Tekstā "Attiecība starp vielu polaritāti un šķīdību" jūs redzējāt, ka tas parasti izšķīst polāras vielas izšķīst šķīdinātājos, kas ir arī polāri, un ka nepolāras vielas izšķīst arī šķīdinātājos nepolārs. Tomēr tas nav noteikums, kas var attiekties uz visiem šķīdības gadījumiem.
Piemēram, cukurs izšķīst ūdenī, bet eļļa ne. Ir taisnība, ka ūdens un cukura molekulas ir polāras, savukārt eļļas molekulas ir nepolāras, taču tās ir starpmolekulārie spēki starp šo izolēto vielu molekulām un viens otru, kas mums to izskaidro fakts.
Pirms mēs redzam, kādi ir šie spēki, atcerieties, ka intensitātes dēļ stiprāka ir ūdeņraža saite, kam seko pastāvīgais dipola spēks, un vājākais ir inducētais dipola spēks.
Gan ūdens, gan cukura molekulas (saharoze - C12H22O11), klāt skābekļa atomi, kas saistīti ar ūdeņraža atomiem, veidojot ─ O ─ H grupas. Tas nozīmē ka starp ūdens molekulām un starp cukura molekulām var būt starpmolekulāra ūdeņraža saišu mijiedarbība.
Tāpēc ūdens molekulas spēj ietīt cukura molekulas, kas bija cieši saistītas, kristālu formā un izvilkt tās, neļaujot tām atkal pievienoties. Tādējādi cukurs labi šķīst ūdenī, un mēs varam izšķīdināt līdz 33 g tā 100 g ūdens 20ºC temperatūrā.
Tagad eļļa un ūdens nav sajaucami. Tas nenozīmē, ka eļļu nepiesaista ūdens, jo fakts, ka tā izplatās pa ūdens virsmu, nevis ir formā sfērisks, atklāj mums, ka meklē formu, kurā lielāks eļļas molekulu daudzums ir saskarē ar eļļas molekulām. Ūdens.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)
Tomēr pievilcība starp ūdens molekulām ir daudz lielāka (ūdeņraža savienojums) nekā pievilcība starp eļļas un ūdens molekulām. Tāpēc eļļas molekulas nevar pārtraukt saikni starp divām kaimiņu ūdens molekulām.
Tas liek secināt, ka:
“Ja esošais starpmolekulārais spēks ir intensīvāks par iespējamo jauno mijiedarbību, izšķīdušā viela nešķīst, paliek sākotnējā saite. Bet, ja jaunā mijiedarbība būs spēcīgāka, izšķīdušā viela izšķīdīs, pārtraucot vielu starpmolekulārās saites. ”
Vēl viens piemērs, kas mums parāda starpmolekulāro spēku nozīmi materiālu šķīdībā, ir tad, kad mums ir jods, ūdens un benzols. Zemāk redzamajā diagrammā ir norādīts, ka jods labi izšķīst benzolā un nedaudz šķīst ūdenī, ūdenī un benzolā ir pilnīgi nesajaucams, un, kad mums ir benzola un ūdens maisījums un pēc tam pievienojam jodu, tas izšķīst tikai benzols:
Benzols un jods ir nepolāri, to sajaukšana ir vieglāka nekā ūdens, kas ir polārs. Bet tas, kas patiesībā izskaidro to, kas notiek, ir tas, ka starp nepolārajām molekulām pastāvošie starpmolekulā izraisītie dipola spēki ir vāji, salīdzinot ar ūdens ūdeņraža saitēm.
Tāpēc, tā kā esošā mijiedarbība starp ūdens molekulām ir spēcīgāka par iespējamām jaunām mijiedarbībā ūdeņraža saites netiek noārdītas un sajaucot benzolu un Ūdens.
Jaunā mijiedarbība, kas veidojas starp joda molekulām un benzola molekulām, ir intensīvāka nekā tā, kas notiek starp šo izolēto vielu molekulām.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Attiecība starp starpmolekulāro izturību un vielu šķīdību"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
