ziedot protonu H+ citām vielām. Bāzes ir vielas, kas spēj pieņemt H protonu+ citu vielu.
Tas ir, skābe ir protonu donors, un bāze ir protonu receptors.
Tas raksturo a stipra skābe kā pilnīgi jonizējošs ūdenī, tas ir, atbrīvo H jonus+.
Tomēr viela var būt ampifrotiska, tas ir, spējīga izturēties kā a skābe vai Bronsted pamatne. Paskaties uz ūdens piemēru (H2O), amfifrotiska viela:
HNO3(aq) + H2O(l) → NĒ3- (aq) + H3O+(aq) = Bronsted bāze, pieņēma protonu
NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq) = Bronsted skābe, ziedoja protonu
Turklāt vielas izturas tāpat konjugētie pāri. Visas reakcijas starp skābi un a bāze no Bronsteda ietver protona pārnesi, un tiem ir divi konjugēti skābju-bāzes pāri. Skatiet piemēru:
HCO3- un CO32-; H2O un H3O+ ir konjugāta skābes bāzes pāri.
Uzziniet vairāk par:
- Neorganiskās funkcijas
- Skābju bāzes rādītāji
- Titrēšana
Skābju nomenklatūra
Lai definētu nomenklatūru, skābes iedala divās grupās:
- Hidracīdi: skābes bez skābekļa;
- Skābes: skābes ar skābekli.
Hidracīdi
Nomenklatūra ir šāda:
skābe + elementa nosaukums + hidrāts
Piemēri:
HCl = sālsskābe
HI = hidrogēnskābe
HF = fluorūdeņražskābe
skābskābes
Okskābju nomenklatūrā ievēroti šādi noteikumi:
Jūs standarta skābes katras ģimenes (periodiskās tabulas 14., 15., 16. un 17. ģimene) ievēro vispārīgo noteikumu:
skābe + elementa nosaukums + ic
Piemēri:
HClO3 = hlorskābe
H2TIKAI4 = sērskābe
H2CO3: ogļskābe
Pārējām skābēm, kas veidojas ar to pašu pamatelementu, mēs tās nosaucam, pamatojoties uz skābekļa daudzumu, ievērojot šādu noteikumu:
| Skābekļa daudzums attiecībā pret standartskābi | Nomenklatūra |
|---|---|
| + 1 skābeklis | Skābe + elementa nosaukums + iko |
| - 1 skābeklis | Skābe + elementa nosaukums + kauls |
| - 2 oksigēni | Skābe + hipoglikēmija + elementa nosaukums + kauls |
Piemēri:
HClO4 (4 skābekļa atomi, viens vairāk nekā standarta skābe): perhlorskābe;
HClO2 (2 skābekļa atomi, par vienu mazāk nekā standarta skābe): hlorskābe;
HClO (1 skābekļa atoms, par diviem mazāk nekā standarta skābe): hipohlorskābe.
Jūs varētu interesēt arī: sērskābe
Bāzes nomenklatūra
Attiecībā uz bāzes nomenklatūru ievēro vispārīgo noteikumu:
Hidroksīds + katjona nosaukums
Piemērs:
NaOH = Nātrija hidroksīds
Tomēr, kad viens un tas pats elements veido katjonus ar dažādiem lādiņiem, vārda beigās ar romiešu cipariem pievieno jona lādiņa numuru.
Vai arī jūs varat pievienot piedēkli -oso vismazāk uzlādētajam jonam un sufiksu -ico visvairāk uzlādētajam jonam.
Piemērs:
Dzelzs
Ticība2+ = Fe (OH)2 = Dzelzs II hidroksīds vai dzelzs hidroksīds;
Ticība3+ = Fe (OH)3 = Dzelzs III hidroksīds vai dzelzs hidroksīds.
Noteikti pārbaudiet iebraukšanas eksāmena jautājumus par šo tēmu ar komentētu izšķirtspēju: Neorganisko funkciju vingrinājumi.
