Jei analizuosime tam tikro atomo elektroninį pasiskirstymą energijos diagramoje (arba Pauling) galima „nuspėti“ du klausimus dėl šio atomo elemento vietos lentelėje Periodiniai leidiniai: laikotarpis ir šeima.
Pirmiausia apsvarstykime laikotarpį:
Pavyzdžiui, apsvarstykite keturių skirtingų laikotarpių elementų atvejį:
·Būkite (Z = 4): A geometrinė tvarka elektroninio berilio platinimo yra: 1s2 / 2s2.
Pažiūrėkite, ar užpildyti 2 lygiai, todėl berilis yra iš 2º laiko eiga.
·Na (Z = 11): natrio elektroninio pasiskirstymo geometrinė tvarka yra: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s1.
Šiuo atveju buvo užpildyti 3 lygiai, taigi natris yra iš 3º laiko eiga.
·As (Z = 33): Arseno elektroninio paskirstymo geometrinė tvarka yra: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s24P3.
Buvo užpildyti 4 lygiai, taigi arsenas yra iš 4º laiko eiga.
·I (Z = 53): Jodo elektroninio paskirstymo geometrinė tvarka yra: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s25P5.
Buvo užpildyti 5 lygiai, taigi jodas yra iš 5º laiko eiga.
Dabar apsvarstykime, kaip galime atrasti elementų šeimą:
Sužinokite, kaip tai vyksta kiekvienoje iš aukščiau paminėtų elementų grupių:
·Atstovingi elementai:
Šie elementai priklauso toms šeimoms: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ir 18. Jie taip pat vadinami tipiniais arba būdingais elementais, o dar neatnaujintose lentelėse jie atitinka elementus, esančius A stulpeliuose (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).
Kai tik energingiausias elektronas yra s arba p pakopoje, jis bus tipinis elementas. Be to, elektronų, užpildytų atokiausiu lygiu, suma rodo mums, kokia yra jų šeima.
Sužinokite, kaip tai vyksta:
·1 šeima: Visi turi 1 elektroną paskutiniame energijos lygyje.
Pavyzdžiai:
1H: 1s1 → Nepaisant to, kad vandenilis nėra šarminis metalas, vandenilis yra rodomas 1 šeimos lentelėje, nes jo paskutiniame ir vieninteliame apvalkale yra 1 elektronas.
3Skaičiau: 1s2 / 2s1
11In: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1
37Rb: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1
55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1
87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6 / 7s1
Taigi galime daryti išvadą, kad elektroninė šios grupės elementų konfigūracija baigiasi mus1 (n = nuo 1 iki 7).
Tai padeda mums suprasti, kad tada yra apibendrinimas kitoms grupėms ar šeimoms:
·2 šeima: Visi turi 2 elektronus paskutiniame lygyje, o elektronų konfigūracija baigiasi mus2.
·13 šeima: Visi turi 3 elektronus paskutiniame lygyje, o elektronų konfigūracija baigiasi mus2 np1.
·14 šeima: Visi turi 4 elektronus paskutiniame lygyje, o elektronų konfigūracija baigiasi mus2 np2.
·15 šeima: Visi turi 5 elektronus paskutiniame lygyje, o elektronų konfigūracija baigiasi mus2 np3.
·16 šeima: Visi turi 6 elektronus paskutiniame lygyje, o elektronų konfigūracija baigiasi mus2 np4.
·17 šeima: Visi turi 7 elektronus paskutiniame lygyje, o elektronų konfigūracija baigiasi mus2 np5.
- Išoriniai perėjimo elementai:
Pereinamieji elementai yra tie, kurie yra šeimose nuo 3 iki 12, o išoriniai pereinamieji elementai yra tie, kurie yra veikiami (išoriniai). Senose lentelėse pereinamieji elementai užima B stulpelius.
Jie turi elektroną energingesnis ant sublevel d nepilnas. Jūsų elektroninė konfigūracija baigsis mus2 (n-1) d (Nuo 1 iki 8).
Žr. Du pavyzdžius, kurių nustatymai dabar yra energijos tvarka:
28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d8
39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d1
- Vidiniai perėjimo elementai:
Tai elementai, užimantys periodinės lentelės 3 grupę, tačiau išliekantys vidiniai ir, norėdami juos pamatyti, žemiau lentelės traukiame eilutę, kartojančią 6 ir 7 periodus. 6 periodas vadinamas lantanido serija, o 7 laikotarpis yra aktinidų serija.
Vidiniai perėjimo elementai turi energingiausią atomo elektroną, esantį pagrindinėje būsenoje a neišsamus pakopinis f. Jūsų elektroninė konfigūracija baigsis mus2 (n - 2) f (Nuo 1 iki 13).
Pavyzdys su elektronine konfigūracija maitinimo tvarka:
57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p66s2 4f1.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm