Skābes ir ļoti sastopamas mūsu ikdienas dzīvē, tās ir pat mūsu ēdienā, piemēram, citrusaugļos mēs atrodam citronskābes un askorbīnskābes (C vitamīns).
Apskatīsim visbiežāk sastopamo skābju īpašības un lietojumu:
Sērskābe (H2TIKAI4): stipra skābe (ļoti kodīga), ko milzīgos daudzumos patērē naftas ķīmijas rūpniecībā, papīra, krāsvielu un automobiļu akumulatoru ražošanā.
Fosforskābe (H3Putekļi4): sāļi (fosfāti un superfosfāti), kas iegūti no šīs skābes, lauksaimniecībā tiek plaši izmantoti kā mēslošanas līdzekļi.
Fluorūdeņražskābe (HF): šī skābe spēj korozēt stiklu, un tāpēc to uzglabā tikai polietilēna pudelēs.
Fluorūdeņražskābi korozijas īpašību dēļ izmanto gravēšanai uz stikla. Automašīnu logu apakšā ir numurs, tas ir iegravēts ar šīs skābes palīdzību.
Slāpekļskābe (HNO3): viena no nozarē visvairāk saražotajām un patērētajām skābēm.
Izmantošana: tādu sprāgstvielu ražošana kā nitroglicerīns (dinamīts), trinitrotoluols (TNT), trinitroceluloze (pulverveida kokvilna), salpete (NaNO3, KNO3) un melno šaujampulveri (salietra + ogles + sērs).
Sālsskābe (HCl): reaģents, ko plaši izmanto rūpniecībā un laboratorijās.
Civilajā celtniecībā to izmanto kaļķu šļakatu (pēc balināšanas) noņemšanai no grīdām un flīzēm. Šajā gadījumā tas ir labāk pazīstams kā muriatīnskābe: tīrīšanas līdzeklis ar lielu potenciālu.
HCl ir mūsu pašu ķermenī. Tas ir atrodams kuņģa sulā, un tam ir gremošanas veicināšana.
Etiķskābe (CH3COOH): skābā etiķa sastāvdaļa, neaizstājama garšviela virtuvē, ko izmanto salātu un majonēzes pagatavošanai.
ogļskābe (H2CO3): gāzētajam ūdenim un bezalkoholiskajiem dzērieniem ir atšķirība (atsvaidzinošāka), pateicoties šai skābei, tā veidojas oglekļa dioksīda reakcijā ar ūdeni:
CO2 + H2O → H2CO3
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns-na-quimica-do-cotidiano.htm