Mēs šajā tekstā redzēsim, kā a diagramma fiziskā stāvokļa maiņa jebkuram tīra viela, kā interpretēt šāda veida diagrammas un kā attēlots maisījumu grafiks.
Lai to izdarītu, ņemsim vērā ūdens piemēru. Iedomājieties, ka mēs paņemam glāzi ledus –10 ºC temperatūrā un sākam sildīšanas procesu zem 1 atm spiediena. Temperatūrai paaugstinoties no -10 ºC līdz -9 ºC, līdz -8 ºC un tā tālāk, ledus paliek cietā stāvoklī, līdz tas sasniedz 0 ºC temperatūru.
Tajā brīdī tas sāk pāriet šķidrā stāvoklī, tas ir, sākas saplūšana. Temperatūra neturpinās paaugstināties kā iepriekš, bet saglabāsies nemainīga 0 ° C temperatūrā, līdz viss ledus būs izkusis:
Pēc visas cietās vielas izkausēšanas sistēmas temperatūra turpinās paaugstināties, līdz sasniegs 100 ° C temperatūru. Šajā temperatūrā ūdens, kas atradās šķidrā stāvoklī, sāks mainīties tvaika stāvoklī, tas ir, tas vārīsies.
Tāpat kā tas notika kodolsintēzes punkts, vārīšanās temperatūrā temperatūra arī paliks nemainīga, līdz viss šķidrums pārvēršas tvaikos. Pēc tam, ja mēs turpināsim sildīt sistēmu, temperatūra turpinās paaugstināties:
Gatavs! Šis ir grafiks vai diagramma, kas attēlo ūdens fiziskā stāvokļa vai tā sildīšanas līknes izmaiņas. Ja tas būtu apgrieztais process, mums būtu šāda ūdens dzesēšanas līkne:
Ļoti svarīgs šo grafiku aspekts ir tas, ka tos veido divi līmeņi, tas ir, ir divi punkti, kur temperatūra kādu laiku paliek nemainīga. Tas vienmēr notiek tīras vielas stāvokļa maiņas gadījumā. Vienīgā atšķirība ir kušanas un viršanas temperatūras vērtības.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)
Piemēram, skābeklis, atšķirībā no ūdens, nav šķidrums, bet gan istabas temperatūrā (apmēram 20 ° C) esoša gāze. Tas ir tāpēc, ka tā kušanas temperatūra jūras līmenī ir -223,0 ° C un viršanas temperatūra ir -183,0 ° C. Skatiet sava fiziskā stāvokļa izmaiņu diagrammu:
Parasta miksu grafika
Ja mēs sildām vai dzesējam maisījumu, kušanas un viršanas temperatūrai nebūs noteiktās un nemainīgās vērtības, tas ir, divi grafikos novērotie līmeņi netiks izveidoti virs.
Fizisko stāvokļu izmaiņas notiks temperatūras diapazonos, nevis fiksētā daudzumā. Piemēram, kušanas temperatūra sāksies noteiktā temperatūrā un beigsies citā, un tas pats notiks ar viršanas temperatūru, kā parādīts zemāk redzamajā diagrammā:
Divi izņēmumi ir eutektiskie un azeotropie maisījumi. Skatiet, kas ar viņiem notiek:
a) Eutektiskais maisījums
Eutektiskais maisījums saplūšanas laikā rīkojas tā, it kā tā būtu tīra viela, tas ir, šajā brīdī temperatūra paliek nemainīga no agregācijas stāvokļa maiņas sākuma līdz beigām.
b) azeotropais maisījums
Azeotropais maisījums vārīšanās laikā darbojas kā tīra viela, tas ir, šajā brīdī temperatūra paliek nemainīga no agregācijas stāvokļa maiņas sākuma līdz beigām.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Dženifera Roka Vargasa. "Fiziskā stāvokļa izmaiņu diagrammas"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-mudanca-estado-fisico.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
