Oglekļa dioksīds, oglekļa dioksīds vai oglekļa dioksīds ir molekula, kas sastāv no viena oglekļa (C) un diviem skābekļa (O) atomiem.
Tas ir atrodams atmosfērā CO2.
Jan-Baptist Van Helmont atklāja 1638. gadā, oglekļa dioksīds rodas skābekļa un oglekļa reakcijā elpošanas un organisko produktu sadedzināšanas laikā.
CO veidošanās ķīmiskā reakcija2 ir vienkārša un notiek šādi:
Iespējas
Oglekļa dioksīds ir bezkrāsains, bez smaržas un smagāks par gaisu, tāpēc to ir grūti noteikt vidē, jo tam nav ne smakas, ne garšas.
Lielā koncentrācijā atmosfērā tā ir viena no galvenajām gāzēm, kas veido siltumnīcas efekts.
Šī procesa rezultātā oglekļa dioksīds var izraisīt gaisa piesārņojums, temperatūras paaugstināšanās un skābais lietus.
Tā joprojām ir atbildīga par fotosintēzi un sadedzināšana. Bez tā augi, fitoplanktons un aļģes nevarētu veikt šo procesu fotosintēze.
Lasiet arī par oglekļa cikls.
apraides avoti
Organisko vielu sadegšana ir galvenais CO ražošanas avots
2. Tas rodas, sadedzinot tādus produktus kā eļļa, koks un fosilais kurināmais.Cilvēka darbība, īpaši rūpnieciskā darbība, ir svarīgi oglekļa dioksīda emisijas avoti.
Fermentācija, organisko vielu sadalīšanās un dzīvo organismu elpošanas procesi ir arī CO ražošanas avoti.2.
Vulkāna izvirdumi, mežu izciršana un ugunsgrēki arī izdala oglekļa dioksīdu.
Izmanto
Papildus dabiskajam fotosintēzes procesam CO2 To lieto pārtikas rūpniecībā, it īpaši dzērienus procesā, ko sauc par karbonizāciju.
Šis process tiek izmantots bezalkoholisko dzērienu, dzirkstošā ūdens, dzirkstošo vīnu un alus ražošanā.
To lieto arī sausā ledus (cietā oglekļa dioksīda) ražošanā un ugunsdzēsības aparātos.
Oglekļa dioksīdam ir arī būtiska nozīme audu saglabāšanā, to izmanto orgānu pārvadāšanai transplantācijai.
Uzziniet vairāk, lasiet arī:
- Oglekļa monoksīds
- Kas ir atmosfēra?
- Ogleklis
- Vienkāršas un saliktas vielas
