Ir svarīgi, lai students zinātu, kā to izpildīt saliekot formulu bāzesjo tas ir ļoti pieprasīts aspekts neorganiskajā ķīmijā un risinājumus, jo bāzes ir vielas, ko plaši izmanto dažādos ķīmiskos procesos, piemēram, neitralizācijas reakcijas.
Lai veiktu bāzes formulas salikšana, ir svarīgi, lai mēs zinātu, kuri komponenti atrodas bāzē, kuru vispārīgā formula ir YOH, kurā:
Y ir katjons, kas var būt jebkurš metāls vai amonijs (NH4+);
OH ir hidroksīds, monovalents anjons (OH-1).
Tomēr, lai veiktu bāzes formulas salikšana, mums jāzina tā nosaukums, kas veidots no šāda nosaukuma noteikuma:
Hidroksīds + de + elementa nosaukums
Šajā noteikumā termins hidroksīds attiecas uz OH anjonu, un elements ir katjons (katjona lādiņš vienmēr ir atkarīgs no naks elements), kas tam pievienots bāzes formulā.
Zinot jebkuru katjonu (elementu) (Y+ x) un hidroksīda anjonu (OH-1), a bāzes formulas montāža to dod to lādiņu inversija, tā ka katjona lādiņš (+ x) kļūst par skaitlisko indeksu x) (pēc iekavām) un ka anjona lādiņš (-1) kļūst par skaitļa indeksu (1) katijons.
Jā+ x + OH-1→ Y1(OH)x
Tādējādi ir acīmredzams, ka tas, kas atšķiras no vienas bāzes, ir elements, kas pavada OH grupu, un skaitliskais indekss šīs grupas priekšā. Tālāk ir sniegti daži pamatformulas montāžas piemēri:
1. piemērs: alumīnija hidroksīds
Pamatojoties uz to, mums ir šādas sastāvdaļas:
alumīnija katijons (Al+3): kam ir fiksēts x +3, jo tas atrodas IIIA ģimenē periodiskā tabula;
hidroksīda anjons (OH-1): kopīgs neorganiskām bāzēm.
Visbeidzot, vienkārši sakrustojiet jonu lādiņus tā, lai hidroksīda -1 būtu alumīnija indekss (1) un alumīnija +3 būtu hidroksila indekss (3) šādi:
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Al1(OH)3 vai Al (OH)3
2. piemērs: Kalcija hidroksīds
Pamatojoties uz to, mums ir šādas sastāvdaļas:
kalcija katijons (Ca+2): kam ir fiksēts x +2, jo tas atrodas IIA ģimenē (sārmu zemes metāli) no periodiskās tabulas;
hidroksīda anjons (OH-1): kopīgs neorganiskām bāzēm.
Visbeidzot, vienkārši sakrustojiet jonu lādiņus tā, lai hidroksīda -1 būtu kalcija indekss (1), un kalcija +2 būtu hidroksila indekss (2) šādi:
Šeit1(OH)2 vai Ca (OH)2
3. piemērs: Zelta hidroksīds I
Pamatojoties uz to, mums ir šādas sastāvdaļas:
zelta katijons I (Au+1): kam ir cipars +1, kā norādīts uzvārdā;
hidroksīda anjons (OH-1): kopīgs neorganiskām bāzēm.
Visbeidzot, vienkārši sakrustojiet jonu lādiņus tā, lai hidroksīda -1 būtu zelta indekss (1) (Au), un zelta +1 būtu hidroksila indekss (1) šādi:
Au1ak1 vai AuOH
4. piemērs: Titāna hidroksīds IV
Pamatojoties uz to, mums ir šādas sastāvdaļas:
titāna IV katijons (Zn+4): kura cipars ir +4, kā norādīts uzvārdā;
hidroksīda anjons (OH-1): kopīgs neorganiskām bāzēm.
Visbeidzot, vienkārši šķērsojiet jonu lādiņus tā, lai hidroksīda -1 būtu titāna (Ti) indekss (1), un titāna +4 būtu hidroksila indekss (4) šādi:
Jūs1(OH)4 vai Ti (OH)4
5. piemērs: cinka hidroksīds
Pamatojoties uz to, mums ir šādas sastāvdaļas:
cinka katijons (Zn+2): kam ir fiksēts nx +2;
hidroksīda anjons (OH-1): kopīgs neorganiskām bāzēm.
Visbeidzot, vienkārši sakrustojiet jonu lādiņus tā, lai hidroksīda -1 būtu cinka indekss (1), un cinka +2 būtu hidroksila indekss (2) šādi:
Zn1(OH)2 vai Zn (OH)2
Māte Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Bāzu formulas montāža"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
Bāzes nomenklatūra, ūdens šķīdums, jonu disociācija, katijons, anjons, nātrija hidroksīds, alumīnija hidroksīds, dzelzs hidroksīds, vara hidroksīds, dzelzs hidroksīds, kalcija hidroksīds.
