Dažām neorganiskām funkcijām mācību grāmatās un pat dažu skolotāju stundās netiek pievērsta tik liela uzmanība, piemēram, karbīdiem un hidrīdiem. Šajā tekstā darīsim to savādāk, mēs izskaidrosim dažas svarīgas detaļas par saucamo neorganisko funkciju hidrīds.
Jūs hidrīdi tie ir bināri neorganiski savienojumi (tiem ir divi ķīmiski elementi), kuru sastāvā ir ūdeņraža elements kopā ar jebkuru citu ķīmisko elementu. Vissvarīgākā detaļa ir tāda, ka ūdeņraža oksīdam gandrīz vienmēr ir vienāds ar -1, kas dažos hidrīdos padara to par viselegatīvāko elementu. Ūdens (H2O) un amonjaks (NH3) ir piemēri, kas izvairās no šī gadījuma.
Lai nosauktu hidrīdu, nosaukšanas noteikums ir diezgan vienkāršs:
Hidrīds+iekšā+ūdeņradim pievienotā elementa nosaukums
Skatiet dažus hidrīdu nomenklatūras piemērus:
NaH = nātrija hidrīds
KH = kālija hidrīds
CaH2 = kalcija hidrīds
AlH3 = alumīnija hidrīds
SiH4 = silīcija hidrīds
Ļoti bieži hidrīdu atrod trīs dažādās klasifikācijās: jonu, molekulāro un metālisko. Skatiet katra šāda veida īpašības:
a) jonu hidrīds:
Raksturīgs metālisks elements, kas pavada ūdeņradi. Visizplatītākie metāla elementi ir sārmi, sārmzemju metāli (izņemot beriliju un magniju), gallijs, indijs, tallijs un lantanīdi.
Jonu hidrīdu piemēri:
NaH = nātrija hidrīds
KH = kālija hidrīds
CaH2 = kalcija hidrīds
Jonu hidrīdiem ir šādas īpašības:
Cietās vielas;
Augsta kušanas temperatūra;
Vadīt elektrisko strāvu (kad tas ir šķidrā stāvoklī);
Lielākā daļa sabrūk, pirms sasniedz kušanas temperatūru;
Viņi ļoti reaģē ar ūdeni (šajā reakcijā tie vienmēr veido neorganisku bāzi, pievienojot ūdeņraža gāzi). Skatiet šīs reakcijas piemēru:
Nātrija hidrīda un ūdens reakcijas vienādojums
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
b) molekulārs (vai kovalents) hidrīds
Tie ir hidrīdi, ko veido ūdeņraža savienojums ar elementi no 13. līdz 17. grupai (ģimenes: bors, slāpeklis, halogēni un halogēni). Elementi ar zemu elektropozitivitāti, piemēram, berilijs un alumīnijs, pat būdami metāli, veido molekulārus hidrīdus.
Molekulāro hidrīdu piemēri:
AlH3 = alumīnija hidrīds
SiH4 = silīcija hidrīds
H2O = skābekļa hidrīds
Tās galvenās iezīmes ir:
Tie var būt cieti, šķidri vai gāzveida;
Tie neveic elektrisko strāvu;
Viņiem ir zema kušanas un viršanas temperatūra;
Tie ir gaistoši istabas temperatūrā;
Viņiem ir vājas ķīmiskās saites.
c) metāls vai intersticiāls hidrīds
Hidrīdi, kuriem ir a pārejas metāls (elements, kas parāda d apakšlīmeni kā enerģiskākas / B ģimenes), sekojot ūdeņradim. Tos sauc par starpposmiem, jo ūdeņraža atoms bieži aizņem starpposmus metāla cietajā struktūrā, kā parādīts šādā attēlā:
ūdeņraža atoms, kuru ieskauj titāna atomi
Starp hidrīdu galvenie izmantošanas veidi, kas ir stabili un labi elektrības vadītāji, mums ir:
Cietvielu ūdeņraža uzglabāšana un transportēšana;
Alumīnijs un litija hidrīdi ir reducētāji organiskajās sintēzēs (ūdeņražu pievienošana organiskiem savienojumiem);
Platīna hidrīdus izmanto organiskās halogenēšanas reakcijās (hlora, fluora, broma vai joda atomu pievienošana) olefīniem (alkēniem, ogļūdeņražiem ar dubulto saiti).
Uzlādējamu bateriju ražošana;
Ledusskapju ražošana;
Temperatūras sensoru ražošana.
Temperatūras sensora modelis, kura darbībā izmanto hidrīdu
Autors: Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Hidrīdi"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
Bāzes nomenklatūra, ūdens šķīdums, jonu disociācija, katijons, anjons, nātrija hidroksīds, alumīnija hidroksīds, dzelzs hidroksīds, vara hidroksīds, dzelzs hidroksīds, kalcija hidroksīds.
