Hlorīdi ir tie jonu savienojumi, kas satur anjonu Cℓ-1.
Hlors ir 17 vai 7A saime, tā atomu skaitlis ir vienāds ar 17 un valences apvalkā (atoma visattālākajā elektronu apvalkā) ir 7 elektroni. Pēc likums okteta, lai tas būtu stabils, tam šajā pēdējā čaulā ir jābūt 8 elektroniem, un tāpēc tam jāsaņem vēl viens elektrons. Kad tas notiek, tas ir, kad tas saņem elektronu, parasti no jonu saites ar metālu, veidojas â.jonu hlorīds (Cℓ-1), metāls, kas atteicās no elektrona, kļūst par katjonu, un izveidotā viela ir joniska.
Hlorīdi ir sāļi, kas iegūti, reaģējot bāzei ar sālsskābi (HC2(šeit)). Bāze nodrošina katjonu, un sālsskābe nodrošina hlorīda jonu:
Vispārējā bāze + sālsskābe → Hlorīds + ūdens
ÇOH + HCℓ → ÇCℓ + H2O
Visi hlorīdi tiek klasificēti kā neorganiskie sāļi, jo ūdens vidē tie izdala citu katjonu, nevis H+ un atbrīvo hlorīda anjonu, nevis hidroksilu (OH-).
Hlorīdu nomenklatūrā vienmēr ievēro šo noteikumu: Hlorīds +de + (ar hloru saistītā elementa nosaukums). Plkst jūsu formulas ir izveidotas
mainot jonu lādiņus pret indeksiem (skaitlis, kas atrodas elementa simbola apakšējā labajā stūrī, norādot šī elementa atomu skaitu, kas veido saites).
ja indekss ir "1", tas nav jāraksta formulā, kā parādīts zemāk:
Plkst+1 Cℓ-1 → Plkst1Cℓ1 → PlkstCℓ: nātrija hlorīds;
K+1 Cℓ-1 → KCℓ: kālija hlorīds;
Šeit+2 Cℓ-1→CaCℓ2: kalcija hlorīds;
Ba+2 Cℓ-1→ Bšeit2: bārija hlorīds;
Aℓ+3 Cℓ-1→ACℓ3: alumīnija hlorīds.
Tomēr, kā paskaidrots tekstā “Grupas jonu vielas: hlorīds, karbonāts, nitrāts un sulfāts”, Tāpat kā visām jonu vielām, arī hlorīdiem nav vienotas formulas, kas to dabā ir izolētas, jo to joni savstarpēji pievilina un veido kristāliskos režģus.
Galvenais hlorīda piemērs, kas mums ir ikdienas dzīvē, ir nātrija hlorīds, NaCℓ, galda sāls. Skatiet jonu saiti, kuras rezultātā tā veidojas (kurā nātrijs ziedo elektronu hloram) un zem šī sāls kristāliskā režģa:
Katrā anjonā nātrija hlorīda kristāliskajā režģī Cℓ- ieskauj 6 katjoni Na+ un otrādi, tāpēc šī kristāla režģa koordinācijas numurs ir 6.
Visi hlorīdi ir cietas vielas apkārtējos apstākļos un diezgan ūdenī šķīstošs, kas ir viens no visbiežāk sastopamajiem sāļiem mūsu ikdienas dzīvē, ņemot vērā, ka vairāki no tiem ir izšķīdināti minerālūdenī, dzeramajā ūdenī, krāna ūdenī, upēs, jūrās citi. Starp izņēmumiem, kas ir ūdenī nešķīstoši hlorīdi, ir sudraba hlorīds (AgCℓ - parādīts nākamajā attēlā) no svina, vara un dzīvsudraba savienojumi.
Ūdenī nešķīstošs sudraba hlorīds *
Cℓ joni-1 no hlorīdiem, kurus mēs uzņemam, galvenokārt sāls, zivis un gaļa, ir svarīgi dažām cilvēka ķermeņa funkcijām, jo tie ir galvenie ārpusšūnu anjoni, kas atrodas sulā kuņģī, regulē ķermeņa šķidrumus, piemēram, ūdens sadalījumu organismā, un uztur plazmas osmotisko spiedienu un neitralitāti elektrisks.
Tās trūkums var izraisīt trauksmi, caureju un asinsrites traucējumus. Tā pārpalikums tiek izvadīts caur urīnu (vidēji katrs cilvēks dienā izdalās apmēram 4 g hlorīda), sviedrus un izkārnījumus.
*Attēlu kredīts: Autors: Denijs S. / Attēls iegūts no: Wikimedia Commons
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
