Oksidēšana un reducēšana. Oksidēšana un reducēšana

Oksidācijas reakcijā notiek elektronu zudums, savukārt reducēšanās reakcija sastāv no elektronu iegūšanas.

Oksidēšana tas var notikt trīs apstākļos: kad vielai pievieno skābekli, kad viela zaudē ūdeņradi vai kad viela zaudē elektronus. Piemērs: augļu salāti, nonākot saskarē ar gaisu, mēdz kļūt tumšāki, jo skābeklis darbojas, veicinot augļu oksidāciju. Padoms, lai tas nenotiktu, ir pievienot citrona vai apelsīnu sulu, jo C vitamīns, kas atrodas citrusaugļos, novērš skābekļa oksidējošo darbību uz salātiem.
Samazināšanasavukārt ir pretējs un notiek arī trīs veidos: kad viela zaudē skābekli, kad tā iegūst ūdeņradi vai kad tā iegūst elektronus. Piemērs: kad vara oksīds (melnais) tiek ievietots atbilstošā aparātā (kamerā) tā reducēšanās gadījumam, ūdeņraža gāze iekļūst saskarē ar pārkarsētu vara oksīdu un rezultātā tas zaudē skābekli un, samazinoties līdz, pakāpeniski kļūst sārts varš.
Oksīda reducēšanās reakcija: Ir zināms, ka oksidēšanās un reducēšanās notiek vienā un tajā pašā ķīmiskajā reakcijā. Šo parādību sauc

Redoksa reakcija vai oksido reducēšana. Oksidoredukcijas ir reakcijas, kas pārnes elektronus starp vielām, izraisot vienas vielas oksidācijas skaita (nox) palielināšanos, kamēr citas vielas oksīds samazinās. Šo procesu nevajadzētu jaukt ar jonu saitēm (kurās elektroni tiek pārnesti no vienas vielas uz otru), bet gan kā vienas vielas oksidēšanās un citas reducēšanās procesu. Pēc tam mēs varam teikt, ka reakcijā vielu, kas zaudē elektronus un notiek oksidēšanās, sauc par reducētāju, bet vielu, kas iegūst elektronus un piedzīvo reducēšanu, sauc par oksidētāju.
Dažas no šīm reakcijām ir ļoti noderīgas nozarei. Piemēram, dzelzi iegūst, domnas krāsnī apvienojot dzelzs rūdu ar oglekļa monoksīdu (CO). Šajā reakcijā rūda zaudē skābekli, veidojot dzelzi (Fe), un CO saņem skābekli, veidojot CO₂ (oglekļa dioksīds). Rūsa ir viens no redoksreakcijas rezultātiem, kurā dzelzs oksidējas, veidojot dzelzs oksīdu (rūsu), un skābeklis gaisā tiek samazināts.
Vēl viens redoksreakcijas piemērs ir sudrabs, kas nonāk saskarē ar gaisu. Sudraba priekšmeti laika gaitā mēdz zaudēt spīdīgu izskatu, kļūstot blāvi un tumši krāsoti. Šis fakts rodas tāpēc, ka sudraba atomi uz objekta virsmas reaģē ar citām vielām, piemēram, skābekli. Tad mēs sakām, ka sudrabs ir oksidējies, tas ir, tam ir notikusi oksidēšanās-reducēšanās reakcija.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

SOUZA, Líria Alves de. "Oksidēšana un reducēšana"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.