Aliuminio sulfatas. Aliuminio sulfato savybės

Tu druskosapskritai tiesiogiai ar netiesiogiai turi didelę reikšmę kasdieniame žmonių gyvenime. Daugelyje produktų, kuriuos naudojame namuose, yra šių chemijai priklausančių medžiagų neorganiniai ar net susiję su kitų medžiagų, kurias turime, gamyba ar priežiūra prieiga.

Valytas vanduo, kurį vartojame namuose, yra pavyzdys, jo apdorojimo metu jis praeina etapus ir viename iš šių etapų naudojama druska. Šiuo tikslu naudojama druska yra aliuminio sulfatas, jo cheminę formulę žymi Al₂(TIK₄)_3, būdama SO grupė₄ paskambino sulfatas ir Al elemento simbolis aliuminis.

Kadangi tai yra druska, Aliuminio sulfatas turi keletą savybių, kurias turi ir kiti šios neorganinės grupės atstovai, pavyzdžiui:

• yra joninis

• kentėti atsiribojimas vandenyje

• yra kietas kambario temperatūroje

• pasižymi sūriu skoniu

Ypatingos jo savybės yra šios:

• jis baltas

• jis tirpsta vandenyje, jo tirpumas yra 870 g / l

• lydymosi temperatūra yra 770 ^OÇ

• virimo temperatūra: netaikoma,

• jo tankis yra 2,672 g / ml

Susilietęs su vandeniu, jis ištirpsta ir patiria procesą atsiribojimas, nurodytas šia lygtimi:

Al₂(TIK₄)₃ → 2 Al⁺³_(čia) + 3 SO₄^-2_(čia)

Šios druskos gamyba apima cheminius procesus, tai yra, jos gamyba priklauso nuo reiškinių (cheminės reakcijos) specifinės cheminės medžiagos. Du metodų gavimo pavyzdžiai:

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

• Neutralizavimo reakcija

Reakcija kurioje rūgštis reaguoja su pagrindu sudarant druską ir vandenį. Tai yra tada, kai aliuminio hidroksidas reaguoja su sieros rūgštimi, susidaro aliuminio sulfatas ir vanduo. Procesą apibūdinanti lygtis yra:

3 valandos₂TIK₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(TIK₄)₃ + 6 H₂O

• Paprasta mainų reakcija

Reakcija, kai paprasta medžiaga reaguoja su jungine. Norėdami tai padaryti, mes sieros rūgštį dedame į metalinį aliuminį ir susidaro aliuminio sulfatas ir vandenilio dujos.

3 valandos₂TIK₄ + 2 Al_s→ Al₂(TIK₄)₃ + 6 H_{2 g)}

Šios druskos žinojimo svarba yra ta, kad ji plačiai naudojama geriamojo vandens valymo flokuliacijos procese. Jis pasižymi vandenyje esančių suspensijų sukibimu su kietomis priemaišomis, todėl dekantavimo procesas yra lengvesnis ir efektyvesnis.

Aliuminio sulfato naudojimo vieta namuose

jūsų naudojimas vidaus tai daro kai kurie žmonės, daugiausia baseino vandeniui valyti, tačiau jo reikėtų vengti namuose keičiant pH vandens ir tai, kad ši druska gali sukelti:

• odos dirginimas

• gleivinės dirginimas

• įkvėpus, jis gali sudeginti kvėpavimo takus

• prarijus, jis gali sudeginti stemplę, skrandį ir kt.

Mano. Diogo Lopes Dias

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

DIENOS, Diogo Lopes. „Aliuminio sulfatas“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.

Joninių junginiai: apibrėžimas ir pagrindinės charakteristikos

Joninių junginiai, pagrindinės joninių junginių charakteristikos, jungimasis tarp jonų, galutinis elektronų perdavimas, elektrostatinės traukos jėgos tarp jonų, neigiamų ir teigiamų jonų, anijonų, katijonų, joninių jungčių, molekulinės struktūros jis