elektronegativitāte norāda atoma tieksmi piesaistīt elektronu pāri kovalentajā saitē, kas rodas, ja šim atomam ir viens vai vairāki elektronu pāri.
Ja diviem saistītiem atomiem ir vienādas elektronegativitātes vērtības, tie kovalentajā saitē dala elektronus vienādi. Tomēr parasti ķīmiskās saites elektronus vairāk piesaista viens atoms (visvairāk elektronegatīvs) nekā otrs.
Ja elektronegativitātes vērtības ir ļoti atšķirīgas, elektroni netiks koplietoti. Atoms šajā gadījumā monopolizē otra atoma saistošos elektronus, veidojoties jonu saite.
Elektronegativitātes piemēri
Elektronegativitātes piemērs ir hlora atoms, kuram ir augstāka elektronegativitāte nekā ūdeņraža atomam. Tāpēc saistošie elektroni būs tuvāk Cl (hlors), kas no H (ūdeņradis) molekulā HCl (sālsskābe vai sālsūdeņradis).
Cits piemērs ir tas, kas notiek O2 (skābekļa) molekulā, kur abiem atomiem ir vienāda elektronegativitāte. Tas ir, kovalentās saites elektroni ir vienādi sadalīti starp abiem skābekļa atomiem.
Elektronegativitāte periodiskajā tabulā
Var teikt, ka elektronegativitāte ir periodiska īpašība, kas periodiskajā tabulā palielinās no kreisās uz labo pusi un no apakšas uz augšu.
Elektronegativitātei un jonizācijas enerģijai ir tāda pati tendence kā periodiskajai tabulai, tāpēc elementiem, kuriem ir zema jonizācijas enerģija, mēdz būt arī zema elektronegativitāte.
Šo atomu kodoli neizraisa spēcīgu pievilcību elektronos. Tāpat elementiem, kuriem ir augsta jonizācijas enerģija, parasti ir augstas elektronegativitātes vērtības, un atoma kodols spēcīgi ietekmē elektronus.
Elektronegativitātes piemērs periodiskajā tabulā, vislielākajā daudzumā atrodams elementos no kreisās uz labo.
Elektronegatīvākais elements ir Fluors (F) un mazāk elektronegatīvie (vai vairāk elektropozitīvie) elementi ir francijs (Fr) un Cēzijs (Cs).
Savukārt cēlās gāzes, tā kā tās neveido ķīmiskas saites, ir nulle vai nenozīmīga elektronegativitāte.
Elektronegativitātes skala
Paulinga skala ir visvairāk izmantota elektronegativitātes aprēķināšanai. To izveidoja Linuss Polings, kurš fluora elektronegativitāti piešķīra kā 4 un Franciju kā 0,7, un pēc tam aprēķināja citu elementu elektronegativitāti starp šiem skaitļiem, izmantojot Saite.
Tomēr, veicot aprēķinus ar plašu savienojumu klāstu, fluoram tiek piešķirta elektronegativitāte 3,98. Tas ir tāpēc, ka šī vērtība dod labāku iekšējo konsekvenci.
Vēl viena skala ir Mullikena mērogs, kas elektronegativitātes vērtības pamato ar šādu vienādojumu: Elektronegativitāte = 0,5 x (jonizācijas potenciāls + elektroniskā afinitāte)
Elektronegativitāte ir relatīva skala, tas ir, tā tiek aprēķināta un netiek mērīta.
Atšķirība starp elektronegativitāti un elektropozitivitāti
Elektronegativitātē atoms var piesaistīt kopīgu elektronu pāri apvienotajā stāvoklī. Elektropozitivitātē atoms var izņemt kopīgu elektronu pāri apvienotajā stāvoklī.
Tad ņemiet vērā, ka abi ir pretrunīgi termini, tas ir, vairāk elektronegatīvs atoms līdz ar to ir mazāk elektropozitīvs un otrādi. Turklāt šīs vērtības ir atkarīgas no atoma, ar kuru tas saistās kovalentās saites laikā.
Skatiet arī:
- Ķīmija
- Linusa Paulinga diagramma.
