Tirpalų maišymas su cheminėmis reakcijomis

Kad cheminė reakcija vyktų tirpalų mišinyje, jų tirpalai neturi būti vienodi, nes reakcija vyksta tarp jų.

Laboratorijose ir chemijos pramonėje daugiausia mišinių atsiranda dėl reakcijų atsiradimo, todėl būtina žinoti šių reakcijų stechiometriją. Tai reiškia, kad reikia žinoti, kaip sulyginti reakcijas, ir žinoti reagentų ir produktų molinių dalių skaičių, kurį suteikia subalansuotos lygties koeficientai.

Jei žinosime šias detales, galėsime nustatyti, ar galutinis tirpalas yra neutralus, rūgštus ar bazinis, taip pat galėsime nustatyti produkto koncentraciją mol / l.

Norėdami suprasti, kaip tai vyksta, žiūrėkite rūgšties ir bazės reakcijos pavyzdį:

• Sumaišykite tarp 30 ml natrio hidroksido (NaOH) (0,7 mol / l) ir 70 ml druskos rūgšties (HCl), esant 0,3 mol / l.

Vykstanti reakcija yra tokia:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2O

Atkreipkite dėmesį, kad reakcijos santykis yra 1: 1. Pažiūrėkime, ar mišinyje taip pat yra tokia proporcija, ir nustatykite, ar jis yra neutralus, rūgštus ar bazinis mišinys. Tam būtina surasti reagentų mol (n) numerius:

neNaOH = MNaOH. VNaOH
neNaOH = 0,7 mol / l. 0,03 l
neNaOH = 0,021 mol

neHCl = MHCl. VHCl
neHCl = 0,3 mol / l. 0,07 l
neHCl = 0,021 mol

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Taigi mes turime:

1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2O
Santykis: 1 mol 1 mol 1 mol
Molių skaičius: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol

Tai reiškia, kad reakcija atitinka stechiometrinį santykį ir lieka neutrali, nes nėra rūgšties ar bazės pertekliaus.

Susidariusios druskos koncentraciją mol / l (M) galima rasti pagal žemiau pateiktą formulę, atsimenant, kad tirpalo tūris yra rūgšties ir bazės tūrių suma (30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 l) ):

M = ne
V

M = 0,021 mol
0,1 l

M = 0,21 mol / l

Tačiau jei sumaišytume didesnį NaOH kiekį su tuo pačiu HCl kiekiu, pamatytume, kad NaOH molių skaičius nepaklustų stechiometriniam santykiui, liktų perteklius. Taigi mes žinotume, kad galutinis sprendimas pateiks pagrindinį pobūdį.

Ši sąvoka plačiai naudojama vadinamoje technikoje titravimas, kuriame nežinomo tirpalo koncentracija nustatoma jo reakcijai (indikatoriaus pagalba) su žinomos koncentracijos tirpalu.

titravimo technika


Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Tirpalų mišinys su cheminėmis reakcijomis"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.

Bendras jonų efektas. Bendras jonų poveikis cheminei pusiausvyrai

Bendras jonų efektas. Bendras jonų poveikis cheminei pusiausvyrai

Pavyzdžiui, sočiame sidabro chlorido (AgCl) tirpale žemiau pateikiama šios druskos joninio disoci...

read more
Elementari analizė. Kiekybinė ir kokybinė elementinė analizė

Elementari analizė. Kiekybinė ir kokybinė elementinė analizė

Chemija yra mokslas, kuris yra suskirstytas į kelias šakas, iš kurių viena yra Analitinė chemija,...

read more

Van‘to Hoffo faktorius. Joniniai sprendimai ir Van’t Hoffo faktorius

O Van’t Hoffo faktorius (i) yra naudojamas apskaičiuojant ir analizuojant koligatyvinis poveikis ...

read more
instagram viewer