Molekulārie savienojumi jeb kovalenti veidojas caur kovalentās saites, tie, kuru veidošanā mēs neiesaistām metālus (izņemot beriliju). Tātad šāda veida saitēs visiem atomiem ir jāsaņem elektroni, un tāpēc tie vienmēr tos koplietos.
strukturālā formula ir viens no veidiem, ko izmanto, lai attēlotu elektronu dalīšanos starp molekulāro savienojumu atomiem. Lai mēs varētu izpildīt montāžas struktūras formula, vispirms ir nepieciešams zināt, kāda ir vajadzība pēc katra savienojumā iesaistītā elementa saskaņā ar okteta teorija. Zemāk esošajā tabulā ir parādīts, cik nepieciešams katrs iesaistītais elements atkarībā no tā saimes:
No iepriekš izteiktajām vajadzībām mums tas būtu jāzina līdz izveidot strukturālu formulu, mums kā resursi ir tikai šādi rīki:
• viena saite: - (divu elektronu kopīga izmantošana);
• dubultā saite: = (četru elektronu kopīga izmantošana);
• trīskāršā saite: ≡ (sešu elektronu koplietošana);
Zinot vajadzības un rīkus, saliekot molekulārā savienojuma strukturālo formulu var veikt, veicot šādu soli pa solim:
a) Diatomiskā molekula (ko veido tikai divi atomi):
Vienkārši uzrakstiet atomu pa kreisi un atomu pa labi un novietojiet saiti, kas atbilst abu vajadzībām. Skatiet dažus piemērus:
- O2
Tā kā skābeklis pieder VIA saimei, tam nepieciešami divi elektroni. Tāpēc saikne, kas vislabāk starp tām ir, ir dubultā saite.
- HCl
Tā kā H un Cl nepieciešams tikai viens elektrons, saite, kas vislabāk iekļaujas starp tām, ir vienkārša.
b) Molekulas, kurās ir vairāk nekā divi atomi
Molekulāros savienojumos, kuros ir vairāk nekā divi atomi, mums molekulas centrā jāievieto atoms, kuram nepieciešams vislielākais saišu skaits (prioritāte) vai vismazāk elektronegatīvais atoms. Pārējiem jābūt četros stabos (ziemeļos, dienvidos, austrumos un rietumos). Novietojot savienojumu starp katru no tiem, mums par prioritāti jānosaka atomi, kas atrodas pie poliem. Centrālais atoms vienmēr tiks stabilizēts, ievērojot šo montāžas kārtību. Skatiet dažus piemērus:
- H2O
Tā kā skābeklim ir nepieciešamas vairāk saites (divas, jo tas pieder VIA saimei), tas tiks novietots molekulas centrā, bet ūdeņraži - polos. Tā kā nepieciešamība pēc katra H ir tikai viena saite katram no tiem, mēs izmantosim vienkāršu saiti. Tā kā skābeklis izveidos divas atsevišķas saites, tas būs stabils.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
- NH3
Tā kā slāpeklim ir nepieciešamas vairāk saites (trīs, jo tas pieder VA ģimenei), tas tiks novietots molekulas centrā, bet ūdeņraži - polos. Tā kā nepieciešamība pēc katra ūdeņraža katram ir tikai viena saite, mēs izmantosim vienu saiti. Tā kā skābeklis izveidos trīs atsevišķas saites, tas būs stabils.
- CH4
Tā kā ogleklim ir nepieciešamas vairāk saites (četras, kā tas ir no VIA saimes), tas tiks novietots molekulas centrā, bet ūdeņraži - polos. Tā kā nepieciešamība pēc katra ūdeņraža katram ir tikai viena saite, mēs izmantosim vienu saiti. Tā kā ogleklis izveidos četras atsevišķas saites, tas būs stabils.
- CO2
Tā kā ogleklim ir nepieciešamas vairāk saites (4, jo tas pieder IVA saimei), tas tiks novietots molekulas centrā un skābeklis polos. Tā kā vajadzība pēc katra O ir divas saites katram no tiem, mēs izmantosim dubulto saiti. Tā kā skābeklis izveidos divas dubultās saites, tas būs stabils.
Novērošana: Kad molekulas atoms strukturālās formulas montāžas laikā ir stabils un vēl vajadzīgs cits no diviem elektroniem mēs varam izmantot citu rīku, ko sauc par koordinātu kovalento saiti datēts. Šāda veida saites var izmantot tikai šādos apstākļos (vienam atomam ir stabils, bet otram nepieciešams divi elektroni). Skatiet dažus piemērus:
- CO
Tā kā mums ir tikai divi atomi, vienu novietosim pa kreisi un otru pa labi. Skābeklim nepieciešamas divas saites, tāpēc mums ir jāizmanto dubultā saite.
Tomēr, izmantojot pāri, skābeklis ir stabils, un ogleklim joprojām ir vajadzīgi vēl divi elektroni. Tāpēc mēs varam izmantot datīvo kovalento saiti, kuru attēlo bulta, kas vienmēr iet no stabilā atoma uz nestabilo atomu.
- O3
Tā kā mums ir trīs atomi, vienam no oksigeniem jābūt molekulas centrā, bet pārējiem diviem - polos. Izpētītais noteikums vienmēr prasa, lai šajos gadījumos vispirms mēs uzliktu saites uz atomiem pie poliem. Tomēr šeit mēs varam pievienot tikai vienu dubultu, jo visi oksigēni veido tikai divas saites.
Skābeklis centrā ir stabils, savukārt kreisajā pusē esošajam skābeklim joprojām ir vajadzīgi divi elektroni. Šī iemesla dēļ mēs varam izmantot datējo saiti, lai to stabilizētu.
Autors: Diogo Lopes Dias
