Kas ir krioskopija?

krioskopija ir koligatīvs īpašums, kas pēta šķīdinātāja sasalšanas punkta (kušanas temperatūras) pazemināšanos, pievienojot negaistošu izšķīdinātu vielu, piemēram, nātrija hlorīds vai saharozi.

OBS.: Koligatīvās īpašības viņi konfigurē ķīmijas daļu, kas pēta šķīdinātāja izturēšanos attiecībā uz sacietēšanu, viršanu un osmozi, kad tam pievieno gaistošu šķīdinātāju.

Piemēram, ūdens kušanas temperatūra ir 0 ^OC, tas ir, ūdens sasalst temperatūrā, kas zemāka par 0 ^OÇ. Tomēr, ja mēs pievienojam 180 gramus nātrija hlorīda (NaCl) 500 ml ūdens, tas sasalst tikai temperatūrā, kas zemāka par -22,89 ^OÇ.

Šķidra ūdens klātbūtne reģionā ar temperatūru zem 0 ° C ^OÇ

Augšējā attēlā mēs redzam šķidru ūdeni Antarktīdā, planētas reģionā, kura temperatūra var sasniegt -30 ^OÇ. Izpētot krioskopija, bija iespējams saprast, kāpēc šajā reģionā ūdens ir šķidrs. Pamatojums ir sāļu klātbūtne ūdenī, kas pazemina tā sasalšanas temperatūru.

Formula aprēķinam krioskopijā

Formula aprēķinu veikšanai krioskopija é:

? tc = Kc. W

• uh = sasalšanas temperatūras izmaiņas vai sacietēšanas punkta pazemināšanās;
• Kc = krioskopiskā vai kriometriskā konstante;
• W = molalitāte.

Katram no krioskopijas vispārīgajā formulā esošajiem terminiem ir īpašas formulas, kā mēs redzam tālāk:

a)? tc (zemāka sasalšanas temperatūra)

Tā kā? Tc ir variācija (?), To var izteikt kā atņemšanu starp tīra šķīdinātāja sasalšanas punktu (θ₂) un šķīdinātāja sasalšanas temperatūra šķīdumā (θ):

? tc = θ₂- θ

b) Kc (krioskopiskā konstante)

Krioskopiskā konstante ir specifiska katram šķīdinātāja veidam, tas ir, katram šķīdinātājam ir sava konstante. To var aprēķināt, izmantojot šādu formulu:

Kc = RT₂
1000.Lf

• R = vispārējā gāzes konstante (0,082 atm. Un 62,3 mmHg);
• T = šķīdinātāja sacietēšanas temperatūra;
• Lf = latentais karstums kodolsintēzes.

c) W (molalitāte)

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Molalitāte ir šķīdumu koncentrēšanas metode, un tai ir šāda formula:

W = m₁
M₁.m₂

m₁ = izšķīdušās vielas masa (gramos);

M₁ = izšķīdušās vielas molārā masa (g / mol);

m₂ = šķīdinātāja masa (kg).

Tātad no iepriekš minētajām formulām krioskopijā aprēķinu formulu varam pārrakstīt šādi:

θ₂- θ = Kc. m₁
M₁.m₂

Joniskā izšķīdinātā viela un krioskopiskais efekts

Joniskā izšķīdinātā viela ir jebkura viela, kas ūdenī var iziet jonizācijas (jonu veidošanās) vai disociācijas (jonu atbrīvošanās) procesus, palielinot daļiņu daudzumu šķīdinātājā.

Tāpēc ikreiz, kad mēs veicam aprēķinus krioskopija, jo pastāv negaistoša jonu rakstura izšķīdinātā viela, obligāti jāizmanto Van't Hoff korekcijas koeficients (i), kā norādīts šajā izteiksmē:

? tc = Kc. W.i

Aprēķina piemērs krioskopijā

(UFMA) Atrodiet sēra molekulāro formulu, zinot, ka 0,24 g tā pievienošana 100 g tetrahloroglekļa pazemina CCl sasalšanas temperatūru₄ par 0,28 ° C. Dati: Kc (CCl₄) 29,8 K.kg.mol-1.

Paziņojumā sniegtie dati:

m₁ = 0,24 g;

m₂ = 100 g vai 0,1 kg (pēc piegādātās masas dalīšanas ar 1000);

? tc = 0,28 ^OÇ;

Vielas formula =?

M₁ = ?

1^O Solis: pēc sniegtajiem datiem nosaka molekulmasas vērtību.

? tc = Kc. m₁
M₁.m₂

0,28 = 29,8.0,24
M₁.0,1

0,28,0,1 milj₁ = 29,8.0,24

0.028.M₁ = 7,152

M₁ = 7,152
0,028

M₁ = 255,4 g / mol

2^O Solis: nosaka molekulāro formulu (ko veido tikai sēra atomi - S_Nē), dalot atrasto masu ar 32 g / mol, kas ir sēra masa.

n = 255,4
0,028

n = 7,981

vai, noapaļojot, n = 8

Tāpēc savienojuma molekulārā formula ir S₈.

Autors: Diogo Lopes Dias

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

DIENAS, Diogo Lopes. "Kas ir krioskopija?"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.