Mol ir mērvienība, ko izmanto, lai izteiktu mikroskopisko vielu daudzumu, piemēram, atomi un molekulas. Tas ir termins, kas nāk no latīņu valodas mīksts, kas nozīmē daudzumu, un to pirmo reizi 1896. gadā ierosināja ķīmiķis Vilhems Ostvalds. Tomēr tā bija Amedeo Avogadro kurš 1811. gadā ieteica, ka vienā un tajā pašā daudzumā dažādu vielu būtu tāds pats molekulu daudzums, ko sauca par Avogadro konstantu.
Tikai 20. gadsimtā pēc ķīmiķa Franča Žana Baptista Perrina pētījumiem zinātnieki spēja noteikt molu saturošo vielu daudzumu, kas ir:
6,02.1023 vienības
Pamatojoties uz šīm zināšanām, bija iespējams noteikt jebkura atoma vielas vai sastāvdaļas (piemēram, elektronu, protonu un neitronu) daudzumu vienā molā. Skatiet šādus gadījumus:
1 mols pupiņu = 6.02.1023 pupiņas
1 mols mobilo tālruņu = 6.02.1023 mobilie tālruņi
1 mola reisa = 6.02.1023 īsts
Mola vienības vispārīgi lietojumi
Terminu mol var lietot jebkurai vielai vai tā sastāvdaļai, taču to visbiežāk izmanto, pētot daudzumus, kas saistīti ar atomiem, molekulām un atomu komponentiem.
a) attiecībā uz ķīmisko elementu
Ikreiz, kad mēs strādājam ķīmiskais elements (izotopu atomu kopa), mums jāizmanto šāda izteiksme:
1 elementa mols = 6.02.1023 šī elementa atomi
Piemērs: Vara elements (Cu)
Ja mums ir viens vara mols, tad mums ir 6.02.1023 vara atomi.
b) Molekulām
Ikreiz, kad mēs strādājam ar daudzatomu vielu (ko veido divu vai vairāku atomu mijiedarbība), kas ir identisku molekulu grupa, mums jāizmanto šāda izteiksme:
1 mols jebkuras vielas = 6.02.1023 molekulas
Piemērs: Ūdens (H2O)
Ja mums būs viens mols ūdens, mums būs 6.02.1023 ūdens molekulas.
Attiecības ar mol vienību
Tā kā mol vienību izmanto vielas daudzuma izteikšanai (un matērija ir viss, kas aizņem tilpumu un kam ir masa), mēs varam saistīt mol jebkura viela ar masu, tāpat kā mēs varam noteikt apjomu (ar nosacījumu, ka viela ir gāzveida stāvoklī), ko matērija aizņem no mol.
Prāta karte: Mol
Lai lejupielādētu domu karti, Noklikšķiniet šeit!
a) Mola un masas attiecība
Attiecība starp mol un masu ir atkarīga no elementa atoma masas (atrodama periodiskajā tabulā) vai vielas molekulmasas. Saistībā ar mol, gan atomu, gan molekulmasu apstrādā gramu vienībā, kā šādos piemēros:
1. piemērs: Vara elements (atomu masa 63,5 u)
Ir zināms, ka vienam vara molam ir 6.02.1023 vara atomiem un ka elementa masa ir 63,5 u, tādējādi:
1 mols vara 6.02.1023 vara atomi sver 63,5 g
2. piemērs: H viela2O (molekulmasa 18 u)
Ir zināms, ka vienam ūdens molam ir 6.02.1023 ūdens molekulas un ka molekulas masa ir 18 u, tādējādi:
1 mols H26.02.1023 H molekulas2Sver 18 g
b) Mola un tilpuma attiecība
Kad viela atrodas gāzveida stāvoklī, mēs varam noteikt vietu, kuru aizņem jebkurš vielas molārais daudzums. Tas ir iespējams, jo tas pats daudzums gāzveida vielu molos vienmēr aizņem to pašu vietu, kas ir 22,4 L.
1 mols gāzveida vielas aizņem 22,4L
1. piemērs: Argona elements (atomu masa 40 u)
Ir zināms, ka vienam argona molam ir 6.02.1023 argona atomiem un ka elementa masa ir 40 u, tādējādi:
1 mol argona 6.02.1023 argona atomi aizņem 22,4 Lpesa 40g
2. piemērs: Amonjaks (molekulmasa 17 u)
Ir zināms, ka vienam amonjaka molam ir 6.02.1023 amonjaka molekulas un ka molekulas masa ir 17 u, tādējādi:
1 mols NH3 6,02.1023 NH molekulas3 aizņem 22,4 Lpesa 17 g
c) Aprēķina piemērs ar mol
Pēc mola mēs varam aprēķināt jebkuras vielas masu, tilpumu, atomu skaitu un molekulu skaitu. Skatiet piemēru:
Piemērs: (FCC-BA) Etiķskābes molekulas masa, CH3COOH ir: (ņemot vērā: etiķskābes molekulmasa = 60 u)
a) 1.0. 10-21g
b) 1,0. 10-22g
c) 1,0. 10-23g
d) 1,0. 10-24g
e) 1,0. 10-25g
Izšķirtspēja: Etiķskābes vielai ir formula CH3COOH un molekulmasa ir vienāda ar 60 u. Tādējādi mēs varam saistīt šos datus ar mol vienību šādi:
1 mols CH3COOH 6.02.1023 CH molekulas3COOH sver 60 g
Lai noteiktu vienas molekulas masu gramos, vienkārši izveidojiet trīs noteikumu no iepriekš izteiktās izteiksmes, kā parādīts zemāk:
1 mols CH3COOH 6.02.1023 CH molekulas3COOH 60 g
1 CH molekula3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
vai noapaļojot:
X = 10.10-23 vai X = 1,10-22
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
