Molārā masa un molu skaits

Pirms jēdziena molārā masa un molu skaits, apskatīsim dažas svarīgas definīcijas šajā kontekstā:

→ Molārs termins

Molārs nāk no vārda molekula, bet kas īsti ir molekula? Tas ir atomu kopums, kas ir saistīts ar ķīmiskām saitēm.

→ Molekulmasa (MM)

Molekulas masu ir iespējams aprēķināt pēc katra atoma, kas veido attiecīgo molekulu, atomu masu summas. Rezultātu sauc par molekulāro masu (MM).

Kāda būtu sērūdeņraža (H₂S) piemēram?
Vispirms jums jāzina, kas atomu masa katra atoma, ko norāda periodiskā tabula elementi.

• Ūdeņraža atoma masa (H) = 1 a.m.u. (vienība uz atomu masu)

• Sēra atomu masa (S) = 32,1 au

Molekulmasa ir atomu atomu masu summa.

Piezīme: H molekulas ūdeņradis₂S koeficients ir 2, tāpēc jums jāreizina tā masa ar 2. Aprēķina:

H molekulmasa₂S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
(H) + (S) = (H)₂S)

Molārā masa un molu skaits

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)

Molārā masa, kā arī molu skaits ir saistīts ar Avogadro konstante (6,02 x 10²³), izmantojot šādu jēdzienu:

1 elementā esošo elementu skaits atbilst Avogadro konstantei, kuras vērtība ir 6,02 x 10²³ mol^-1.''

Tāpēc molārā masa ir masa 6,02 x 10²³ ķīmiskās vienības, un to izsaka g / mol.

Prāta karte - Mol

* Lai lejupielādētu domu karti, Noklikšķiniet šeit!

Piemērs: H₂s

• Molekulārā masa = 34,1 u

• Molārā masa (M) = 34,1 g / mol

Tas nozīmē, ka pie 34,1 g / mol sērūdeņraža mums ir 6,02 x 10²³ molekulas vai 1 mols sērūdeņraža molekulu.

Secinājums

Molekulmasai un molmasai ir vienādas vērtības, atšķirīgā ir mērvienība. Molārā masa ir saistīta ar molu skaitu, ko izsaka Avogadro konstante.

* Manu domu karte. Diogo Lopes

Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

SOUZA, Líria Alves de. "Molārā masa un molu skaits"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.