Oglekļa valences apvalkā ir četri elektroni, kas nozīmē, ka tas var veidot četras saites, tāpēc tas var pievienoties citiem atomiem. kā: H, O, N, Cl. Šis īpašums, kas piemīt ogleklim, izskaidro dabā esošo organisko savienojumu daudzveidību, tāpēc tiek teikts, ka ogleklis ir četrvērtīgs.
1874. gadā Van’t Hoff un Le Bel izveidoja oglekļa telpisko modeli. Šim modelim bija oglekļa atomi, ko pārstāv regulāri tetraedri, un ogleklis aizņem tetraedra centru un tā četras valences, kas atbilst tā četrām virsotnēm.
Oglekļa telpiskā formula.
Šajā modelī dažādu veidu saites, kas rodas starp oglekļa atomiem, tika attēlotas šādi:
) vienkārša saite - tetraedrus savieno virsotne (viena saite);
b) Dubultā saite - tetraedrus savieno divas virsotnes (mala);
c) Trīskārša saite - tetraedrus savieno trīs virsotnes (viena seja);
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Atomu modeļa attīstība parādīja, ka atomam ir kodols un elektrosfēra, kas ļāva parādīties jauniem modeļiem lai izskaidrotu oglekļa saites: 1915. gadā Luiss nāca klajā ar jaunu priekšlikumu par ogleklis. Saskaņā ar Luisa teikto, atomi, kas valences slānī savienoti caur elektroniskiem pāriem. Šo attēlojumu sauca par Lūisa elektronisko formulu, un saites veids, kurā atomi pievienojas, izmantojot elektroniskos pārus, ir pazīstama kā kovalentā saite.
Luisa elektroniskā formula
Lielākā daļa organisko molekulu ir trīsdimensiju, tāpēc ir jāizmanto modeļi, kas parāda ne tikai struktūru, bet arī ģeometriju. Tāpēc telpiskā formula ir piemērotāka oglekļa struktūras izpratnei.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Organiskā ķīmija - Ķīmija - Brazīlijas skola
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
SOUZA, Líria Alves de. "Oglekļa strukturālās formulas"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
