molekulārā ģeometrija, tas ir, molekulas atomu izvietojumu, var noteikt ar ķīmiķa likumu Gillespie, kurā viņš uzskaita centrālajam atomam piesaistīto atomu skaitu un mākoņu skaitu elektronika.
Zināšanas par molekulas ģeometriju ir ārkārtīgi svarīgas, jo tās mums palīdz nosaka polaritāti un līdz ar to arī šķīdību (saskaņā ar likumu līdzīgs izšķīst līdzīgi).
ar zvanu tetraedriskā ģeometrija, neatšķiras. Skatiet kritērijus, kā to noteikt saskaņā ar Gillespie noteikumiem:
Pentatomiskās molekulas (pieci atomi);
Elektronisko mākoņu neesamība centrālajā atomā;
saliktas molekulas vai saliktie anjoni.
Daži molekulu piemēri, kuru ģeometrija ir tetraedriska viņi ir:
CH4
CH strukturālā formula4
Oglekļa valences apvalkā ir četri elektroni, un visi šie elektroni savienojas ar ūdeņražiem. Tāpēc ogleklim nav elektroniska mākoņa (papildu elektronu pāris).
TIKAI4-2
OS strukturālā formula4-2
Sērs, kura valences apvalkā ir seši elektroni, veido divas atsevišķas saites ar diviem skābekļa atomiem un diviem datējošās kovalentās saites
ar pārējiem diviem oksigēniem. Atsevišķās saitēs tas izmanto divus savus elektronus un katrā datātā izmanto vēl divus (kopā četrus elektronos iesaistītos elektronus), kopā sešus elektronus. Kā tāds tam vairs nav neviena mākoņa.NH4+
NH strukturālā formula4+
Slāpeklis, kura valences apvalkā ir pieci elektroni, veido trīs atsevišķas saites ar ūdeņraža atomiem un datētu saiti ar otru ūdeņradi. Atsevišķās saitēs tas izmanto trīs savus elektronus, un datumā - vēl divus, kopā piecus elektronus. Kā tāds tam vairs nav neviena mākoņa.
CH3Cl
CH strukturālā formula3Cl
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Oglekļa valences apvalkā ir četri elektroni, un visi šie elektroni ir saistīti ar ūdeņražiem un hlora atomu. Šī iemesla dēļ ogleklim nav elektroniska mākoņa.
→ Molekulu polaritāte
Zinot, ka konkrētajai molekulai ir tetraedriskā ģeometrija, mēs varam noteikt tās polaritāti ārkārtīgi vienkārša forma, jo molekulai ir aizņemti četri poli (četri ligandi atomā centrālā). Lai to izdarītu, pietiek zināt saistvielu īpašības un apsvērt vienu no šiem noteikumiem:
Ja mākoņu skaits ir vienāds ar vienādu ligandu skaitu = nepolāra molekula;
Ja mākoņu skaits atšķiras no vienādu ligandu skaita = polārā molekula.
Šādās divās molekulās, kuru ģeometrija ir tetraedriska, mēs varam piemērot iepriekš minētos noteikumus un norādīt to polaritāti:
Metāna molekula
Vienādi ligandi metāna molekulā
Metāna molekulā ir četri elektronu mākoņi (četras atsevišķas saites) un četri ūdeņraža atomi, kas piesaistīti centrālajam atomam. Tādējādi mums irčetrimākoņi un četras vienādas saistvielas, drīz, molekula ir nepolāra.
Novērošana: Ja vielas molekula ir atvainoties, tas labi izšķīst citā vielā, kuras molekulas arī ir nepolārs.
Hlormetāna molekula
Vienādi ligandi hlormetāna molekulā
Hlormetāna molekulā ir četri elektronu mākoņi (četras atsevišķas saites) un trīs ūdeņraža atomi un viens hlora atoms, kas piesaistīti centrālajam atomam. Tādējādi mums irčetrimākoņi un trīs vienādi ligandi (trīs ūdeņraži); drīz, molekula ir polāra.
Novērošana: Ja vielas molekula ir polārs, tas labi izšķīst citā vielā, kuras molekulas arī ir polārs.
Autors: Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Tetraedriskā ģeometrija"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
