Nox sarežģītās konstrukcijās un Medox Nox. Vidējā Nox aprēķināšana

Noks (oksidācijas skaitlis) ir lādiņš, ko elements iegūst, veidojot jonu saiti, vai daļējais raksturs, ko tas iegūst, veidojot kovalento saiti.

Teksti "Oksidācijas skaitļa (NOx) jēdziens”Un“ Oksidācijas skaitļa (Nox) noteikšana ”parāda, kā aprēķināt vienkāršāko vielu Nox. Tomēr ir sarežģītākas struktūras, piemēram, organiskie savienojumi, kuriem ir vairāki viena elementa atomi, kas dažādos veidos ir saistīti viens ar otru vai ar citiem ķīmiskajiem elementiem.

Organiskos savienojumus parasti veido ogleklis un ūdeņradis, bet arī skābeklis un slāpeklis ir ļoti izplatīti. Tādējādi, tā kā to struktūrās ir vairāki oglekļa atomi, katram no tiem ir atšķirīgs Nox, atkarībā no elementiem, ar kuriem tie ir saistīti.

Piemēram, redzēsim, kā noteikt Nox katram ogleklim, kas atrodas zemāk esošajā glikozes struktūrā:

OH OH OH H OH O 
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H

Vispirms numurēsim ogles, lai tās diferencētu, sākot no beigās esošā oglekļa, kas veido divkāršu saiti ar skābekli, tas ir, oglekli karbonilgrupā:

OH OH OH H OH O 
│ │ │ │ │ ║
H─C⁶ ─C⁵ ─C⁴ ─C³ ─C² ─C¹
│ │ │ │ │ │
H H H H H H

Ņemiet vērā, ka ogleklis 1 ir saistīts ar ūdeņradi, skābekli un citu oglekli, kā parādīts zemāk. Tomēr tā saikne ar citu oglekli netraucē tā Nox, jo abiem ir vienāda elektronegativitāte.

O → Noks = -2
║
Dz ─C¹→ Nox = x
│
H → Noks = +1

Pēc izsaukuma Ç un H, ogleklis ir vairāk elektronegatīvs nekā H, saņemot no tā elektronu. Zvana gadījumā Ç un O, skābeklis ir viselektronegatīvākais, no oglekļa atdalot divus elektronus. Tādējādi šī oglekļa oksīds tiks iegūts, ņemot vērā elektronu kopējos zaudējumus un ieguvumus, tas ir, ja tas ieguva vienu elektronu un zaudēja divus, tad tā oksīds ir vienāds ar +1.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Tagad aplūkosim oglekļa skaitli 2:

ak → Nox = -1
│
dz ─C² ─C¹
│
H → Nox = +1

Šis ogleklis saņēma elektronu no H un pazaudēja elektronu hidroksilam (OH); ar to jūsu iegūtais Nox ir vienāds ar nulle.

Ņemiet vērā, ka 3., 4. un 5. ogleklis veido tieši tādas pašas saites kā ogleklis 2; tāpēc arī viņu Nox ir vienāds ar nulli. Atliek atklāt oglekļa 6 oksīdu:

ak → Nox = -1
│
Ç⁵ ─C⁶ ─ H→ Nox = +1
│
H → Nox = +1

Tā kā tas saņem vienu elektronu no katra H, tas ir divi saņemtie elektroni; un tas zaudē elektronu OH, tā Nox ir vienāds ar -1.

Ja mēs vēlamies aprēķināt vidēja izmēra oglekļa glikozē, vienkārši pievienojiet visu Nox un daliet ar oglekļa daudzumu, kā parādīts zemāk:

Seši oglekļa oksīdi → C⁶ ─C⁵ ─C⁴ ─C³ ─C² ─C¹
-1 0 0 0 0 +1 

Medium Nox → (-1) + (0) + (+1) = nulle
6

Bet ko tad, ja mēs nezinām savienojuma struktūru, kā rīkoties, nosakot Nox?

Šajā gadījumā nav iespējams noteikt Nox katram elementam, bet ir iespējams noteikt vidējo Nox no molekulārās formulas. Skatiet, kā tas tiek darīts ar pašas glikozes molekulāro formulu (C.₆H₁₂O₆):

Ç₆ H₁₂ O₆
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nox sarežģītās konstrukcijās un Medium Nox"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.