entalpija ir enerģijas daudzums noteiktā reakcijā, entalpijas variācijas attiecas uz šīs enerģijas izcelsmi. Piemēram, ja enerģija nāk no kodolsintēzes reakcijas (vielas pāreja no cietā stāvokļa uz šķidrumu), mums būs kodolsintēzes entalpija. Ir vairāki entalpijas veidi, skatiet zemāk:
Veidošanās entalpija: vai ir pārbaudīta entalpijas variācija, veidojot 1 mol konkrētas vielas molekulu standarta stāvoklī (apkārtējās vides apstākļos (25 ° C un 1 atm) un stabilākā alotropiskā stāvoklī). Uzskatīsim ūdeni par šo vielu:
H2 g) + ½ O2 (g) → 1H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
Ūdens veidošanās entalpija (H2O) ir -68,3 Kcal / mol, šī vērtība atbilst 1 mol H iegūšanai2O (l) caur elementiem standarta stāvoklī.
Neitralizācijas entalpija: vērtība, kas iegūta, absorbējot siltumu, neitralizējot 1 mol OH- (aq) ar 1 mol H + (aq), atšķaidītos ūdens šķīdumos.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
šķīdināšanas entalpija: ir siltums, kas atrodams, izšķīdinot 1 mol izšķīdušās vielas šķīdinātājā, tādā daudzumā, kas ir pietiekams, lai iegūtu atšķaidītu šķīdumu.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
Iepriekš sniegtais vienādojums atspoguļo sālsskābes gāzes izšķīšanas entalpiju.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Sadegšanas entalpija: ir siltums, kas absorbēts 1 mol vielas sadedzināšanas laikā apkārtējās vides apstākļos (25 ° C un 1 atm). Sadedzinot tiek atbrīvots siltums, tas notiek starp degvielu un oksidētāju, degviela var būt jebkura viela, galvenais oksidētājs ir skābeklis.
1 CH4g) + 2 O2(g) → CO2g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
Vērtība - 212,8 Kcal / mol attiecas uz 1 mol CH metāna sadedzināšanu4g) apkārtējās vides apstākļos 25 ° C un 1 atm spiedienā.
Cietināšanas entalpija: atbilst entalpijas izmaiņām 1 mola vielas kopējā sacietēšanā pie 1 atm spiediena.
H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol
Kondensāta entalpija: atsaucoties uz entalpijas izmaiņām kopējā 1 mol vielas kondensācijā pie 1 atm spiediena.
H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol
Kodolsintēzes entalpija: entalpijas izmaiņas kopējā 1 mol vielas saplūšanā ar 1 atm spiedienu.
H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol
Iztvaicēšanas entalpija: atbilst entalpijas izmaiņām 1 mola vielas kopējā iztvaicēšanā pie 1 atm spiediena.
H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
SOUZA, Líria Alves de. "Entalpijas reakciju variācijas"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
