Joni ir ķīmisks komponents, kas rodas no elektronu zuduma vai pieauguma process caur elektriski uzlādētām reakcijām.
Šis ķīmiskais komponents parādās reakcijās, ņemot vērā to, ka atomam jābūt vienādam protonu un elektronu daudzumam.
Katijons un anjons
Jonu klasificē pēc elektriskā lādiņa, ko tas saņem. Ja šī maksa ir negatīva, to klasificē kā anjons, kuru piesaista anodu, elektrods, caur kuru pozitīvais elektriskais lādiņš ieplūst polarizētā elektriskā ierīcē.
Ja lādiņš ir pozitīvs, jonu klasificē kā katijons un to piesaista katods, elektrodu, ka elektriskā strāva atstāj polarizētu elektrisko aparātu.
Jonus var nosaukt arī pēc saņemto jonu skaita. Tas attiecas uz magniju (Mg2+), ko sauc par divvērtīgu katjonu vai vienkārši pozitīvu divvērtīgu jonu vai fluoru (F-), ko sauc par monovalentu anjonu vai negatīvu monovalentu jonu.
jonu saite
Joni var arī izveidot saites starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem. tas ir aicinājums jonu saite, kur mums kā piemērs ir nātrija hlorīda, galda sāls, veidošanās. Šajā gadījumā nātrijs (Na+) saistās ar hloru (Cl -), saskaņā ar zemāk redzamo reakciju:
Plkst+ + Cl- → NaCl
Jonizācijas potenciāls
Jonam ir nepieciešama arī minimāla enerģija, lai elektrons varētu tikt izvadīts no elektrosfēras, it īpaši, ja tas atrodas gāzveida stāvoklī un tam nav bijis stimuls. tas ir aicinājums jonizācijas potenciāls.
Tādējādi, jo lielāku enerģiju atoms saņem, jo mazāk ticams, ka tas kļūs par katjonu (pozitīvo jonu).
Halogēni ir elementi, kuriem ir vislielākais jonizācijas potenciāls. Atšķirībā no metāliem kopumā.
Skatīt arī Jonizē un Jonizējošs.
