Starpmolekulāro spēku veidi

Starpmolekulārie spēki ir tie, kas ir atbildīgi par molekulu turēšanu kopā dažādu savienojumu veidošanā, tos klasificē kā:
Dipola izraisīts spēks: to izraisa elektronu uzkrāšanās noteiktā molekulas reģionā.
Nepolārajās molekulās esošās starpmolekulārās mijiedarbības ir dipola izraisītas, taču tās nenotiek visu laiku, elektronu sadalījums šo molekulu elektrosfērā ir vienmērīgs. Tomēr kādā brīdī galos uzkrājas lādiņi δ + un δ - (stabi), šeit spēki parādās inducētie dipoli, un, kā norāda nosaukums, tie mudina iekļūt arī kaimiņu molekulās nelīdzsvarotība.
Skatiet nepolāru savienojumu piemērus, kuru molekulas mijiedarbojas ar dipola izraisītiem spēkiem:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2

Dipola-dipola spēki: starpmolekulārs spēks, kas atrodas polārajos savienojumos.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br

Ņemiet vērā, ka bromūdeņražskābes (HBr) molekulās ir stabi δ + un δ-, viņi ir atbildīgi par to, lai šī molekula būtu polāra.
Polāro savienojumu piemēri, kuros notiek dipola un dipola mijiedarbība:
H2S, CO, SO2, HCl


Ūdeņraža saites: Šī ir visspēcīgākā mijiedarbība, kas notiek starp molekulām, salīdzinot ar daudz uzlaboto dipola-dipola stiprumu. Šī saikne rodas starp molekulām, kas satur ūdeņraža atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomiem, fluors, skābeklis, tas ir, ļoti elektronegatīvi elementi, tāpēc δ + un δ- poli ir vairāk ar akcentu.
Ūdens molekula ir klasisks ūdeņraža saišu piemērs, kur H atomi cieši savienojas ar citu molekulu H atomiem, veidojot H ķēdi.20.
Skatiet zemāk redzamo attēlu, kurš starpmolekulārais spēks ir intensīvāks:

Bultiņa norāda mijiedarbības intensitātes augošo secību.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda

Redzēt vairāk:
Starpmolekulārie spēki un šķīdība
Eksperiments, kas ļauj pārbaudīt, kura viela ir polāra un nepolāra.

Vispārīgā ķīmija - Ķīmija - Brazīlijas skola

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Starpmolekulāro spēku veidi"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.

Ķīmija

Hidroksilgrupa ir kopīga visiem fenoliem.
Fenoli

Piekļūstiet šai saitei un uzziniet par fenolu, skābekli saturošu vielu grupas, organisko funkciju lieliska reaktivitāte, kuras skābums ir lielāks nekā spirtiem (savienojumiem, kuriem ir arī grupa hidroksilgrupa). Tās struktūra izceļas ar hidroksīda grupas (OH) uzrādīšanu, kas tieši saistīta ar aromātisku savienojumu.

Benzola struktūras atklāšana. Kekulé benzola struktūra

Benzola struktūras atklāšana. Kekulé benzola struktūra

O benzols tas ir vissvarīgākais organiskās ķīmijas aromātiskais ogļūdeņradis. To atklāja 1825. ga...

read more

Buferšķīduma pH aprēķināšana

Rēķins pH ir svarīgs resurss, kas studentam jānosaka raksturs. skābs, bāzisks vai neitrāls gada a...

read more
Ķīmiskā kinētika. Ķīmiskā kinētika un ķīmisko reakciju ātrums

Ķīmiskā kinētika. Ķīmiskā kinētika un ķīmisko reakciju ātrums

Ir zinātnes nozare, kas pēta ķīmisko reakciju ātrumu un faktorus, kas to ietekmē, to sauc par ķīm...

read more