Termoķīmija ir ķīmijas nozare, kas pēta fizikālā stāvokļa maiņas reakcijas un procesus, kas saistīti ar enerģijas apmaiņu siltuma formā.
Šāda veida reakcijas un procesi ir divu veidu:
Endotermija:Endo nozīmē uz iekšu, tas ir, tās ir reakcijas vai izmaiņas fiziskajā stāvoklī, kurā reaģenti absorbē siltumu.
Piemēram, iztvaikošana ir pāreja no šķidruma uz gāzveida stāvokli, piemēram, kad drēbes uz līnijas izžūst. Lai šīs izmaiņas notiktu, ūdens absorbē enerģiju un tādējādi tiek traucēta tā starpmolekulārā mijiedarbība un molekulas tiek atbrīvotas tvaiku formā.
Endotermiskas ķīmiskas reakcijas piemērs ir kaļķakmens (CaCO3). Tas absorbē siltumu un sadalās, iegūstot no tā kalcija oksīdu (CaO), kas ir nedzīvs kaļķis.
Eksotermika:Exo nozīmē ārēju, tas ir, tas attiecas uz reakcijām vai fiziskā stāvokļa izmaiņām, kurās izdalās siltums.
Šeit ir divi piemēri: Ūdens sacietēšana ledū ir fiziskā stāvokļa maiņa, kas rodas, izdalot siltumu. Automobiļu sprādziena dzinēji darbojas no enerģijas, kas izdalās, degot etanolam vai naftas produktiem, piemēram, benzīnam un eļļai dīzeļdegviela.
Divi svarīgi termoķīmijas pētījuma jēdzieni ir entalpija (H) un entalpijas variācijas (ΔH), kas attiecīgi attiecas uz vielu enerģijas saturu un enerģijas starpību starp reaģentiem un produktiem (ΔH = HPRODUKTI - HREAĢENTI).
Kad vienādojums, kas apraksta procesu, ietver entalpijas izmaiņu vērtību, mēs sakām, ka tas ir a termoķīmiskais vienādojums. Ja ΔH vērtība ir negatīva, tas nozīmē, ka process ir eksotermisks, jo galīgā entalpija ir mazāka nekā sākotnējā; un, ja tas ir pozitīvs, process ir endotermisks.
Piemēri:
Eksotermiskās reakcijas termoķīmiskais vienādojums:
1C3H8. g) + 5 O2. punkta g) apakšpunkts → 3 CO2. punkta g) apakšpunkts + 4H2Og) ΔH = - 2 046 kJ
Termotīmiskais endotermiskās reakcijas vienādojums:
1 Fe2O3 (S) + 3 Cs) → 2 Fe(S) + 3 COg) ΔH = +491,5 kJ
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm
