Jona koncentrācija mol / l. Molaritāte vai jonu koncentrācija

Tekstā "Koncentrācija mol / l vai molaritāte”Jūs redzējāt, ka koncentrācija mol / L attiecas uz vielas daudzumu izšķīdušajā vielā (n_1, mērīts molos) ar šķīduma tilpumu litros (V). Tomēr ir dažas izšķīdušās vielas, kuras, ievietojot ūdenī, ģenerē jonus.

Piemērs ir tad, kad mēs ieliekam sāli (NaCl) ūdenī, starp ūdens pozitīvo polu ar Cl un negatīvo polu ar Na rodas pievilcība, izraisot Na jonus⁺ un Cl^-.

Ir svarīgi zināt, kā noteikt šo jonu koncentrāciju mol / L, jo tas var būt noderīgs daudzās situācijās. Viena no jomām, kas to lieto, ir zāles, īpaši medicīniskās asins analīzēs. Mūsu asinīs un citos ķermeņa šķidrumos tajos ir izšķīdināti joni. Ja šo jonu koncentrācija asinīs ir virs vai zem normas, tas var apdraudēt mūsu ķermeņa pareizu darbību un izraisīt traucējumus un slimības.

Skatīt dzelzs jonu gadījumu (Fe²⁺): ja cilvēkam trūkst šī jona, viņam var attīstīties anēmija. Tādējādi, ja kādam, kam ir anēmija, tiek teikts, ka viņam jālieto pārtika, kas bagāta ar dzelzi, vai pat dažas zāles, kas satur dzelzi, tas faktiski ir dzelzs jons, nevis metāliskais elements.

Vēl viens gadījums ir tad, kad tiek zaudēti kalcija joni (Ca²⁺) kaulos, izraisot osteoporozi, kā parādīts fotoattēlos ar palielinātiem kauliņu attēliem zemāk:

Apskatiet citus jonu piemērus, kuriem mūsu ķermenī ir vitāli svarīgas funkcijas un kuriem jābūt pareizā koncentrācijā:

Tāpēc, ņemot vērā šo informāciju, kļūst acīmredzams, ka zināt, kā aprēķināt jonu koncentrāciju šķīdumos, ir patiešām svarīgi. Bet kā to var izdarīt?

Ir iespējams noteikt šķīdumos esošo jonu koncentrācijas mol / L, ja ir zināmi divi būtiski dati:

1. Ūdenī izšķīdinātu vielu formulas;
2. Jūsu risinājumu molaritāte.

Ar šiem datiem rokās uzrakstiet attiecīgās izšķīdušās vielas disociācijas vai jonizācijas vienādojumu un, atskaitot, atrodiet jonu koncentrāciju kā tas ir proporcionāls katra jona molu skaitam. Tas nozīmē, ka jonu koncentrācija ir proporcionāla to attiecīgajiem koeficientiem jonizācijas vai disociācijas vienādojumā.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Skatiet šo piemēru, lai labāk saprastu, kā tiek veikts šis aprēķins:

"Apsveriet, ka magnija fosfāta (Mg₃(Putekļi₄)₂ ir 0,5 mol / l. Kāda būs magnija katjonu koncentrācija mol / l (Mg²⁺_(šeit)) un fosfātu anjoni (PO^3-_{4 (aq)}), ņemot vērā, ka disociācijas pakāpe (α) bija 100%? ”

Pirmais solis šīs problēmas risināšanā ir disociācijas vai jonizācijas vienādojuma uzrakstīšana. Ja jums ir grūtības, varat balstīties uz tālāk norādīto vispārīgo vienādojumu:

1 A_xB_y → x A^{+ y} + y B^-x
1 mol x mol y mol

Tātad, ņemot vērā šajā piemērā, ka magnija fosfāts pilnībā disociējās, mums ir šāds vienādojums:

1 mg₃(Putekļi₄)_{2 (aq)} → 3 mg²⁺_(šeit) + 2 gp^3-_{4 (aq)}

1 mol 3 mol 2 mol

Mēs varam redzēt, ka 1 mols Mg₃(Putekļi₄)₂ dod 3 mol Mg²⁺_(šeit) un 2 mol PO^3-_{4 (aq)}; tādējādi katjonu molu skaits būs 3 reizes lielāks par fosfāta, ar kuru pagatavots šķīdums, molu skaitu un anjonu skaits - 2 reizes.

Tā kā šķīdums ir 0,5 mol / l Mg₃(Putekļi₄)_{2 (aq)} , tas nozīmē, ka 1 mol no tā izšķīdināja 0,5 mol Mg₃(Putekļi₄)₂, kas radīja 1,5 mol / l Mg²⁺_(šeit) un 1,0 mol / l PO^3-_{4 (aq)}:

1 mg₃(Putekļi₄)_{2 (aq)} → 3 mg²⁺_(šeit) + 2 gp^3-_{4 (aq)}

1 mol 3 mol 2 mol

0,5 mol x g

1. 0,5 3. 0,5 2. 0,5

0,5 mol / l 1,5 mol / l1,0 mol / l

Bet ko darīt, ja disociācijas vai jonizācijas pakāpe nebūtu 100%? Pieņemsim, ka tas bija 70%, kā mēs rīkotos, lai uzzinātu šo jonu koncentrāciju mol / L?

Tādā gadījumā vienkārši izpildiet vienkāršu noteikumu trīs. Skatīt zemāk:

1,5 mol / l Mg²⁺_(šeit) 100 %

x 70%

x = 70. 1,5  → x = 1,05 mol / l Mg jonu²⁺_(šeit)
100

1,5 mol / l PO^3-_{4 (aq)} 100 %

y 70%

y = 70. 1,0  → y = 0,70 mol / L PO jonu^3-_{4 (aq)}
100

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Jonu koncentrācija mol / L"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-ions-mol-l.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.