Oksīdu nomenklatūra. Neorganisko oksīdu nomenklatūra

Jūs oksīdi tos veido divi dažādi elementi, no kuriem viens ir skābeklis, kuram jābūt visvairāk elektronegatīvam no šiem diviem.

Neorganisko oksīdu nomenklatūrā ievēroti noteikumi, kas ir atkarīgi no tā, vai oksīds ir molekulārs, kovalents vai jonu. Apskatīsim katru gadījumu:

* Molekulāro oksīdu vai kovalentā tīkla nomenklatūra:

Molekulārie vai kovalenti tīkla oksīdi ir tie, kuriem skābeklis ir piesaistīts a ametal, piemēram, ogleklis (C), slāpeklis (N), sērs (S), fluors (F). Šo oksīdu nomenklatūrā ievērots šāds noteikums:

Nomenklatūras noteikums oksīdiem, kas veidoti ar ametāliem

Mono prefikss ar skābekli saistītā elementa priekšā nav obligāts.

Piemēram, mums ir šāds molekulārais oksīds: CO.

- prefikss, kas norāda skābekļa daudzumu: 1 skābeklis: mono;

- oksīds;

- prefikss, kas norāda otra elementa atomu skaitu: 1 ogleklis: mono;

- ar skābekli saistītā elementa nosaukums: ogleklis.

Tātad, jūsu vārds ir šāds: CO = monoglekļa monoksīds vai oglekļa monoksīds.

Skatīt citus piemērus:

oglekļa dioksīds - CO

₂
Sēra trioksīds - SO₃
Dihlorheptoksīds - Cl₂O₇
Dinitrogēna monoksīds - N₂O
Dinitrogēna trioksīds - N₂O₃
Slāpekļa monoksīds -NO
Slāpekļa dioksīds - NĒ₂
Dinitrogēna pentoksīds - N₂O₅
Silīcija dioksīds - SiO₂
Difosfora pentoksīds - P₂O₅
Sēra trioksīds - SO₃

* Jonu oksīdu nomenklatūra:

Jonu oksīdi ir tie, kuriem skābeklis ir saistīts ar a metāls, piemēram, dzelzs (Fe), svins (Pb), nātrijs (Na), kalcijs (Ca), sudrabs (Ag). Parasti skābekļa elektriskais lādiņš ir -2.

Molekulāro vai kovalento tīkla oksīdu nomenklatūra šobrīd tiek piemērota arī metāla oksīdiem un tiek uzskatīta par oficiālu. Skatiet dažus piemērus:

Dzelzs monoksīds - FeO

Svina monoksīds - PbO

Svina dioksīds - PbO₂

Difūzs trioksīds - Fe₂O₃

Tomēr pastāv īpaša metālu oksīdu nomenklatūra, kas joprojām tiek plaši izmantota. Tās pamatā ir ar skābekli saistītā elementa valence.

Ja elementam ir viena valence, tas ir, ja ir tikai viens veids, kā saistīt skābekli un veidot tikai viena veida oksīdu, nosaukuma noteikumu sniegs:

Viena valenta jonu oksīda nosaukšanas noteikums

Piemēri:

- nātrija oksīds - Na₂O
- kalcija oksīds - CaO
- kālija oksīds - K.₂O
- alumīnija oksīds - Al₂O₃
- sudraba oksīds - Ag₂O

Bet ir arī jonu oksīdi, ko veido elementi ar vairāk nekā viena valence. Šādos gadījumos nosaukuma noteikums ir šāds:

Nomenklatūras noteikums jonu oksīdiem ar vairāk nekā vienu valenci

Piemēri:

Dzelzs oksīds - FeO
Dzelzs oksīds - Fe₂O₃

Vara oksīds - Cu₂O
vara oksīds - CuO

Vai arī:

Dzelzs oksīds II - FeO (dzelzs oksīds = +2)
Dzelzs oksīds III - Fe₂O₃ (Dzelzs nox = +3).

Vara oksīds I - Cu₂O (dzelzs nox = +1)
II vara oksīds - CuO (dzelzs nox = +2).

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm