Perkėlimas, pakeitimas ar paprastos mainų reakcijos

Poslinkio reakcijos, taip pat vadinama pakaitinės reakcijosar vis dar iš paprastas keitimasis, yra tie, kurie atsiranda, kai paprasta medžiaga (suformuota vieno elemento) reaguoja su sudėtine medžiaga, pastarąją „išstumdama“ į naują paprastą medžiagą.

Paprastai mes galime jį apibrėžti taip:

Bendra poslinkio reakcija

Bet kad tai įvyktų, paprasta medžiaga, A simbolizuojamu atveju, turi būti reaktyvesnis už elementą, kuris bus išstumtas iš junginio, transformuodamas save į naują paprastą substanciją (Y).

Pažvelkime į šios reakcijos pavyzdį:

Stebėkite toliau pateiktą eksperimentą, kai cinko lakštas (Zn) dedamas į vandeninį vario sulfato tirpalą (CuSO4). Laikui bėgant pažymima, kad vario sulfato tirpalas iš mėlynos spalvos pasikeičia į mažiau intensyvią mėlyną, nes spalva pasikeitė ir ant cinko lakšto buvo vario nuosėdų.

Cinko oksidacija

Mes galime parodyti šią reakciją naudodami šią cheminę lygtį:

Cheminio reakcijos tarp metalinio cinko ir vandeninio vario sulfato tirpalo lygtis

Atkreipkite dėmesį, kad cinkas išstūmė varį, o tai reiškia, kad cinkas yra labiausiai reaktingas.

Kadangi abu yra metalai, galime patikrinti, ar bus paprasta mainų reakcija, analizuodami metalo reaktyvumo eilė nurodyta apačioje:

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Metalų reaktyvumas arba elektropozityvumo eilė

Atkreipkite dėmesį, kad varis iš tikrųjų yra mažiau reaktyvus nei cinkas, taigi, jei mes nusprendėme padaryti priešingai nei ankstesnis eksperimentas ir įdėjus vario lakštą į cinko sulfato tirpalą, reakcija neįvyks, nes varis negalės išstumti cinkas.

Poslinkio reakcijos yra tam tikra redoksinės reakcijos rūšis, nes vyksta elektronų perkėlimas iš paprastos medžiagos į sudėtinę medžiagą. Pirmiau paaiškinto proceso metu cinkas iš pradžių buvo neutralios formos, kuris yra metalinis, ir tapo junginio, kuriame jis turi 2+ krūvį, dalimi, tai yra, kiekvienas cinko atomas prarado du elektronai. Naudojant varį, vyksta atvirkščiai, jis gauna du elektronus, kurie pereina į metalinę kietąją būseną.

Atliekant paprastą mainų reakciją su nemetalais, laikoma: reakcija įvyks tik tuo atveju, jei reaktyviausias nemetalas yra paprasta medžiaga, galinti išstumti kitą mažiau reaktyvų nemetalą. Ametalų reaktyvumas parodytas žemiau:

Nemetalų reaktyvumas arba elektropozityvumo eilė


Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Perkėlimas, pakeitimas ar paprastos mainų reakcijos"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-deslocamento-substituicao-ou-simples-troca.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.

Dative arba suderinta kovalentinė obligacija. Dative kovalentinis ryšys

Dative arba suderinta kovalentinė obligacija. Dative kovalentinis ryšys

Kovalentinis ryšys atsiranda, kai du atomai dalijasi elektronų poromis, kad gautų elektronų konf...

read more
Chloroformo sudėtis ir panaudojimas. Chloroformo chemija

Chloroformo sudėtis ir panaudojimas. Chloroformo chemija

O chloroformas yra cheminis junginys iš organiniai halogenidai, kuriai šiai grupei būdingas vieno...

read more
Jonų koncentracija mol / l. Molarumas arba jonų koncentracija

Jonų koncentracija mol / l. Molarumas arba jonų koncentracija

Tekste "Koncentracija mol / l arba moliškumas"Jūs matėte, kad koncentracija mol / l yra susijusi...

read more
instagram viewer