Atoma struktūra ir sarežģīta un pilna ar detaļām. Daudzus gadus vairāki zinātnieki visā pasaulē daļu savas dzīves veltīja atoma konstitūcijas izpētei, modeļu un teoriju radīšanai. Pateicoties tam, mums pašlaik ir zināšanas par vairākām atomu konstitūcijas detaļām:
Kodols ar protoniem un neitroniem - ierosināja attiecīgi Rutherford un Chadwick;
Enerģijas līmeņi vai elektroniskie slāņi - ierosināja Bohr;
Enerģijas apakšlīmeņi (enerģijas līmeņa apakšreģioni) - ierosināja Zommerfelds;
Atomu orbitāles (visticamāk vieta, kur atrast elektronu) - ierosināja Ervīns Šrēdingers.
Reģioni ap kodolu (līmeņi, apakšlīmeņi un orbitāles) ir liela nozīme, jo, zinot šīs jomas, to varēja uzzināt fluorescences, fosforescences fenomens, ķīmiskās saites rašanās veids un matērijas fiziskā uzvedība (magnētisms).
Skatiet, kā tiek organizēti atoma reģioni:
█ līmeņiem
Atomam kopumā ir septiņi līmeņi, kurus apzīmē ar burtiem K, L, M, N, O, P, Q, katrs ar noteiktu enerģijas daudzumu.
█ apakšlīmeņi
Katrā līmenī ir noteikts daudzums apakšlīmeņu, kurus attēlo tikai četri burti: s, p, d, f.
K - 1 apakšlīmenis
L - 2 apakšlīmeņi (s, p)
M - 3 apakšlīmeņi (s, p, d)
N - 4 apakšlīmeņi (s, p, d, f)
O- 4 apakšlīmeņi (s, p, d, f)
P - 3 apakšlīmeņi (s, p, d)
Q - 2 apakšlīmeņi (s, p)
█ Orbītas
Katrs apakšlīmenis uzrāda citu summu orbītas:
s = 1orbītas
p = 3orbītas
d = 5orbītas
f =7orbītas
Novērojums: Katrā orbītā mēs varam atrast ne vairāk kā divus elektronus. Tādējādi maksimālais elektronu skaits apakšlīmenī ir:
s = 2elektroni
p = 6elektroni
d = 10elektroni
f = 14elektroni
Zinot visu šo informāciju, amerikāņu ķīmiķis Linuss Karls Polings izstrādāja rīku sadaliet elektronus praktiski uz papīra. Šis svarīgais rīks tika saukts Linusa Paulinga diagramma. Šajā diagrammā mums ir tikai līmeņi un apakšlīmeņi. Skatīt izklāstu:
insultu rozā un apelsīns tie izveido enerģijas kārtību, kas iet cauri visai diagrammai. Šī secība sākas ar domuzīmi, kas iet iekšā 1.s un seko a pa diagonāli kurss līdz sasniedz 7p. Katra diagonālā līnija, kas seko, norāda uz vairāk enerģijas līmeņiem nekā iepriekšējā līnija. Apakšlīmenim, kas atrodas lejup pa to pašu diagonālo līniju, vienmēr ir vairāk enerģijas nekā iepriekšējā. Tādējādi:
2 ir vairāk enerģijas ka 1s (atrodas dažādos diagonālos triecienos);
4p ir vairāk enerģijas nekā 3d (atrodas tajā pašā diagonālajā gājienā).
Lai veiktu elektronu sadalījumu caur Polainga diagrammu, ir nepieciešams jebkura atoma elektronu skaits, sekojiet pa diagonālajām līnijām un ievērojiet maksimālo elektronu skaitu katrā apakšlīmenī. Skatiet dažus piemērus:
— Elektroniskais sadalījums no Z = 20 (20 elektroni)
Elektroniska atoma ar 20 elektroniem izplatīšana
— Elektroniskais sadalījums no Z = 59 (59 elektroni)
Elektroniska atoma ar 59 elektroniem izplatīšana
Patīk Linusa Paulinga diagramma, ir iespējams veikt šādus uzdevumus:
Izplatiet visus elektronus atomā;
Paredziet zemāko un augstāko atoma enerģijas reģionu (elektroni tiek sadalīti atomā, lai vienmēr aizņemtu zemākas enerģijas apgabalus);
Paredzēt atoma līmeņu skaitu no tā atomu skaitļa (Z);
Paredziet jebkura atoma klasifikāciju pēc tā atomu skaitļa (Z).
Nosakiet to saišu skaitu, kas atomam jāveic, lai sasniegtu stabilitāti.
¹ Attēlu kredīti: Shutterstock / catwalker
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm
