Lepeljē princips: ja spēks tiek piemērots sistēmai, kas atrodas līdzsvarā, tas mēdz sevi pielāgot, lai mazinātu šī spēka iedarbību.
Skābuma un bāziskuma izmaiņas darbojas kā ārējie spēki uz ķīmisko līdzsvaru. Pēc tam sistēmai jāpārvietojas, lai uzlabotu šī spēka iedarbību. Apskatīsim piemēru faktoram, kas var mainīt sistēmas līdzsvaru, koncentrāciju.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(šeit) ↔ CrO2-7(šeit)+ H2O (1)
Ja šajā līdzsvarā pievienosim dažus pilienus citrona (skābes šķīduma), tas pārvietosies pa labi vai pa kreisi un veicinās viena no produktiem veidošanos.
Tas ir tāpēc, ka ar šīs darbības palīdzību mēs palielinām H + jonu daudzumu vienā no vienādojuma locekļiem. Ja tas notiek pa kreisi esošajos reaģentos, līdzsvars pāriet pa labi, lai līdzsvarotu sevi.
Reakciju var mainīt, ja sistēmai pievienojam bāzes NaOH šķīdumu. OH-jonu klātbūtne patērē H + jonus, un līdzsvars pāriet pa kreisi.
Secinājums: kad jona koncentrācija (CrO2-7) dominē, līdzsvars pāriet pa kreisi. Ja jonu koncentrācija (CrO 2-4) dominē, līdzsvars pāriet uz labo pusi.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Le Chatelier princips"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
