O Le Chatelier princips stāsta mums, ka tad, kad līdzsvara sistēmai tiek radīti traucējumi, tā mainīsies virzienā, kas samazina šo traucējumu radītos spēkus un atjauno jaunu ķīmisko līdzsvaru.
Viens no šiem traucējumiem ir temperatūras svārstības. Šī variācija ir svarīga, jo papildus līdzsvara nobīdes izraisīšanai tā mainīs arī līdzsvara konstantes vērtību Kç.
Lai jūs labāk saprastu, kā tas notiek, apskatīsim piemēru:
![atgriezeniska reakcija Atgriezeniska reakcija ķīmiskajā līdzsvarā](/f/367ada32f42547343e06abe9975d07a3.jpg)
Kç = _[ PIE]2___
[N2]. [O2]
Iepriekš minētā reakcija notiek tiešā virzienā ar enerģijas absorbciju, tā ir endotermiska. Savukārt apgrieztais process notiek ar enerģijas atbrīvošanu, kas ir eksotermiska reakcija.
Tādējādi, ja mēs paaugstinām sistēmas temperatūru, ķīmiskais līdzsvars mainīsies uz endotermisko reakciju, kas šajā reakcijā ir pa labi. Tas ir tāpēc, ka siltums tiek absorbēts un tiek atjaunots līdzsvars.
![Bilances maiņa pa labi Balansa maiņa pa labi, palielinot temperatūru](/f/4831b3b0305a51a1b306661badf518c4.jpg)
Ir arī pretējs; ja mēs pazeminām šīs sistēmas temperatūru, reakcija mainīsies virzienā, kurā tā atbrīvos siltumu, jo reakcijas kopējā enerģija samazināsies. Tas nozīmē, ka līdzsvars mainīsies uz eksotermisko reakciju, kas šajā gadījumā ir pa kreisi:
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
![Bilances maiņa pa kreisi Līdzsvara nobīde pa kreisi, samazinoties temperatūrai](/f/b5be8014d08c630766aa995ef32be8d4.jpg)
Īsumā:
![Temperatūras un līdzsvara pārvietojums Temperatūras svārstības un ķīmiskā līdzsvara nobīde](/f/2f153213cf13cb83075420a3b3dd4bb5.jpg)
Saistībā ar līdzsvara konstanti (Kç), kad temperatūra paaugstinās, tā veicina endotermisko reakciju un vairāk NOg) veidojas, palielinot tā koncentrāciju un samazinot reaģentu koncentrāciju. Zemāk esošajā formulā ņemiet vērā, ka NO koncentrācijag) ir tieši proporcionāls konstante Kçtāpēc tas arī palielinās:
![Līdzsvara konstante palielinās Līdzsvara konstante palielināšanās temperatūras pazemināšanās dēļ](/f/f87278b3d7db9cc9afa30aed8688ada5.jpg)
Bet, ja mēs pazemināsim temperatūru, novirzot reakciju uz eksotermisko reakciju, NO produkta koncentrācija samazināsies un reaģentu koncentrācija palielināsies. Tā kā reaģentu koncentrācijas ir apgriezti proporcionālas konstante Kc, tad tās samazināsies:
![Līdzsvara konstantes samazināšanās Līdzsvara konstantes samazināšanās temperatūras pazemināšanās dēļ](/f/e086be27ac769366842668503236299d.jpg)
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Temperatūras svārstības un ķīmiskā līdzsvara nobīde"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
Ķīmija
![Līdzsvara nobīde erlenmeijera kolbā Ķīmiskā līdzsvara pārvietošanās analīze praksē.](/f/3d2770f2d7e809343a4efcaeedda1c93.jpg)
Pārbaudiet savas zināšanas un uzziniet vairāk, izmantojot šo ķīmisko līdzsvara problēmu risinājumu sarakstu. Izmantojot šo materiālu, jūs varēsiet labāk saprast, kā darboties līdzsvara konstantēm (Kp, Kc un Ki), līdzsvara nobīdei, pH un pOH, kā arī līdzsvaram tā sauktajos buferšķīdumos.