Ķīmisko elementu periodiskās īpašības ir raksturīgās īpašības.
Ņemiet vērā, ka periodiskās tabulas ķīmiskajiem elementiem ir noteikta atrašanās vieta, kas mainās atkarībā no to periodiskajām īpašībām. Tie tiek sakārtoti augošā secībā pēc atomu skaita.
Saskaņā ar Moseley likumu:
“Daudzas elementu fizikālās un ķīmiskās īpašības periodiski atšķiras pēc elementu atomu skaita secības..”
Galvenās periodiskās īpašības
atomu rādiuss
Saistībā ar atomu lielumu šo īpašību nosaka attālums starp viena un tā paša elementa divu atomu kodolu centriem.
Tāpēc atomu stars atbilst pusei attāluma starp divu kaimiņu atomu kodoliem, ko izsaka šādi:
r = d / 2
Kur:
r: zibens
d: starpkodolu attālums
To mēra pikometri (pm). Šis mērījums ir skaitītāja daļējs:
13:00 = 10-12 m
Periodiskajā tabulā atoma rādiuss vertikālā stāvoklī palielinās no augšas uz leju. Horizontāli tie palielinās no labās uz kreiso pusi.
Atomu rādiusa variācija
Ķīmiskais elements, kuram ir vislielākais atomu rādiuss, ir cēzijs (Cs).
Atomu tilpums
Šī periodiskā īpašība norāda tilpumu, ko aizņem 1 mol cietā stāvoklī esošā elementa.
Ir vērts atzīmēt, ka atoma tilpums nav 1 atoma tilpums, bet gan 6.02 kopa. 1023 atomi (1 mol vērtība)
Atoma atomu tilpumu nosaka ne tikai katra atoma tilpums, bet arī atstarpe, kas pastāv starp šiem atomiem.
Periodiskajā tabulā atomu tilpuma vērtības palielinās no augšas uz leju (vertikāli) un no centra līdz malai (horizontāli).
Atomu tilpuma variācija
Lai aprēķinātu atomu tilpumu, tiek izmantota šāda formula:
V = m / d
Kur:
V: atomu tilpums
m: masa 6,02. 1023 elementu atomi
d: cietvielu elementu blīvums
Absolūtais blīvums
blīvums absolūtais, saukts arī par “īpatnējo masu”, ir periodiska īpašība, kas nosaka attiecības starp vielas masu (m) un tilpumu (v), ko aizņem šī masa.
To aprēķina pēc šādas formulas:
d = m / v
Kur:
d: blīvums
m: makaroni
v: apjoms
Periodiskajā tabulā blīvuma vērtības palielinās no augšas uz leju (vertikāli) un no malām uz centru (horizontāli).
Absolūtā blīvuma variācija
Tādējādi visblīvākie elementi atrodas tabulas centrā un apakšā:
Osmijs (Os): d = 22,5 g / cm3
Irīdijs (Ir): d = 22,4 g / cm3
Kušanas un viršanas temperatūra
Vēl viena svarīga periodiska īpašība ir saistīta ar temperatūru, kurā elementi nonāk kušanas un vārīšanās.
Kušanas temperatūra (MP) ir temperatūra, kurā viela pāriet no cietās vielas uz šķidro fāzi. Viršanas punkts (PE) ir temperatūra, kurā viela pāriet no šķidruma uz gāzveida fāzi.
Periodiskajā tabulā PF un PE vērtības mainās atkarībā no tā, kuras puses ir izvietotas tabulā.
Vertikāli un kreisajā galda pusē tie palielinās no apakšas uz augšu. Labajā pusē tie palielinās no augšas uz leju. Horizontālā virzienā tie stiepjas no galiem līdz centram.
Kušanas un viršanas temperatūras svārstības
Elektroniskā interese
To sauc arī par “elektroafinitāti”, tā ir minimālā enerģija, kas nepieciešama ķīmiskajam elementam, lai no anjona izņemtu elektronu.
Tas ir, elektroniskā afinitāte norāda izdalītās enerģijas daudzumu, kad atoms saņem elektronu.
Ņemiet vērā, ka šis nestabilais atoms ir viens pats un atrodas gāzveida stāvoklī. Ar šo īpašību, iegūstot elektronu, tā iegūst stabilitāti.
Atšķirībā no atomu rādiusa, periodiskās tabulas elementu elektroafinitāte horizontāli aug no kreisās uz labo pusi. Vertikālā virzienā tas palielinās no apakšas uz augšu.
Elektroniskā interešu variācija
Ķīmiskais elements, kuram ir vislielākā elektronu afinitāte, ir hlors (Cl), kura vērtība ir 349 KJ / mol.
Jonizācijas enerģija
Ko sauc arī par "jonizācijas potenciāls”, Šis īpašums ir pretrunā ar elektroniskās piederības īpašībām.
Tā ir minimālā enerģija, kas nepieciešama ķīmiskajam elementam, lai noņemtu elektronu no neitrāla atoma.
Tādējādi šī periodiskā īpašība norāda, cik daudz enerģijas nepieciešams, lai elektronu pārnestu no atoma, kas atrodas pamatstāvoklī.
Tā sauktais “atoma pamatstāvoklis” nozīmē, ka tā protonu skaits ir vienāds ar tā elektronu skaitu (p+ = un-).
Tādējādi pēc elektrona noņemšanas no atoma tas tiek jonizēts. Tas ir, tas iegūst vairāk protonu nekā elektronu, un tāpēc kļūst par katjonu.
Periodiskajā tabulā jonizācijas enerģija ir pretēja atoma rādiusa enerģijai. Tātad tas palielinās no kreisās uz labo un no apakšas uz augšu.
Jonizācijas enerģijas variācija
Elementi, kuriem ir vislielākais jonizācijas potenciāls, ir fluors (F) un hlors (Cl).
elektronegativitāte
To elementu atomu īpašība, kuriem ir tendence elektronus uztvert ķīmiskā saitē.
Tas notiek kovalentās saitēs elektronu pāru koplietošanas laikā. Saņemot elektronus, atomi paliek ar negatīvu lādiņu (anjonu).
Atcerieties, ka tas tiek uzskatīts par vissvarīgāko periodiskās tabulas īpašību. Tas ir tāpēc, ka elektronegativitāte izraisa atomu uzvedību, no kuriem veidojas molekulas.
Periodiskajā tabulā elektronegativitāte palielinās no kreisās uz labo (horizontāli) un no apakšas uz augšu (vertikāli)
Elektronegativitātes variācija
Tādējādi periodiskās tabulas elektronegatīvākais elements ir fluors (F). No otras puses, cēzijs (Cs) un francijs (Fr) ir vismazāk elektronegatīvie elementi.
elektropozitivitāte
Atšķirībā no elektronegativitātes, šī elementa atomu īpašība norāda uz tieksmi zaudēt (vai atteikties) no elektroniem ķīmiskā saitē.
Zaudējot elektronus, elementu atomi iegūst pozitīvu lādiņu, tādējādi veidojot katjonu.
Tajā pašā virzienā kā atoma rādiuss un pretēji elektronegativitātei, periodiskajā tabulā a elektropozitivitāte palielinās no labās uz kreiso (horizontāli) un no augšas uz leju (vertikāli).
Elektropozitivitātes variācija
Ķīmiskie elementi ar visaugstāko elektropozitivitāti ir metāli, un šī iemesla dēļ šo īpašību sauc arī par “metāla raksturu”. Elektropozitīvākais elements ir Francijs (Fr) ar maksimālu tieksmi uz oksidāciju.
Uzmanību!
Jūscēlās gāzes”Ir inerti elementi, jo tie neveic ķīmiskas saites un gandrīz nedod vai nepieņem elektronus. Viņiem ir arī grūti reaģēt ar citiem elementiem.
Tādēļ šo elementu elektronegativitāte un elektropozitivitāte netiek ņemta vērā.
Lasiet arī:
- Ķīmiskās saites
- Periodiskās tabulas vēsture
- Periodiskās tabulas ģimenes
Aperiodiskās īpašības
Papildus periodiskajām īpašībām mums ir aperiodiskas īpašības. Šajā gadījumā vērtības palielinās vai samazinās līdz ar elementu atomu skaitu.
Viņi saņem šo vārdu, jo nepakļaujas savai nostājai periodiskajā tabulā kā periodiski. Tas ir, tie netiek atkārtoti regulāros periodos.
Galvenās aperiodiskās īpašības ir:
- Atomu mise: Šis īpašums palielinās, palielinoties atomu skaitam.
- Īpašs karstums: šī īpašība samazinās, palielinoties atomu skaitam. Atcerieties, ka īpatnējais siltums ir siltuma daudzums, kas nepieciešams, lai 1g elementa temperatūru paaugstinātu par 1 ° C.
Iestājeksāmena vingrinājumi ar atgriezenisko saiti
1. (SPRK-RJ) Apsveriet apgalvojumus par IA grupas elementiem periodiskajā tabulā
Es Tos sauc par sārmu metāliem.
II. Tās atomu stari aug līdz ar atomu skaitli.
III. Tās jonizācijas potenciāls palielinās līdz ar atomu skaitu.
IV: tā metāliskais raksturs palielinās līdz ar atomu skaitu.
Starp apgalvojumiem ir taisnība:
a) I un II
b) III un IV
c) I, II un IV
d) II, III un IV
e) I, II, III un IV
C. Alternatīva
2. (UFMG) Salīdzinot hloru un nātriju, divus ķīmiskos elementus, kas veido galda sāli, jūs varat teikt, ka hlors:
a) ir blīvāks.
b) ir mazāk svārstīgs.
c) tai ir lielāks metāla raksturs.
d) ir mazāka jonizācijas enerģija.
e) ir mazāks atomu rādiuss.
Alternatīva un
3. (UFC-CE) Fotoelektrisko efektu veido elektronu emisija no metāla virsmām, izmantojot attiecīgas frekvences gaismu. Šo fenomenu tieši ietekmē metālu jonizācijas potenciāls, kas lielā mērā ir bijis ko izmanto fotoelektronisku ierīču ražošanā, piemēram: sabiedriskā apgaismojuma fotoelementi, kameras foto utt. Pamatojoties uz periodiskās tabulas elementu jonizācijas potenciāla variācijām, atzīmējiet alternatīvu, kurā ir metāls, kas, visticamāk, parādīs fotoelektrisko efektu.
a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca
C. Alternatīva
Pārbaudiet iestājeksāmena jautājumus ar komentētu izšķirtspēju Vingrinājumi periodiskajā tabulā un nepublicēti jautājumi par šo tēmu 2005 Vingrinājumi periodiskās tabulas organizēšanai.
Lasiet arī:
- Periodiskā tabula
- Eletroniskais sadalījums
- Ķīmiskie elementi
- Starpmolekulārie spēki
