Pētot ideālo gāzes likumu, mēs redzējām, ka gāzes sastāv no milzīga daudzuma atomu un molekulu. Šīs molekulas (vai atomi) atrodas nemainīgā kustībā, un to kustība būtībā ir atkarīga no kinemātikas likumiem. Ideālā gāzes likuma raksturojums ir šāds vienādojums:
PV = nRT
Šajā izteiksmē, kuru mēs izmantojam, lai raksturotu ideālu gāzi, mēs izmantojam gāzes daudzumu, kas izteikts molos, tas ir, masu dalot ar molekulmasu. Lai atrastu jebkuras gāzes kopējo masu, kas atbilst molekulu molu skaitam (n), mēs reizināsim šo skaitli ar gāzes molisko masu.
Apskatīsim vienkāršu piemēru: 1 mola oglekļa atomu masa ir 12 grami: ūdens molekula, sastāv no diviem ūdeņraža un viena skābekļa atomiem, tā molekulmasa ir M = (2 x 1) + 16 = 18 g / mol.
Mēs varam izteikt ideālo gāzes likumu kā blīvuma funkciju. Tādā veidā mēs varam aprēķināt gāzes blīvuma izmaiņas, kad mainās spiediens vai temperatūra, neuztraucoties par tilpumu. Saskaņā ar iepriekš minēto gāzes likuma vienādojumu mēs to varam pārrakstīt šādi:
Iepriekšminētajā vienādojumā mēs atzīmējam, ka n / V ir atomu vai molekulu molu skaits tilpuma vienībā. Tādējādi, lai atrastu blīvumu, mēs vienkārši reizinām n / V ar attiecīgās gāzes molekulmasu M. Tāpēc, reizinot abas vienādojuma puses ar gāzes molāro masu, mēs iegūstam:
Kas saka, ka gāzes absolūtais blīvums ir tieši proporcionāls molekulmasai un spiediens ir apgriezti proporcionāls temperatūrai.
Atcerieties, ja:
1 mol = 6,02 x 1023 molekulas
Molekulmasa ir 1 mola molekulu masa
1 mols gāzes CNTP * (0ºC 1atm) aizņem 22,4 litrus.
* CNTP - normāli temperatūras un spiediena apstākļi
Autors Domitiano Markess
Absolvējis fiziku
Brazīlijas skolu komanda
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm