Pētījumā ideālas gāzes mēs redzam, ka gāzi veido atomi un molekulas, kas pārvietojas saskaņā ar kinemātikas noteiktajiem likumiem. Gāzē tās daļiņas parasti atrodas ļoti tālu viena no otras, starp tām ir tukšums. Mēs arī redzam, ka gāzēm galvenā īpašība ir tāda, ka praktiski tikai starp to daļiņām ir mijiedarbība, kad tās saduras.
Attiecībā uz Ideālās gāzes likumu mēs varam teikt, ka tas parāda attiecības starp spiedienu, tilpumu, temperatūru un molu skaitu. Šī saistība ir iegūta, izmantojot vienkāršu gāzu modeli, kas ļauj noteikt makroskopisko lielumu saistību, pamatojoties uz atomu un molekulu kustības pētījumu. Gāzu kinētiskā teorija balstās uz četriem postulātiem:
1 – gāzi veido molekulas, kas pārvietojas netraucēti un pastāvīgi. Katrai molekulai var būt atšķirīgs ātrums nekā citām.
2 – katra gāzes molekula ar pārējām mijiedarbojas tikai sadursmju (normālu saskares spēku) ietekmē. Vienīgā molekulu enerģija ir kinētiskā enerģija.
3 – visas sadursmes starp molekulām un tvertnes sienām, kurās atrodas gāze, ir pilnīgi elastīgas. Kopējā kinētiskā enerģija tiek saglabāta, taču katras molekulas ātrums var mainīties.
4 – molekulas ir bezgalīgi mazas. Lielākā daļa gāzes aizņemtā tilpuma ir tukša vieta.
Pamatojoties uz šiem postulātiem, Boltmans un Maksvels parāda, ka ideālās gāzes kopējo molekulu vidējā kinētiskā enerģija ir proporcionāla temperatūrai saskaņā ar izteicienu:
Kur k ir Boltmana konstante un N ir molekulu skaits. K vērtību var aprēķināt pēc gāzes konstantes R un Avogadro skaitļa N par
Iegūtā izteiksme parāda, ka temperatūra ir proporcionāla ideālās gāzes molekulu vidējai kinētiskajai enerģijai. Tādējādi mēs redzam, ka temperatūra ir vidējā gāzē esošo molekulu maisīšanas pakāpe. Izmantojot molu skaitu, mums ir:
Autors Domitiano Markess
Absolvējis fiziku
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/teoria-cinetica-dos-gases.htm