Linusa Paulinga diagramma vai Elektroniskā izplatīšanas shēma sastāv no modeļa, kas palīdz atomu un jonu elektronu konfigurācijā, izmantojot enerģijas apakšlīmeņus. Šo metodi ķīmijā izmanto, lai noteiktu dažas atomu īpašības.
Zināms arī kā Aufbau princips, Linusa Paulinga diagramma palīdz izsekot dažām atomu īpašībām, piemēram, elektronu piepildīto čaulu skaitam un atomam piemītošo elektronu čaulu skaitam.
Divi Nobela prēmijas laureāti amerikāņu zinātnieki, Linus C. Paulinga (1901 - 1994) ir atbildīgs par šīs teorijas izstrādi, kas tiek uzskatīta par vienu no labākajām elektronisko izplatīšanu ap atomiem.
Kā jūs zināt, periodiskā tabula sakārto ķīmiskos elementus pēc atomu skaita augošā secībā. Linusa Paulinga diagramma kopā ar periodisko tabulu palīdz sniegt informāciju par atomiem, kas veido šos elementus.
Kā minēts, Linusa Polinga diagramma ir balstīta uz Atomu enerģija ir zemākā līmenī, lai organizētu elektronus. Tie ir sakārtoti no zemākās līdz augstākajai enerģijai, kad atoms atrodas pamatstāvoklī.
Skatīt arī Atom un joni.
Atomu elektrosfēru veido 7 (septiņi) elektroniski slāņi, kurus attēlo burti: K, L, M, N, O, P un Q. Katrs apvalks pieļauj maksimālo elektronu skaitu:
- K = līdz 2 elektroniem.
- L = līdz 8 elektroniem.
- M = līdz 18 elektroniem.
- N = līdz 32 elektroniem.
- O = līdz 32 elektroniem.
- P = līdz 18 elektroniem.
- Q = līdz 8 elektroniem.
| Elektroniskie slāņi | Maksimālais elektronu skaits | Enerģijas apakšlīmeņi |
|---|---|---|
| K | 2 un- | 1.s2 |
| L | 8 un- | 2s2 2. lpp6 |
| M | 18 un- | 3s2 3p6 3d10 |
| N | 32 un- | 4s2 4p6 4.d10 4.f14 |
| O | 32 un- | 5s2 5. lpp6 5.d10 5.f14 |
| P | 18 un- | 6s2 6.lpp6 6.d10 |
| J | 8 un- | 7s2 7p6 |
Ņemiet vērā, ka slānim K ir tikai viens apakšlīmenis (s), kas ļauj pastāvēt līdz 2 elektroniem. L slānim ir divas apakšlīmenis (s un P), tas ir P tur līdz 6 elektroniem. Joprojām ir apakšlīmeņi d (ar līdz pat 10 elektroniem) un f (maksimums ar 14 elektroniem).
| apakšlīmenis | Elektronu skaits vienā apakšlīmenī |
|---|---|
| s = asa (skaidrs) | līdz 2 elektroniem |
| p = Galvenais | līdz 6 elektroniem |
| d = izkliedēts (izkliedēts) | līdz 10 elektroniem |
| f = fundamentāls | līdz 14 elektroniem |
Tādējādi no šīs shēmas Polings organizēja elektronus, sekojot pieaugošajai enerģijas kārtībai dažādos apakšlīmeņos.
Izmantojot diagonālās bultiņas, Linusa Paulinga diagrammā atrodama šāda secība: 1.s2 2s2 2. lpp6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4.d10 5. lpp6 6s2 4.f14 5.d10 6.lpp6 7s2 5.f14 6.d10 7p6.
Skatīt arī Išikavas diagramma, O Venna diagramma un jēdziens elektronegativitāte.
