Entropija. Sistēmas entropijas jēdziens un aprēķins

Termodinamisko lielumu sauc entropija, ko simbolizē burts s, ir saistīts ar sistēmas organizācijas pakāpe. Jo lielāks traucējums sistēmā, jo lielāka entropija.

Piemēram, iedomājieties, ka mēs ievietojam nātrija hlorīdu (NaCl) ūdenī. Kas notiek, ir to jonu disociācija, izdalot jonus ūdenī, kā parādīts zemāk:

1 NaCls) → 1 collas+(šeit) + 1 Cl-(šeit)

Ņemiet vērā, ka 1 mols sāls molekulu rada 2 molu disociēto jonu. Šķīdumā esošie joni ir vairāk dezorganizēti nekā cietajā, kas nozīmē, ka šīs sistēmas entropija ir palielinājusies.

entropijas variācija, ∆S, mēra pēc:

Saistība starp entropiju un sistēmas traucējumiem

Sistēmas entropija un traucējumi ir saistīti ar fizisko procesu spontanitāti. Ja entropija un traucējumi palielinās, tas nozīmē, ka process ir spontāns. Piemēram, ņemiet vērā glāzes krišanu, tas ir spontāns process, kurā palielinās sistēmas traucējumi. Pretējs process, tas ir, salauztās stikla lauskas iet uz augšu un atgūst stiklu, nenotiek, nav spontāns un neatgriezenisks.

Stikla krišana ir neatgriezenisks process

Vēl viens gadījums ir ūdens nokrišana no aizsprostiem, kas ir spontāns process; šajā gadījumā mēs varam secināt, ka entropija palielinās. Tomēr ūdens, kas pats atgriežas aizsprosta augšdaļā, nav spontāns, lai to paveiktu, būtu nepieciešama ārēja darbība, piemēram, ūdens sūknis. Un, ja tas būtu iespējams, entropija mazinātos.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

 Tāpēc jebkurā dabiskā procesā vienmēr palielinās Visuma vai sistēmas entropija.

Entropijas variāciju var izmērīt arī izotermiskās sistēmās (ar tādu pašu temperatūru), izmantojot šādu vienādojumu:

 Matemātiskā formula entropijas variācijas aprēķināšanai

Uz ko:

kasrev = enerģija atgriezeniski kā siltums;
 T = temperatūra.

Tā kā entropijas variācijas ir tieši proporcionālas temperatūrai, mums ir tā, ka zemākā temperatūrā dezorganizācija būs mazāka un otrādi

Vēl viens veids, kā aprēķināt entropijas variāciju, ir saistīts ar siltumu:

Enerģijas variācijas un entropijas variācijas attiecības matemātiskā formula

Entropijas variācijas ir tieši proporcionālas enerģijas izmaiņām, un šo proporcionalitāti piešķir temperatūra T.

Saskaņā ar lorda Kelvina (William Thomson, 1824-1907) teikto, nav iespējams uzbūvēt termisko mašīnu, kurā viss siltums no avota tiek pilnībā izmantots darbā, tas ir, tā raža nekad nebūs 100%. Enerģija, kas tiek izkliedēta siltuma formā, tiek pārveidota par entropiju, palielinot traucējumus sistēmā.

 Tad mums ir tas, ka entropijas pieaugums ir ļoti svarīgs, jo bez tā nekas nenotiktu, tas ir atbildīgs par parādību rašanos. Tas ir saistīts ar vārda “entropija” nozīmi, kas nāk no grieķu valodas lv, kas nozīmē "iekšā" un paklupa, kas ir “pārmaiņas”.


Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Entropija"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entropia.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.

Aprēķini, kas saistīti ar šķīdumu atšķaidīšanu

Paveikt aprēķini, iesaistot šķīduma atšķaidīšana ir pārbaudīt no tiem pievienotā vai noņemtā šķīd...

read more
Nox sarežģītās konstrukcijās un Medox Nox. Vidējā Nox aprēķināšana

Nox sarežģītās konstrukcijās un Medox Nox. Vidējā Nox aprēķināšana

Noks (oksidācijas skaitlis) ir lādiņš, ko elements iegūst, veidojot jonu saiti, vai daļējais raks...

read more
Elektroķīmija. Ievads elektroķīmijas pētījumā

Elektroķīmija. Ievads elektroķīmijas pētījumā

Elektroķīmija ir ķīmijas nozare, kas pēta redoksreakciju izmantošanu, kurā notiek elektroni, elek...

read more