Jonizācijas pakāpe, ko apzīmē ar burtu α (alfa) definē kā attiecību starp jonizēto molekulu skaitu un izšķīdušo molekulu kopējo skaitu. Aprēķina vienādojums:
Pārejam pie praktiska piemēra:
Ja mēs ūdenī izšķīdināsim sālsskābi (HCl), cik molekulu tiktu pakļauta jonizācijai?
HCl ūdenī tiek pakļauts jonizācijai, atbrīvojot H + un Cl- jonus.
HCl → H+ + Cl-
Ja mēs novērtējam 100 HCl molekulas ūdens vidē, mums ir tā, ka tikai 92 tiek pakļauti jonizācijai, tas ir, jonizācijas pakāpe ir 92%.
Pamatojoties uz šo jonizācijas pakāpi, mēs varam klasificēt skābi kā stipru, mērenu vai vāju, skatiet tabulu:
Tāpēc mums ir:
• stipra skābe: tāds, kas jonizē par 50%.
• mērena skābe (vai daļēji spēcīga): jonizācijas pakāpe ir lielāka par 5% un mazāka par 50%.
• vāja skābe: jonizācija notiek tikai 5% no tās molekulas.
HCl klasifikācija saskaņā ar tabulu ir stipra skābe.
Ņemsim vieglas skābes piemēru. Fluorūdeņražskābe (HF) jonizē saskaņā ar vienādojumu:
HF → H+ + F-
Šī skābe tiek klasificēta kā daļēji spēcīga, jo tajā ir mazāk nekā 50% molekulu jonizēta.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk!
Visbiežāk sastopamās skābes ikdienas ķīmijā
Skābju nomenklatūra
Neorganiskā ķīmija - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm